1、仿真模拟训练(五)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是()A“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量B减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM 2.5 的含量C石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%8化学是一门以实验为基础的学科，化学研究离不开化学实验，下列有关化学实验的说法中正确的是()A实验室制取乙烯时用酒精灯加热，使反应体系的温度迅速上升到170 是为了加快
2、反应速率B提纯苯甲酸的实验中，粗苯甲酸全部溶解后不用再向烧杯中加入少量蒸馏水C实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞作指示剂比选用甲基橙作指示剂时带来的误差要小一些D要检验某混合气体中含有乙烯，可以将气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，若紫色褪去，则说明含有乙烯9(2015浙江高考命题研究专家原创卷)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素A 原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为11，而两者的原子序数之比为12；元素C的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。则下列说法正确的是()A元素A与元素E的最高正化合价之和的数
3、值等于8B原子半径的大小顺序为rBrCrDrEC离子B2与C3的核外电子数和电子层数都不相同D元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强10(2015浙江宁波高三二模)下列说法正确的是()A按系统命名法，化合物的名称为2甲基2乙基丙烷B分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都会有固体析出C碳原子数小于5的烷烃共有4种，它们之间互为同系物D石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同11Ag及其化合物有着广泛的用途，其中Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，负极为Zn，电池放电时，Zn转化为K2Zn(O
4、H)4。下列有关说法错误的是()A用单质银作阳极，铁棒作阴极，AgNO3溶液作电解质溶液(溶液足量)，在铁棒上镀银的过程中电能转化成了化学能B上述电池的总反应方程式为Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42AgC该银锌电池的电解质溶液换成盐酸后可以照常工作D放电过程中K向Ag2O2极移动12已知25 时，H2SO4的电离常数为K11103，K21102，通常认为H2SO4在水中第一步电离是完全电离的。下列关于H2SO4的说法中正确的是()ANaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c(Na)c(H)c(SO)BSO3可以与Na2SO4溶液反应，其离子方程式为SO3H2OSO2HSOC
5、在检验SO时，为排除其他离子的干扰，常用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液D向0.1 molL1的NaHSO4溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH213.(2015浙江杭州第二次质检)水溶液中可能存在Na、Al3、Fe2、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是()A气体A一定是CO2、气体B一定是NH3B白色沉淀一定是Al(OH)3C溶液中一定存在Al3、Fe2、NO、NHD溶液中一定不存在大量Na二、非选择题(本题包括4小题，共58分)26(10分)化合物F首先由德国化学家合成，
6、目前常用于制炸药、染料等。以下是其合成过程：回答下列问题：(1)化合物E的分子式是_，化合物F的1HNMR谱上有_个峰。(2)反应的反应条件是_，反应的加热方式通常采用_，反应的反应类型是_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)化合物G是B的同分异构体，且满足下列要求：与B具有相同的官能团，苯环上的一元取代产物只有两种，试写出G的结构简式：_、_。(5)已知化合物D具有弱碱性，能与盐酸反应生成盐，试写出该反应的离子方程式：_。27(18分)亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，其既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：(1)亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式：
7、_。(2)HNO2及NaNO2均可将溶液中的I氧化为I2，这个反应可用于分析测定。HNO2中，N元素的化合价为_。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比11 恰好完全反应时，得到的含氮产物为_(填化学式)。要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是_(填入字母序号)。a磷酸b二氧化碳c稀硫酸d二氧化硫 e次氯酸(3)HNO2的工业制法是将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近0 的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式：_。(4)常温下，0.1 molL1亚硝酸溶液的pH_(填“”)1，0.1 molL1亚硝酸钠溶液中
8、离子浓度大小关系为_。28(15分)甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有着广泛应用。(1)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯(HCOOCH3)，甲酸甲酯再分解生成CO和CH3OH。写出相应反应的化学方程式：_。(2)利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：光催化制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.5 kJmol1H2与CO2偶合反应：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H137.8 kJmol1则反应：2H2O(l)CO2(g)=CH3OH(l)O2(g)的H_kJmol1。(3)甲醇脱氢可制
9、取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，将一定量的甲醇投入某固定容积的容器中反应得到其平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。回答下列问题：600 K时，Y点甲醇的v(逆)_v(正)(填“”或“1；NaNO2溶液中亚硝酸根离子水解，使溶液显碱性，则NaNO2溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(NO)c(OH)c(H)。答案：(1)HNO2HNO(3分)(2)3(1分)NO(2分)bde(3分)(3)NO2NOH2O2HNO2(3分)(4)(2分)c(Na)c(NO)c(OH)c(H)(4分)28解析：(1)由题意可知，2CH3OHHCOOCH32H2、HCOOCH3CH3OHCO。(2)
10、根据盖斯定律，将得2H2O(l)CO2(g)=CH3OH(l)O2(g)H571.5 kJmol1(137.8 kJmol1)719.45 kJmol1。(3)Y点所对应的转化率比平衡转化率高，说明此时反应向逆反应方向进行，v(逆)v(正)。从Y点到X点，需使平衡逆向移动，而温度不变，则可以增大压强。设甲醇的起始浓度为x molL1，若其转化率为90%，根据“三段式”得CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) x 0 0 0.9x 0.9x 0.9x 0.1x 0.9x 0.9x则平衡常数K8.1x，因CH3OH的起始浓度未知，则平衡常数不一定为8.1。答案：(1)2CH3OHHCOOCH32
11、H2(2分)、HCOOCH3CH3OHCO(2分)(2)719.45(3分)(3)(2分)增大压强(2分)不正确，当CH3OH的起始浓度未知，无法计算各物质平衡浓度，则该反应平衡常数不一定为8.1(4分)29解析：(1)类似于2MgCO22MgOC，写出4Mg2NO24MgON2。(2)要先打开弹簧夹，再通入NO2，当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹，然后点燃酒精灯。装置A中的试剂是NaOH溶液。干燥管的作用是吸收NO2避免污染环境，装置B的作用是收集N2。(3)n(Mg)0.7 mol，若硬质玻璃管中剩余固体全部为MgO，则质量应为28 g，若全部为Mg3N2，则质量应为23.3 g，而此时硬质玻璃管中剩余固体的质量为26.0 g，故其为MgO和Mg3N2的混合物，猜想丙正确。答案：(1)4Mg2NO24MgON2(2分)(2)badc(2分)NaOH溶液(2分)吸收NO2避免污染环境(2分)收集N2(1分)(3)实验步骤预期现象步骤2：将剩余固体加入蒸馏水中(1分)有白色沉淀和有刺激性气味的气体生成(1分)步骤3：湿润的红色石蕊试纸(1分)该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分)丙(2分)