1、2020-2021学年度上学期高一年级第二次月考化学试卷时 间：100分钟 分 值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A. B. C. D. 2. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子B. 是氧化剂C. 反应中每生成两个水分
2、子，转移电子数为2D. 中的两种元素的化合价在反应前后均未变化3. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 4. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、 、和水六种粒子， 在反应过程中测得、 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应B. 还原性：C. 该反应中被氧化为D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为5. 用的溶液，恰好将的还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A. B. C. D. 6. 常温下，在溶液中能发生如下反应：； ；，由此判断下列说法错误的是A. 氧化性由强到弱的顺序是、
3、B. 还原性由强到弱顺序是、C. 反应可以进行D. Z元素在反应中均被还原7. 废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体慢慢通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：B. 在转化过程中能循环利用的物质只有C. 在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClD. 反应中当有转化为硫单质时，保持溶液中的量不变，需要消耗8. 将115g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（ ）Aa=bBabCabD无法确定9. 把碎纸片b补充到a中，可
4、得到一个完整的离子方程式未配平。下列说法正确的是A. 该反应不是氧化还原反应B. 该反应可能在酸性条件下进行C. 应物物微粒是S、D. 氧化剂与还原剂的质量比为10. 某溶液中含有、和M离子，四种离子的物质的量之比为，则M有可能为（ ）A. B. C. D. 11. 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A. 通入NaOH溶液B. 通入石灰水C. 通入溶液（生成醋酸铵）D. 通入盐酸中（生成氯化铵）12. 向两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A. 代表滴加溶液的变化曲线B. B点时反应的离子方
5、程式为C. C点时两溶液中含有相同量的D. A、D两点对应的溶液均显中性13. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是A. Na久置于空气中最终生成B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性C. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的D. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成14. 某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ ）A. 甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C. 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D. 丁同学认为用盐酸溶解生成固体所得溶液有颜色15.
6、 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况和的混合气体中含电子总数为B. 常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于小于C. 个一氧化碳分子和甲烷的质量比为D. 固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为16. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、，现取三份溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液后加热，收集到标准状况下气体已知加热时：；第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 可能存在B. 100mL溶液中含C. 一定存在，且D. 一定不存在，可能存在二、填空题（本大题
7、共5小题，共52分）17. （10分）（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_个分子中所含原子数相等。在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为_。在同温同压同体积的条件下，与气体B的质量之比是1：8，则B的摩尔质量为_。在、101kPa的条件下，同质量的和气体C的体积之比是15：8，则C的摩尔质量为_。相同温度下在两个相同容积的密闭容器D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7：16，则X的摩尔质量为_。（2）按下列要求回答：熔融的醋酸干冰酒精氨水液态硫酸a.上述各物质属于电解质的是_填物质编号，下同；属于非电解质
8、的是_；能导电的物质是_。b.在水中的电离方程式为_。在水中的电离方程式为_18. （10分）向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n) 和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答:（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）(1)0到a点之间的反应的离子方程式 .(2)a到b点之间的反应的离子方程式(两个) .(3)b点之后的反应的离子方程式 .(4)c 点CO2的体积 mL(同温同压下)。(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为 .19. （14分）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3 + 4HCl（浓
9、）= 2 KCl + Cl2+ 2ClO2 + 2H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是 。氧化产物是 。（2）用双线桥标出方程式中的电子得失。2KClO3 + 4HCl（浓）= 2 KCl + Cl2+ 2ClO2 + 2H2O（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为 mol。（4）若分别用KMnO4（还原产物是Mn2+）MnO2（还原产物是Mn2+）Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是 （填编号）。（5）有下列6种物质：K2SO4、K2SO
10、3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_ H2SO4 _（填化学式）20.（8分）根据题目信息完成下列方程式。（1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为 （2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人
11、们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为： ， 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 写出此反应的化学方程式： 。（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mlCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_ _ _。21.（10分）根据所学知识回答下列问题： 如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充
12、有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为_。 如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠足量，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为_，产物的颜色是_，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，则流入广口瓶内的水的体积约占瓶内原空气体积的_假设装置的气密性良好且操作正确，反应产物与水不接触。 若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是_。2020-2021学年度上学期高一年级第二次月考化学试卷答案1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.A 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D 13.B 14.C
13、 15.A 16.A 17.（10分，每空1分） 或0.4NA 或 （2）a. b. .18.（10分,每空2分）(1) Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O (2)2OH-+CO2=CO32-+H2O ； CO32-+CO2+H2O=2HCO3- (3) BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3- (4) 40 （5） 1:2 19.（14分，每空2分）（1）KClO3 Cl2 （2） （3）2.24 0.2 （4） （5）5K2SO3 +2 KIO3 + H2SO4 =I2 + 6K2SO4 + H2O 20. （8分，每空2分）(1) (CH3COO)2Pb + H2S = PbS+ 2CH3COOH(2) TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti(3)Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O21. （10分，每空2分）； 淡黄色； （3）Fe3O4