1、化学反应速率和化学平衡第三讲化学平衡移动北京四中：叶长军1化学平衡移动的概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正=v逆，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。应注意此时v正v正，v逆v逆。2平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。（1） 浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。注意：由于纯固体或纯液体的
2、浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）不相等：达到平衡后，增大压强，平衡向气体体积数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）相等：达到平衡后，改变压强，平衡不移动。（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（H0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（H0）方向移动。（4）催化剂：对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。小结：影响平衡移动的因素只有浓度、压强、温度；
3、平衡移动原理的适用范围是只有单一因素发生变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个因素同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果只能减弱（但不可能抵消）外界条件的变化； 当反应条件改变时，化学平衡不一定发生移动。例如：改变压强，对反应前后气体体积数相等的反应无影响（此时浓度也改变，同等程度增大或减小）。因此，在浓度、压强、温度三个条件中，只有温度改变，化学平衡一定发生移动。3分析化学平衡移动问题的一般思路：注意：不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同；不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同。练一练1下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色
4、变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D加入催化剂有利于氨的催化氧化2已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用合适的催化剂A B C D3某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：X (g) + Y (g)Z (g) + W (s) H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大4对
5、于nA(g) + mB(g)pC(g)的平衡体系，升高温度时，体系对H2的相对密度从16.5变为16.74，则下面的说法正确的是Am+np 正反应放热 Bm+np 正反应吸热Cm+np 正反应吸热 Dm+np 正反应放热5已知反应mX (g) + nY (g)qZ (g) H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低6 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是A恒温恒压时充入氨气 B恒温恒
6、容时充入氮气C恒温恒容时充入氦气 D恒温恒压时充入氦气7反应NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，平衡不发生移动的是A移走一部分NH4HS B其他条件不变，通入SO2气体C容积不变，充入氮气 D保持压强不变，充入氮气8C在某温度时，反应 H2(g) + I2(g)2HI(g) H0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A恒温、压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒压、充入HI(g)，开始时正反应速率减小C恒容、充入HI(g)，正反应速率减小D恒容、充入H2，I2的浓度降低9A一定温度下，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2) : n(O2) : n(SO3) = 2 : 3 : 4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol