1、山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1空气是人类生存所必须的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程” 得到了全民的支持，下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A推广使用煤脱硫技术，防治SO 2 污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭开采速度，增加机化石燃料的使用量2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NAB通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl、C1O粒子数之和为2
2、NAC1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NAD标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 NA3继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2CCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体4下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：
3、Fe2、Al3、NO、ClB在pH12的溶液中：Na、AlO、NO、S2C室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NHD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀6FeS与一定浓
4、度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:257将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A4n mol B10n mol C10n/3 mol D2n/3 mol8在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R化合价是A、+
5、4 B、+5 C、+6 D、+79常温下，在水溶液中发生如下反应16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。下列说法错误的A反应C22A2=2A32Cl可以进行B氧化性由强到弱的顺序XOC2B2A3C还原性由强到弱的顺序是CA2BX2D反应是置换反应10下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )ANaNaOHNa2CO3NaClBMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O311将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr
6、的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)（ ）12甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A甲为C2H5OH、X为O2 B甲为H2S、X为O2C甲为HNO3 、X为Fe D甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液二、填空题13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物； n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体； q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌； 0.01 molL1 r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示，回答下列
7、问题。（1）Y原子的结构示意简图是 。（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。14NO2是形成雾霾天气的原因之一。（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素CO(NH2)2溶液，使NO2转化为无污染物质
8、。采用“喷淋”的目的是 ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式： 。【已知：CO(NH2)2中N呈3价】（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) Hl59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)H2O(l) H160.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol-1写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式 。（3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），
9、下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a容器内气体压强保持不变 bCO2与NH3的速率之比为12cNH2CO2NH4(s)质量保持不变 d容器内温度保持不变该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 molL-1。则平衡时CO2的转化率 ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率 （选填“增大”“减小”“不变”）。（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。三、实验题15电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少
10、量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）常温氯化反应的化学方程式是 。提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_（填序号）。A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解电石渣中的有害杂质CN与ClO反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN至少需要消耗氧化剂ClO_mol。（2）75 氯化生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为_（填化学式）。氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。（3）有机反应首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙
11、醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。四、推断题16化学选修5：有机化学基础缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线： 已知： 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，E的名称是 。（2）由D生成E的反应类型是 ，EF的反应条件是 。（3）由B生
12、成N的化学方程式为 。（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为 。（5）缩醛G的结构简式为 。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式： 。既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；核磁共振氢谱为4组峰。（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1, 3-丁二烯）的合成路线： 。参考答案1D2D3D4B5D6B7C8B9C10C11A12A13（1）（2分）（2）r(Cl)r(C)r(O)（或ClCO）（2分）（3）（2分）；生产盐
13、酸（生产漂白粉等合理答案均给分）（1分）（4）ClO-+H2OHClO+OH-（2分）（5）乙酸（或醋酸）（2分）（6）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.7kJmol1（3分）14（1）增大接触面积，加快反应速率（1分）；不变（1分）；6NO24CO(NH2)27N24CO28H2O（2分）；（2）2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H276.0 kJmol-1（3分）；（3）ac（2分）；50%（2分）；不变（1分）；（4）8NO2NH37H2O5NH4NO3（3分）；15（1） 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分） BC（2分） 2.5（2分）（2） +5价（1分） CaCO3、Ca(OH)2（2分） 75 ，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多（2分）（3）ClCH2CH2OH（1分）CH2=CH2Cl2Ca(OH)2CaCl2H2O（2分）16（1）（1分） 1, 2-二氯乙烷（1分）（2）加成反应（1分） NaOH水溶液，加热（2分）（3）（2分）（4）羟基、酯基（2分）（5）或 （3分）（6）（3分）