1、基础课时17盐类的水解学习任务1.能通过活动探究“盐溶液都呈中性吗”，认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。一、盐类水解的原理1探究不同盐溶液的pH及原因(25 时)盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH7777NaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2D由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(H
2、CN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，弱酸酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。2常温下，取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合后溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合后溶液中由水电离出的c平(H)_0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c平(H)(填“”“水解平衡移动的影响因素上面三支试管内分别盛有0.1 molL1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入几滴酚酞
3、溶液，溶液均显红色。1向甲试管中加入少量Na2CO3固体，有什么现象？水解平衡如何移动？提示：红色加深。水解平衡右移。2向乙试管中通入HCl气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？提示：红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡右移。3加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？提示：红色加深。水解平衡右移。以CH3COONa为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOHH0平衡移动的方向c平(CH3COO)c平(CH3COOH)c平(OH)c平(H)pH水解程度加热右减小增大增大减小增大增大加水右减小减小减小增大减小增大加CH3COOH左增大增大减小增大减小减小加CH3CO
4、ONa右增大增大增大减小增大减小加NaOH左增大减小增大减小增大减小加HCl右减小增大减小增大减小增大【例题】测定0.1 molL1 Na2SO3溶液，先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的KW相等CNa2SO3属于弱酸强碱盐，溶液中存在水解平衡SOH2OHSOOH，A正确；的pH与不
5、同，是由于SO被O2氧化生成SO，浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，B正确；水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，pH应当升高，而的过程中pH下降，说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；离子积常数KW只受温度影响，与的温度相同，故KW相等，D正确。借题发挥(1)上题将0.1 molL1 Na2SO3溶液改为同浓度Na2CO3溶液，先升温再降温过程中的pH如何变化？(2)D项与的水解平衡常数相等吗？提示：(1)水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，pH升高；降低温度，水解平衡左移，pH降低。(2)水解平衡常数只受温度影响，与的温度相同，水解平衡常数相等。1在Al3
6、3H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要抑制Al3的水解，可采取的措施为 ()A加热B通入氯化氢气体C加入适量的氢氧化钠溶液D加入固体Na2SO4B水解为吸热反应，加热促进Al3水解，A错误；通入氯化氢气体，氢离子浓度增大，抑制Al3水解，B正确；加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，氢离子浓度减小，促进Al3水解，C错误；加入固体Na2SO4，平衡不移动，Al3水解程度不变，D错误。2向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、
7、增大 D增大、减小、增大ACH3COO水解显碱性，SO水解也呈碱性，会抑制CH3COO的水解，CH3COO浓度增大。NH和Fe3水解呈酸性，会促进CH3COO水解，CH3COO浓度会减小。1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程CNa2S溶液中c平(Na)2c平(S2)DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成NaOHD由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而破坏了水的电离平衡，A项正确；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，B项正确；Na2S溶液中若无S2水解，则c平(Na)2c平(S2)成立，由于S2水解
8、，故c平(Na)2c平(S2)，C项正确；Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO，使溶液中c平(H)NBM104NCN104M DMNBpH9的氢氧化钠溶液中的H是由水电离产生的，c平(H)水c平(OH)水109 molL1，即M109；pH9的CH3COONa溶液中c平(OH)105 molL1，OH完全由水电离产生，即N105，所以M104N。4现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，
9、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析(1)弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子水解使溶液显碱性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解使溶液呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解使溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO分别是强碱阳离子和强酸阴离子，既能在强酸性溶液中大量存在，又能在强碱性溶液中大量存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。答案(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HPO、HCO