1、专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第3课时 离子反应 发 展 目 标体 系 构 建 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题。必 备 知 识 自 主 预 习 一、强电解质和弱电解质 强电解质弱电解质 概念在水溶液中能电离的电解质在水溶液中_的电解质 全电离完全不能完类别强酸：H2SO4、HCl、HNO3 等 强碱：NaOH、KOH等 绝大多数盐。弱酸：H2CO3、CH3COOH 等 弱碱：NH3H2O 等 水 电离方程式H2SO4
2、：_ KOH：_ CaCl2：_CH3COOH：_ NH3H2O：_ H2SO4=2HSOKOH=KOHCaCl2=Ca22ClCH3COOHCH3COOHNH3H2ONH4 OH 特别提醒(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关 (2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强 按如图装置做实验，比较 0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？提示 实验表明，一定体积的 0.1 molL1 的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中
3、完全电离，而醋酸在水中只有部分电离。因此相同体积的 0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液所含有的 H的浓度不同，所以两种溶液的导电能力不一样。二、离子反应 1概念：有离子的化学反应。2离子反应发生条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中数目由多变少。表现在以下几个方面：生成物质(如 BaSO4、CaCO3、CuS 等)；生成物质(如弱酸、弱碱、水等)；生成物质(如 CO2、H2S 等)。参加自由离子难溶难电离挥发性(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性或较的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。强强
4、三、离子方程式的书写与意义 1概念：用实际参加反应的来表示化学反应的式子。2.书写步骤(以 Na2CO3 与盐酸反应为例)离子符号微点拨：(1)微溶物处于澄清状态(如澄清石灰水)时写离子形式，处于浊液或固体状态(如石灰乳)或在生成物中出现时写化学式。(2)强酸的酸式盐全部拆开(如 NaHSO4 拆成 Na、H、SO24)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如 NaHCO3 拆成 Na、HCO3)，碱式盐写化学式。3意义(1)表示某一特定的化学反应 例如，离子方程式：Cu22OHBa2SO24=BaSO4Cu(OH)2，只表示 Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2这一化学反应。(
5、2)表示同一类型的化学反应 例如，离子方程式：HOH=H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？提示 不一定；如 Zn 与稀 H2SO4 的反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子之间的反应，且 Zn 不是电解质。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”。)(1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电离。()(2)CaCO3 的饱和溶液导电性很弱，故 CaCO3 为弱电解质。()(3)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24 和 Ba2生成BaSO4 的反应。()(4)稀
6、H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2SO24=BaSO4。()2下列不能发生离子反应的是()ANaCl 溶液与 AgNO3 溶液 BKNO3 溶液与 NaOH 溶液 C稀硫酸与 BaCl2 溶液 D盐酸与 Na2CO3 溶液 B A 项，NaCl 电离出的 Cl与 AgNO3 电离出的 Ag反应生成AgCl 沉淀；C 项，硫酸电离出的 SO24 与 BaCl2 电离出的 Ba2反应生成 BaSO4 沉淀；D 项，盐酸中的 H与 Na2CO3 电离出的 CO23 反应生成 H2CO3，H2CO3 分解生成 CO2 和 H2O。3有下列物质：氨气 氨水 盐酸 醋酸(CH3CO
7、OH)硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气(1)属于强电解质的是(填序号，下同)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。(2)与反应的离子方程式：。(3)的电离方程式：，。答案 (1)(2)NH3H2OH=NH4H2O(3)CH3COOHCH3COOH BaSO4=Ba2SO24 关 键 能 力 核 心 突 破 离子方程式的书写与正误判断人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。问题 1 用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式怎样书写？
8、提示 HCO3 H=CO2H2O。问题 2 写出下表中不同的酸、碱发生反应的离子方程式。化学方程式离子方程式 NaOHHCl=NaClH2OOHH=H2OKOHHCl=KClH2OOHH=H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OOHH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2OOHH=H2O 从上述方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？提示 四个化学方程式所对应的离子方程式相同。化学方程式：表示某一个具体的化学反应；离子方程式：表示一定物质反应时实际参加反应的离子。表示同一类型的离子反应。1书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况 出现在
