1、微题型16 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用题型一“描述型”强弱判断及应用1(2020吉林模拟)根据下列实验事实：XY2=X2YZ2H2OZ(OH)2H2Z2的氧化性比X2弱由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为Y2e=Y2由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXYZW BYXWZCZXYW DZYXW2(2020浙江余姚中学月考)已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O； Cl22FeCl2=2FeCl3； 2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是()A氧化性：MnO Fe3 Cl2B还原性：Cl I Fe2 I2CFe3只有
2、氧化性，Fe2只有还原性D由信息推测：Cl22I=2Cl I2 反应可以进行3某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A B C D题型二“文图结合”型强弱比较及应用4(2020黑龙江哈师大附中月考)某容器中发生一个化学反应，
3、反应过程中存在Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3、NO的数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是()A在反应中NO被还原，发生还原反应B还原性： Fe2NHC该反应中Fe2被还原为Fe3D在反应中还原产物与氧化产物的个数之比为185(2021南昌月考)关于下表各组反应的分析中，正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物其他产物Cl2FeCl2？FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4K2SO4、H2OKClO3HCl(浓)Cl2Cl2KCl、H2OKMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2KCl、H2OA第组反应中FeCl3
4、只是还原产物B氧化性比较：KMnO4Fe3Cl2C第组反应中氧化产物与还原产物分子数之比为11D第组中的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用题型三“综合型”强弱判断及应用6(2020江苏省如皋中学月考)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH36NO27N212H2O(1)该反应的氧化剂是_。(2)用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_。(3)为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_(填字母)。ACO BH2 CCO27(
5、2020湖北月考)已知下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；Na2SI2=2NaIS。(1)Cl、Br、I、S2四种离子的还原性由强到弱的顺序是_。(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_(填“否”或书写反应的离子方程式)。(3)判断I2与NaBr能否反应？_(填“否”或书写反应的离子方程式)。(4)已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，由此分析：MnO2在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。(5)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：_NH3_Cl2=_N2_HCl(6)在硫酸溶液中，NaCl
6、O3和Na2SO3能按物质的量之比12完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_。ACl2O7 BClO2 CCl2O DCl28向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：(1)由图可知，I、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序_。(2)当n(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要为_， 从开始通入Cl2到n(Cl2)0.12 mol时的总反应的化学方程式为_。(3)当溶液中n(Cl)n(IO)81时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_。答案精析1.C2.D3.B4.C5.D6.(1)NO2(2)7N212H2O(3)C7.(1)S2IBrCl(2)Cl2S2=2ClS(3)否(4)得到降低还原(5)2316(6)C8.(1)IFe2I2(2)Fe2、Fe3、Cl5FeI26Cl2=5I22FeCl3 3FeCl2(3)8.96 L