1、 高二化学第二次月考一选择题 （50分）每题只有一个正确选项。1.下列说法不正确的是 （ ）在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态所有的化学反应都伴随着能量变化 放热反应发生时不必加热吸热反应在加热后才能发生化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关A. B. C. D. 2.下列叙述正确的是（ ）A. 在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B. 同温同压下，4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同C. 稀溶液中：H+(aq)+OH-
2、(aq) H2O(l)；H=57.3KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD. 由C（石墨） C（金刚石）H= +1.90 kJmol-1 可知，金刚石比石墨稳定3.已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O H =11036 kJmol1B2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) H =11036 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 1
3、6CO2(g) + 18H2O(g) H =11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) H =5518kJmol14.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 （ ） A. 该反应的H=+91 kJmol-1 B. 加入催化剂，该反应的H变小C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 如果该反应生成液态CH3OH，则H增大5.在密闭容器中进行反应N2O22NO，下列条件能加快反应速
4、率的是( )A增大体积使压强减小 B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入气体Ne6. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A、(A)=0.5mol/
5、(Lmin) B、(D)=0.12mol/(Ls) C、(C)=0.1mol/(Ls) D、(D)=0.4mol/(Lmin) 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,向溴水中加入硝酸银溶液后颜色变浅B合成氨反应放热，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H37
6、3.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强10.在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，（I2有颜色）可采取的措施是: ( )增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 A、 B、 C、 D、11.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ( )A. 2NO2 (g) N2O4 (g)（正反应为放热反应） B. C（s）+ C
7、O2(g) 2CO(g) （正反应为吸热反应）C. N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应）D. H2S(g) H2(g) + S（s）（正反应为吸热反应）12.下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )编组ABCD强电解质HClBaSO4HClOKNO3弱电解质CaCO3CH3COOHAl(OH)3H2CO3非电解质Cl2NH3C2H5OHH2O13.下列说法正确的是 ( )A、H 0、S 0的反应肯定是自发的 B、H 0、S 0的反应在高温条件下能自发进行C、反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的SbBbaCabD无法确定21.一定量混合气体在密闭容
8、器中发生如下反应：xA(g)yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得 A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ） A、x+ye+fD达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动23.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气
9、体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 24.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BC D25下列说法中有明显错误的是（ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积
10、减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率二：非选择题（50分）（14分）（1）已知S( g ) + O2 ( g ) = SO2( g ) H1 ； S( s) + O2(g) = SO2 ( g ) H2。则H1_H2 （填，或=）（2）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反 应方程式：_。在25 、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液
11、态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 _ 。 （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。（4）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_。27（12分）.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2
12、(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232（1）上述反应平衡常数的表达式K=_ ，正反应是 _ 反应(填“放热”或“吸热”)。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）830 时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 _ (选填字母)。（4）830 时，在2 L的密闭容器中加入
13、4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是 _。28.（14分） 在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)错误！未找到引用源。2NO2(g)体系中，充入0.02molNO和0.01molO2，其中n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.020.010.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= _ 。已知：，则该反应是_ 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 _ 。用NO2表示从02 s内该反应的平均速率v= _。（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
14、 （ ）。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂（4）若起始时，NO、O2、NO2物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时NO的质量分数与上述相同，则a、b、c三者满足的关系为：（用含a、b、c字母两个式子表示） _ ； _ 。 29.（10分）将一定量的SO2和O2放入一定体积固定的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。达到平衡。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）a、SO2和SO3浓度相等 b、SO2百分含量保持不变c、容器中气体的压强不变 d、SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e、容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a、向装置中再充入N2 b、向装置中再充入O2 c、改变反应的催化剂 d、升高温度（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入3 mol的SO2和2 mol的O2，在一定条件下发生如下反应，若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.8倍，则平衡时SO2的转化率为 _； O2的平均速率为_