1、下学期第2次质量评估高一年级 化学试题（ 满分：100分 时间：80分钟）本试题命题范围：必修二 第一、二章，第三章12节 。相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64一、单项选择题（共29小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共29*2=58分）1下列化学电池不易造成环境污染的是 （ ）A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池2下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ）A空气量越多越好 B应通入适量空气固体燃料燃烧前要粉碎 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A锌粒与稀硫酸的反
2、应 B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4、在5L密闭容器内，一定条件下发生A(g)+3B(g) 2C(g)反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1mol/L，则C的反应速率为 （ ）A.1 mol/（Ls） B. 2mol/（Ls） C. 0.2 mol/（Ls） D. 0.1mol/（Ls）5、Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是（ ）ASe 和Se是同一种核素 BSe和 Se互为同素异形体CSe和 Se 分别含有44和46个中子 DSe和 Se都含有34个中子6图中能组成原电池产生电流的是（
3、 ） A稀H2SO4 B稀H2SO4 C酒精 DZnSO47过量的锌粉与一定量稀盐酸反应，为减慢反应速率又不影响生成氢气总量，可以采取的措施是（ ）A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸8下列四种溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 2mol/L的硫酸溶液9下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转
4、化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能10把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）AH的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度11在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 ( ) 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D12将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C锌片上有氢气逸出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯13、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A、 N2、H2、NH3
5、的浓度之比为1:3:2 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、生成2mol 氨气的同时生成了2mol H2 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变14已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15下列递变规律不正确的是（ ）AN a、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱 BSi、P、S元素的最高正化合价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DCl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱16下列物质中, 既含离子键、又含共价
6、键的是 （ ）ANaOH BNa2O CNH3 DCaCl217关于化学键的下列叙述中, 正确的是 （ ）A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键18下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）ANa2S、MgO、HF2 BMgBr2、CaO、HClCH2S、NH3、CO DCO2、H2O、Na2O219下列对碱金属的叙述中错误的是（ ）A、碱金属的密度都小于1 B、碱金属都比较软，可用小刀切割 C、碱金属都能跟水反应生成碱 D、碱金属都是典型的金属，具强还原性20下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）AF、Cl、Br、I的还原性逐
7、渐减弱 BNaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱 CLi、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 DHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱21下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 B次氯酸的氧化性比浓硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D氯气比硫更容易与氢气化合22下列属于同位素的一组是 （ ）AO2、O3 BD2和T2 C、 D和23下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS24下列粒子的电子式书写正确的是（
8、）25短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是 ABC（ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P26从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果27甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者
9、的是（ ）A水 B溴水 C溴的四氯化碳溶液 D酸性高锰酸钾溶液 28下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ） A苯 B乙醇 C溴苯 D四氯化碳29下列物质属于同系物的一组是（ ）来源:Zxxk.ComACH4与C2H4 B 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O3二、多项选择题（每小题3分，共4*3= 12分，每小题有23个选项正确，全对3分，少选且正确给1分，错选给0分）30运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 ( )A铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性来源:Z&xx&k.ComB砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt不溶于水也不溶于酸C
10、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体31对于300mL 1 molL1盐酸与铁片的反应，采取下列措施能加快氢气的生成速率的是：A升高温度 B改用600mL 0.5 molL1盐酸C再加300mL 1 molL1盐酸 D用等量铁粉代替铁片 32下列反应属于取代反应的是 （ ）A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2= CH2+Br2BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaClD. CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl33下列关于原电池的叙述中，正确的是 A构成原电池的正极和负极必须是两种活
11、泼性不同的金属B原电池是将化学能直接转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D在原电池中，溶液中阳离子的移动方向是从正极到负极三、非选择题（本题有3小题，共30分）34（10分）右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，B的最高氧化物中含氧60，E的单质常用于自来水消毒。回答下列问题 ：(1) A位于第_周期，第_族 (2分)，B的氢化物电子式为_。(2) B、C、E最高氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_、_、_。（写化学式，3分）（3）若将E单质（气态）通入B的氢化物水溶液中，可以观察到_，发生反应的
12、化学方程式为_。35（6分）如图所示，把试管放人盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： （1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)固体试剂A液体试剂B（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因： _ _。36（14分）（一）（8分）分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实 例影响速率的因素如何影响用大小几乎相同镁条和锌片与同浓度稀盐酸反应镁条较快硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气（二）（6分）某温度
13、时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）列式计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。（3）由图中看出： 分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了 状态。第2次质量评估高一年级 化学试题参考答案一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DABCCBBDDD题号11121314151617181920答案CDDBBAACAD题号212223242526272829答案BDCACCAAC二、选
14、择题（每小题有2-3个正确答案，每小题3分，共12分）题号30313233来源:学科网答案ABCADCDBC二、非选择题（本题有3小题，共30分）34（10分） （1）二(1分)；VIA (1分)； (2分) 。 （2）HClO4、H2SO4、H2SeO4(3分) （3）无色溶液变浑浊（或有淡黄色浑浊或沉淀产生）；(1分) Cl2 + H2S = 2HCl + S(2分) 35（6分）(1)答案开放，合理即可。(答对1条即得2分，共4分)固体试剂A液体试剂B生石灰水镁条盐酸铝片盐酸金属钠水(2)A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而
15、析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊。（2分）36（14分）（一）、（8分） 实 例影响速率的因素 如何影响用大小几乎相同镁条和锌片与同浓度稀盐酸反应镁条较快反应物本身的性质金属越活泼与相同的酸反应越快硫在氧气中比在空气中燃烧快浓度增大反应物浓度，反应速率增大粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快固体的表面积增大固体的比表面积，反应速率增大氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气催化剂使用催化剂，反应速率增大（二）解：（1） mol(L min) -1 （2分）（2）v (X): v (Y): v (Z) =n(X):n(Y):n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2反应方程式是：X(g)+3Y(g) 2Z(g) （2分） （3）2；该条件下的化学平衡（或化学反应限度）。（各1分）