1、吉安市高三上学期期末教学质量检测2023.1化学试题（测试时间：100分钟 卷面总分，100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡|2回答选择题时，选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与生活、环境和能源密切相关，下列
2、过程没有涉及化学变化的是（ ）A葡萄酒中添加二氧化硫B对环境消毒杀菌，阻断病毒传播C稻草发酵肥田，发展绿色农业D蛋白质溶液中加入NaCl固体生成沉淀2九月正是开学季今年却因新冠肺炎疫情突发，给吉安市社会经济发展和生产生活带来了重大影响。化学在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（ ）A医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%B医用酒精和84消毒液均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同C酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果D医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是-种聚丙烯材料，属于纯净物3下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHS水解：B用惰性电极电解饱和溶液：C用过量氨水吸收工业尾气中
3、的：D向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性：4代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 mol 与3 mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为B11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为C1 L 1 molL溴化铵水溶液中与的数量之和大于D25时，的溶液中含有数为5碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。全科免费下载公众号高中僧课堂下列说法不正确的是（ ）A氧化性的强弱顺序为B一定条件下，与反应可能生成C向含的溶液中通入，所得溶液中加入淀粉溶液一定变蓝D途径、途径中生成等量的时转移电子数之比为156原子核的人工转变是利用粒子（即氦
4、核）撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用粒子轰击短周期非金属原子，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理为，其中元素X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氧化物反应生成盐，下列说法正确的是（ ）AX、Y均可形成既含板性键又含非极性健的化合物B的中子数为8C原子半径：XSi将盐酸与混合产生的气体直接通入溶液中C除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% 溶液，振荡1425时，下列说法正确的是（ ）A向0.1 molL 溶液中加入少量水，溶液中减
5、小B等物质的量的、混合溶液中：C molL的盐酸中 molLD可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐15一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，正极可发生反应：B使用的隔膜是阳离子交换膜，石墨烯的作用主要是提高电极的导电性C电池充电时，电流由电源正极流向S聚合物电极、电解质溶液、Mg电极，再回到电源负极D电池充电时间越长，电池中MgS的量越多16常温下，往0.01 molL的NaHA溶液中通入或加入NaOH固体调节溶液的pH（忽略体积变化），溶液中随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A水的电离程度：cb=daBc点溶液中存在：Cd点溶液中存
6、在：D二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）17（13分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。合成该物质的步骤如下：步骤1：配制200 mL 0.5 molL 溶液和400 mL，0.5 molL 溶液；步骤2：将所配溶液倒入四口烧瓶中、温度控制在50，边搅拌边把所配溶液于1 min内逐滴加入溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；步骤3：放置1 h后。过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（，5）。（1）步骤1中配制400 mL 0.5 molL 溶液所需玻璃仪器除烧杯、最简和玻璃棒外还有_。（2）步骤2中应采用的较好的加热方式是_。生成的离子方程式为_。测定合成的中的n值：方法1
7、：称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应生成的被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升高到30，最后向小烧杯中加入足量氯化钡溶液后，将沉淀过滤，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得的总量；再重复上述操作2次。（3）装置中气球的作用是_。（4）3次实验测得消耗a molL盐酸的体积平均值为b mL，已知小烧杯中NaOH溶液的浓度为c molL体积为d mL。则n值为_（用含a、b、c、d的代数式表示）。（5）若省去“后期将温度升高到30”的步骤，产生的后果是n值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。方法2：用热重分析法测定合成的中的
8、n值。称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图所示。（6）230430发生反应的化学方程式为_。18（13分）软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表。金属阳离子完全沉淀时的pH3.25.210.412.4温度高于27时，的溶解度随温度的升高而逐渐降低（1）“浸出”过程中通入的作用是_。（2）第1步除杂中加入的目的是_（用离子方程式表示）。（3）第1步除杂中需要调整溶液pH的范围是_到_，调pH时可选择的试剂为_（填字母）。a氨水bcCaOdMg（4）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，
9、写出除去的离子方程式：_，该反应的平衡常数为_。（已知：的；的；的）（5）“系列操作”中的具体操作有_，经干燥得到。19（12分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯还可用于制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等产品。回答下列问题：（1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯内烷，主要副产物为3一氯丙烯，反应原理为 kJmol kJmol一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时问/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6用单位时间内气体分
10、压的变化来表示反应速率，即，则反应前60 min内平均反应速率_kPamin（保留小数点后3位）。（2）丙烷无氧脱氢法是制备丙烯的常见方法，反应的化学方程式为 。下图为丙烷无氧脱氢法制丙烯中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中的压强分别为 Pa和 Pa）。 Pa时图中表示和的体积分数随温度变化关系的曲线分别是_（填“”“”“”“”）；丙烷无氧脱氢法制丙烯反应的_0（填“大于”或“小于”）。 Pa、500时，丙烷无氧脱氢法制丙烯反应中的化学平衡常数_，用平衡分压代替平衡浓度表示该反应的化学平衡常数_Pa（已知：气体分压=气体总压体积分数）。高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方
11、程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_（填字母）。a增大丙烷浓度，v增大b增大浓度，v增大c丙烯的生成速率逐渐增大d降低反应温度，k减小20（14分）全球首个利用诺奖技术（低氧诱导因子原理）开发的肾性贫血治疗创新药物“罗沙司他”的一种制备流程如图：已知：同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）由E生成F所需试剂、条件分别为_。（4）下列说法正确的是_（填字母）。a1 mol C最多能消耗3 mol NaOHb，FG的过程中还有HBr生成cE能与Br2发生取代反应dI极易溶于水（5）已知，由G生成H的反应过程如图：有机化合物J的结构简式为_；的反应类型为_。（6）D的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中K、L是D的同分异构体：K既能发生银镜反应，又能发生水解反应，K在酸催化下发生水解反应的化学方程式为_；L能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，L的结构简式为_。