1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 课时1 物质的量及其单位 目标与素养：1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数及其单位。(宏观辨识)2.了解n、NA、m、M的有关计算与换算。(模型认知)自 主 预 习 探 新 知 一、物质的量及其单位1物质的量(1)概念：表示含有一定数目的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为，单位为。粒子n摩尔(mol)2摩尔3阿伏加德罗常数 1 mol H、1 mol H、1 mol H2的含义一样吗？为什么？能说1 mol大米吗？提示：意义不同。尽管都是1摩尔粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子
2、和1摩尔氢分子；mol后面只能是分子、原子等微观粒子，不能是大米、桌子等宏观物质。二、摩尔质量1概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，常用的单位是_(或gmol1)。2物质的摩尔质量以g/mol(或gmol1)为单位时，在数值上等于该物质的或，但单位不同，意义不同。3物质的量、质量和摩尔质量的关系：n。相对原子质量mMMg/mol相对分子质量 H2O的相对分子质量为多少？H2O的摩尔质量为多少？1 mol H2O的质量为多少？提示：18 18 gmol1 18 g1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的量就是物质的质量，单位为摩尔。()(2)物质的量是描述微观粒子集合体的物理
3、量，有专一单位。()(3)阿伏加德罗常数就是一数值，约为6.021023。()(4)2 mol H2O的摩尔质量为36 gmol1。()答案(1)(2)(3)(4)2下列叙述错误的是 ()A1 mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A3(1)9 g H2O的物质的量为，含有的氢原子数为。(2)3.011023个H2SO4分子的物质的量为，质量为。答案(1)0.5 mol 6.021023(2)0.5 mol 49 g核 心 突
4、破 攻 重 难 物质的量有关概念的理解 1.物质的量“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO42.阿伏加德罗常数“三量”(1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。(
5、2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。(3)近似量：6.021023 mol1。3摩尔质量“三性”(1)等同性：摩尔质量(单位为gmol1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23 gmol1。1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国
6、际单位制中的一个基本单位C一个钠原子的质量约等于236.021023 gDH2SO4的摩尔质量为98 g答案 C2下列叙述中，正确的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023DO2和O3的摩尔质量都为16 gmol1C 阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.021023 mol1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为23，B错误；0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na，个数约为6.021023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32
7、 gmol1、48 gmol1，D错误。n、M、NA、m的有关计算与换算【典例】6.4 g 某气体中含有 6.021022 个分子，则该分子的摩尔质量为，相对分子质量为。解析 法 1：n6.0210226.021023 mol10.1 mol M 6.4 g0.1 mol64 g/mol。法 2：根据mM NNA可知 MmNAN 6.4 g6.021023 mol16.02102264 g/mol。答案 64 g/mol 643a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a4b mol1 Bba mol1C.ab mol1D b4a mol1D a mol
8、H2SO4 中氧原子的物质的量为 4a mol，NANn b4amol1。4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A44 g CO2所含的原子数为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个O2的物质的量是0.5 molA 44 g CO2的物质的量是1 mol，所含的原子数目为3NA，A错误；0.5 mol H2O含有的原子数目为0.53NA1.5NA，B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol，D正确。5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列各组物质中
9、所含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4C0.1 mol CuSO45H2O和0.1 mol C6H12O6D0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2OD 在D项中0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，在0.4NA个H2O中氧原子也为0.4 mol。当 堂 达 标 提 素 养 12018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大
10、会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 ()A1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩B A项，物质不一定由原子构成，如NaCl由离子构成；C项，应是物质的量把两者联系起来；D项，未指明碳原子为12C原子。2下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A氢氧化钠的摩尔质量为40 gB1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C2 mol CO2的质量为88 g/molD1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等
11、于CO2的相对分子质量答案 D3下列说法中，不正确的是()A硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于 78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 gD 0.56.021023个CO2的物质的量为0.5 mol，其质量为0.5 mol44 g/mol22 g。4已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 gmol1D32 gmol1D M8 g6.021023 mol11.50
12、5102332 gmol1。5(1)1.7 g NH3所含的分子数与 g氮气所含的分子数相同，所含原子数与 g氮气所含的原子数相同。(2)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为。解析(2)1 mol Na2R中含有2 mol Na，1 mol R2，故含有0.4 mol Na的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)mn 12.4 g0.2 mol62 gmol1，M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1，故1.6 g R的物质的量为n(R)1.6 g16 gmol1 0.1 mol，所以n(Na2R)n(R)0.1 mol。答案(1)2.8 5.6(2)62 gmol1 16 0.1 mol点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!