1、121了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；了解水的电离和水的离子积。2掌握电解质的电离方程式。3理解弱电解质的电离平衡的概念和难溶性物质的溶解平衡。4掌握弱电解质的电离平衡、难溶物质的溶解平衡规律及其影响因素。5掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较；溶液的酸碱性和pH的关系和pH的有关计算。3电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：1外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；2酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算；3溶液中粒子浓度之间的关系及大小比较。4一、强酸与弱酸的比较1物质的量浓度相同、
2、体积相同的盐酸与醋酸的对比52.pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比6二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断(1)强酸与强碱溶液混合，所得溶液为 中 性；(2)相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为 酸 性；(3)相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为 碱 性；(4)若酸、碱的相对强度相同，则混合后的溶液为 中 性。归纳：等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，混合后溶液的酸碱性取决于强的(弱水解)，即谁强呈谁性。1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合：7(1)强酸与强碱溶液混合，所得溶液为 中 性；(2)相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为 碱 性；(3)相对较弱的酸与
3、相对较强的碱溶液混合，所得溶液为 酸 性；(4)若酸、碱的相对强度相同，则混合后的溶液为 中 性。归纳：pH之和为14的酸、碱等体积混合，混合后溶液的酸碱性由弱的决定(弱过量)，即谁弱呈谁性。2pH之和为14的酸、碱等体积混合：8三、溶解平衡1影响因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外因：遵循 勒夏特列 原理。浓度：加水，平衡向沉淀 溶解 方向移动。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向沉淀 溶解 方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 生成沉淀 的方向移动。92溶度积(1)意义：溶度积Ksp
4、反映了物质在水中的溶解能力。溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。(2)影响Ksp的因素：温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向沉淀 溶解 移动，Ksp 增大。少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向 生成沉淀 移动，Ksp 减小。10(3)判断规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc Ksp时：溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动有沉淀生成。Qc=Ksp时：溶液饱和，处于平衡状态。Qc Ksp时：溶液不饱和，平衡向沉淀溶解
5、的方向移动沉淀溶解。11【例1】下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在电解质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同一、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 12【解析】电解质溶液的导电性强弱除取决于电解质的强弱外，还取决于电解质溶液的浓度。稀的强电解质溶液的导电性不一定比浓的弱电解质溶液导电性强，所以A错；强电解质的电离完全，达到100%，不存在电解质分子，B正确；强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢、纯硫酸、纯硝酸、HI等含极性键的共价化合物都是强电解质，应该说“
6、离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物”，但不能说共价化合物都是弱电解质，如乙醇、蔗糖等都是非电解质，C不正确；弱电解质电离程度不仅与外界因素如温度、浓度、外加离子影响，而且主要取决于弱电解质本身结构和性质，这就是我们常说的“内因是变化的根据，外因是变化的条件”。答案：B13【例2】把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸D0.5 mol/L NH4Cl溶液二、掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较【解析】B、D选项都是强电解质，加入NaOH后仍是强电解质，故导电性变化不大，A、C中
7、由于物质难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大。答案：BD14三、掌握弱电解质的电离平衡规律及其影响因素【例3】常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显中性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性15答案：A【解析】pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于10-3 mol/L和等于10-3 mol/L，由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧
8、化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。16四、溶液的酸碱性和pH的关系和pH的有关计算【例4】(2010天津)下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO-)17【解析】某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5molL-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(Na+)，故D错。答案：B18【变式练习1】(2011全国
9、)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)19答案：【解析】A.pH7时，可能c1V1c2V2，也可能c1V1c2V2，还可能c1V1c1；D当CH3COOH和NaOH物质的量相等时由物料守恒可推出c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)。20【例5】在体积均为1 L，pH均等于2的盐
10、酸和醋酸溶液，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是()五、一元强酸或强碱与一元弱酸及弱碱的性质的异同及相互的比较 21答案：B 【解析】钠的质量一定，与酸液反应时产生的H2量相等，起始pH相等时，酸越弱则与钠反应速率快。22【变式 练习 2】常温下，pH=2 的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是()AHA一定是强酸，BOH一定是弱碱BHA可能为强酸，BOH一定为弱碱C盐BA的水溶液显碱性D盐BA的水溶液中A-一定水解【解析】pH之和等于14的酸与碱等体积混合，混合后溶液的酸碱性由弱的决定；B对。B23六、溶
11、解平衡的综合考查【例6】(2011浙江)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：24注：溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。KspCaCO34.9610-9KspMgCO36.8210-6KspCa(OH)24.6810-6KspMg(OH)25.6110-12下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物25答案：A 【解析】步骤发生Ca2OHHC
12、O3 CaCO3H2O；步骤：KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.611012，c(Mg2)5.61106。QCa(OH)2c(Ca2)(103)2108Ksp，无Ca(OH)2析出，A项正确。B项错误，剩余c(Ca2)0.01 mol/L。C项错误，c(Mg2)5.61106105，无剩余。D项错误，生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5107Ksp，无Ca(OH)2析出。26答案：D【变式练习3】已知25 时，电离常数Ka(HF)=3.610-4molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46 10-10mol3L-3。现向1 L 0.2 molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A25 时，0.1 mol L-1HF溶液中pH=1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中Ksp(CaF2)=D该体系中有CaF2沉淀产生1Ka HF