1、2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（11）物质的量的单位摩尔1、下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molD.国际上规定,0.012kg碳原子中所含的碳原子为1摩尔2、下列说法正确的是（ ）A、摩尔是7个基本物理量之一B、27g铝约含有6.021023个铝原子C、Fe的摩尔质量是56D、18g H2O在标准状况下体积约为22.4L3、下列叙述正确的是( )A. 1mol H2O的质量为18gmol1B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011
2、023个SO2分子的质量为32gD. 1mol任何气体其所占体积都约是22.4升4、15 g A和10. 5 g B完全反应,生成7. 2 g C、l. 8 g D和0. 3 mol E,则 E的摩尔质量为( )A. 100 g/molB. 27. 5 g/molC. 55 g/molD. 16. 5 g/mol5、下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( )A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n表示,1mol粒子的数目约为C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称6、只给出下列甲
3、中和 乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标准状况下气体的摩尔体积标准状况下气体的体积固体体积固体密度溶液中溶质的质量分数溶液的体积非标准状况下物质的质童物质的摩尔质量A. B. C.D.7、下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为,约为B.等物质的量的与所含氧原子数相同C.在0.5mol 中数约为D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量8、某金属氯化物MC12的质量为m g，含有0. 4 mol Cl-，则金 属M的摩尔质量为（ ）A. (m+71) g/molB. 5m g/molC. (5m71) g/molD. (5m-
4、35. 5) g/mol9、用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5mol 所含氧元素数为B.0.2mol 所含氢原子数为0.2C.0.1mol 所含电子数为D.2mol 中所含离子数为410、已知0.25mol 中所含原子数为,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.B.C.D.11、下列说法不正确的是( )A.1mol 的质量为18gB.的摩尔质量为64C.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量D.个水分子的质量约等于12、常温常压下，将0. 3 mol CO2通入 盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得 固体的质量为29. 0 g，则参加反应的CO2的物质的
5、量与产 物Na2CO3的质量分别为（ ）A. 0. 3 mol 29. 0 gB. 0. 3 mol 21. 2 gC. 0. 2 mol 21. 2 gD. 0. 2 mol 29. 0 g13、和恰好完全反应,生成和,则X的摩尔质量为( )A.28B.56C.84D.11214、(1)个的物质的量为_mol,含有电子的物质的量为_mol,这些所含的电子数和_g 含有的电子数相同。(2)18.4g氮的氧化物中含氮原子0.4mol,则的摩尔质量为_;x=_。15、(1)个与_mol 质量相等,与_g 含有的氧原子数相等。(2)含0.4mol 的氯化镁是_mol,质量是_g,它跟_g氯化钠含有相
6、同数目的。(3)4mol 与_mol 所含氧原子数相等。(4)8g甲烷是_mol,约含_个甲烷分子,_g碳元素,_mol氢原子。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：物质的是一种物理量,摩尔是物质的量的单位，A项错误；物质的量是连接物质的宏观量与微观粒子的数量的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B项错误；物质的量是含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol,C项正确;未指明碳原子为，D项错误。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析：根据质童守恒定律，E的质童为（15 g +10.5g)(7.2 g+1.8 g) = 16.5 g，
7、E 的物质的量为0. 3 mol，所以E的摩尔质量为g/mol 5答案及解析：答案：D解析：A项,摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项,1mol任何粒子的数目都约为。C项,摩尔的计量对象是微观粒子。D项,用摩尔表示物质的量时,通常用化学式表示粒子种类,若用中文名称表示粒子种类时,不要引起歧义即可。 6答案及解析：答案：B解析：根据可知，可以求出物质的量;根据可知，可以求出物质的量;根据固体体积和密度，只能 求出固体质量，不能求出物质的量;根据溶液中溶质的质 量分数和溶液的体积，不能求出物质的量;根据可知，可以求出物质的量。 7答案及解析：答案：B解析：A项约为。B项,等物质的量的和中氧原子数之
8、比为2:3。C项,数为。D项,。 8答案及解析：答案：C解析：含有0. 4 mol Cl-的MCl2的物质的量为0. 2 mol,MC12的摩尔质量，所以金属M的摩尔质量为 5m g/mol-71 g/mol=(5m71) g/mol 9答案及解析：答案：C解析：A项,所含氧原子数为,B项，所含氢原子数为0.4。C项,每个分子含10个电子,即0.1mol 所含电子数为。D项,所含离子数为6。 10答案及解析：答案：D解析：0.25mol 中含有的分子数为,根据微粒的数目与物质的量成正比可知1mol 中含有的分子数为,即阿伏加德罗常数为。 11答案及解析：答案：C解析：的摩尔质量为18，由m=n
9、M可知1mol 的质量为18g，A项正确；的摩尔质量为64，B项正确；摩尔是物质的量的单位，C项错误；1mol水的质量为18g，1mol水中约含有个水分子，则一个水分子的质量约等于18/()g，D项正确。 12答案及解析：答案：C解析：反应后与反应前固体的质量差为29. 0 g-23. 4 g =5. 6 g.反应方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 156 g 2 mol 212 g 56 g n(CO2) m(Na2CO3) 5.6g,解得n(CO2)=0.2mol,，解得m(Na2CO3)=21.2g 13答案及解析：答案：B解析：根据质量守恒定律可求出，则。 14答案及
10、解析：答案：(1)0.5; 5; 11.5(2)92g/mol; 4解析：(1)根据可知，个的物质的量为0.5mol；1个含有10个电子，所以0.5mol 含有电子的物质的量为5mol；1个含有10个电子，则，。(2)18.4g氮的氧化物中含氮原子0.4mol，则的物质的量是0.2mol，所以其摩尔质量为18.4g0.2mol=92g/mol,因此。 15答案及解析：答案：(1)22; 64;(2)0.2; 19.0; 23.4;(3)3;(4)0.5; ; 62解析：(1),其质量为44g,。1mol 中含2mol氧原子,64g 中也含2mol氧原子。(2)1mol 中含2mol ,则,;与0.4mol NaCl中所含的数目相同,。(3)4mol 含12mol氧原子,与3mol 所含氧原子数相等。(4),。