1、江苏省雨花台中学2020-2021年度高二年级第一学期调研测试卷化学试卷时间：90分钟 满分：100分一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）A.水是非电解质 B.pH=6.8的纯水呈中性C.降低温度，水的增大 D.在100,纯水的pH7,因此显酸性2.下列水解离子方程式正确的是( )A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+H2OH2CO3+2OH- D.NH4+2H2O NH3H2O+H3O+3.下列说法或表示方法正确的是()A.若
2、将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石) =+1.9kJmol-1 ” 可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) =-285.8kJmol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)=-57.3kJmol-1,若将含1molH2SO4与含2mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ4已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） Av(CO)1.5 m
3、olL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.0.1的溶液中：B.的溶液中：、C.水电离的溶液中：、D.0.1的溶液中：、6.下列说法不正确的是( )A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B.反应H =+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向C. H0的反应在任何温度下都能自发进行D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应速率7.密闭
4、容器中进行的可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.T1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应 B.T1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应C.T1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应 D.T1T2，p1p2，abc，正反应为放热反应8.在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) A.Z为
5、0.3 molL1 B.Y2为0.4 molL1 C.X2为0.2 molL1 D.Z为0.4 molL19.反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情況下，不会使平衡发生移动的是（ ）A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.将NH4HS固体全部移走C.保持温度和容器体积不变，充入氮气 D.保持温度和压强不变，充入氮气10.根据图像所得结论正确的是（ ）A.图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且B.图乙是室温下用0.1000的一元酸HA滴定20.00 mL 0.1000的一元碱BO
6、H的滴定曲线，说明BOH是强碱C.图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：D.图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共计20分。在每小题的四个选项中，有12个选项符合题目要求）11.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5 molL1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A的浓度为0.8 molL1，则下列叙述正确的是 ( )A.平衡向正反应方向移
7、动 B.xyzC.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低12.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 （ ）A.1molC（s）与1mol的能量之和为393.5kJB.反应，生成物的总能量小于反应物的总能量C.由C（s）CO（g）的热化学方程式为D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为13.下列叙述正确的是 （ ）A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半C常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)11010mol/L，该溶液可能是盐酸D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两
8、倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的两倍14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 （ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c()c(H2CO3)c()CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c()c(OH)c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)15一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ） A该反应的正反应放热
9、 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大三、填空题（本大题共6小题，共计60分。）16. (7分)一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。(1)反应生成了_ _mol SO3，v(SO2)_。(2)平衡时SO3的浓度是_，SO2的转化率是_。(3)平衡时容器内气体的总物质的量为_ mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下
10、列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变 容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 v正(SO3)2v逆(O2)17.(9分)（1）常温下, pH=5的盐酸、氯化铵溶液中,由水电离出的c(H+)分别为 ，_mol/L。（2）CuSO4属保护性无机杀菌剂,水溶液呈酸性,请用离子方程式表示溶液呈酸性的原因:_ _ _;加热CuSO4溶液,其酸性将_ (填“增强”“减弱”“无影响”);加热蒸干CuSO4溶液所得固体为_ _。18.(10分).化学反应速率和限度是化工生产工艺中，需要特别关注的两个方面。某化工生产要合成C物质，需要在密闭容器中充入等物质的量的气体
11、A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，若达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）30 min和40 min时改变的外界条件依次是_ _。（2）化学方程式中的 x =_。（3）正反应为 _ 热反应。（4）反应开始到8 min内A的平均反应速率为_。（5）35min时该反应的平衡常数为_。19.（10分）25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_；
12、（填编号）A BClO- CCH3COO- D（2）下列反应不能发生的是 ；A+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O BClO-+ CH3COOHCH3COO- +HClOC+HClOCO2+H2O+ClO-D2ClO-+ CO2+H2O+2HClO（3）用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_；Ac(CH3COOH)/c(H+) Bc(CH3COO-)/c(CH3COOH)Cc(H+)/KW Dc(H+)/c(OH-)（4）体积为10mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数
13、_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）20.（10分）.氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素CO(NH2)2已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H= -151.5kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+120.5kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol-1用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为_
14、_（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：根据图判断该反应的H_0（填“”、“”或“”）。温度为T1时，010min内NO2的平均反应速率v（NO2）=_，反应的平衡常数K=_ 。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_（填标号）。A改用高效催化剂 B增加CH4的浓度 C缩小容器的体积 D升高温度21（14分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其
15、浓度。取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂23滴。取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010molL1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤加入的指示剂是_。（2）实验中，Cl2的所测浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因是 。（3）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为_mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V_(50a)m
16、L（填“”）。（4）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。（5）判断到达滴定终点的现象是_（6）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。（写出计算过程）江苏省雨花台中学2020-2021年度高二年级第一学期调研测试卷答案12345678910BDDCBABACA1112131415ABCCBDAD16.（1）3 0.03 molL1min1 （2）0.3 molL1 60%（3）6.5 （4） 17（1）110-9 1.010-5;（2）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+; 增强; 硫酸铜18.（1）降低压强，升高温度（2）1（3）放（4）0.08 （5）419（1）ABDC（2）CD（3）B（4）大于; 大于20.（1）2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) H= -75kJ/mol（2）（4）偏小（5）滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由蓝色变无色，且保持30秒内不恢复; （6）0.01molL-1