9、生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)注意正确使用“”、“”、“”等符号。(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3H2O。(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。2判断离子方程式正误的两易、两等、两查 1下列反应中离子方程式为 HOH=H2O 的是()ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2O BHNO3KOH=KNO3H2O CH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O D2HClCu(OH)2=CuCl22H2O B HOH=H2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，A 中 CH3
10、COOH 为弱酸，C 中 BaSO4 沉淀为难溶性盐，D中 Cu(OH)2 为沉淀，不符合要求。2下列离子方程式正确的是()A碳酸钡与盐酸反应：2HBaCO3=Ba2H2OCO2 B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SO24 HOH=BaSO4H2O C锌与硝酸银溶液反应：ZnAg=Zn2Ag DCO2 通入过量的澄清石灰水中：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O A B 项应写成：Ba2SO24 2H2OH=BaSO42H2O，错误；C 项没有配平，应该是 Zn2Ag=Zn22Ag，错误；D 项，澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2Ca22OH=CaCO3H2O,
11、错误。离子共存问题问题 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，那么甲、乙两厂废水中各含哪三种离子？提示 甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的 OH，而 Ag、Fe3与 OH不能共存，故 Ag、Fe3只能在乙厂废水中。由于 Cl与 Ag不共存，故 Cl在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为 K(因为阳离子中只剩 K可供选择)。所以甲厂废水中含 OH、Cl、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO3。判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存
12、。1离子不能大量共存的四种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：如 Ca2与 CO23，Ba2与 CO23、SO24，Ag与 Cl等。生成难溶性的碱：如 OH与 Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如 H与 CO23、HCO3 等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如 H与 OH、CH3COO，OH与 NH4 等。(4)离子之间发生氧化还原反应不能大量共存。2注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：(2)酸性溶液中不能大量存在与 H反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH7 的溶
13、液。使石蕊溶液变蓝的溶液。3在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、MnO4、Na、Cl BK、Na、NO3、CO23 CNa、H、NO3、SO24 DFe3、Na、Cl、SO24 B MnO4 溶液呈紫色，A 错误；B 中各离子和 OH之间能大量共存且无色，正确；H与 OH反应生成 H2O，不能大量共存，C错误；Fe3有颜色且与 OH反应生成 Fe(OH)3 沉淀，不能大量共存，D 错误。4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO24 B在无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3、SO24 C含有 0.1mol/LCa2的溶液中：Na、K
14、、CO23、Cl D室温下，强酸性溶液中：Na、Fe3、NO3、SO24 D Mg2与 OH反应，A 错误；Cu2为蓝色，不满足溶液无色的要求，B 错误；Ca2 和 CO23 反应生成碳酸钙沉淀，C 错误；强酸性溶液中 Na、Fe3、NO3、SO24之间不发生反应，D 正确。双 基 达 标 随 堂 检 测 1下列说法或化学用语正确的是()ACO2 的水溶液能导电，说明 CO2 为电解质 BBaSO4 电离方程式为 BaSO4Ba2SO24 CCaCO3 的水溶液导电性很弱，说明 CaCO3 为弱电解质 DH2CO3 的电离方程式为 H2CO3HHCO3 D A 项中 CO2 为非电解质；B 项
15、，BaSO4 为强电解质，电离方程式用“=”连接；C 项，CaCO3 为强电解质。2下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH 溶液和 CuCl2 溶液 BNa2CO3 溶液和稀硫酸 CNa2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 DCa(OH)2 和盐酸 C Na2SO4 和 MgCl2 溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。3下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO24、OH BNa、Ca2、CO23、NO3 CNa、H、Cl、CO23 DNa、Cu2、Cl、SO24 D A 项，H与 OH不能大量共存；B 项中
16、Ca2和 CO23 可生成 CaCO3 沉淀；C 项中 H和 CO23 会发生反应：2HCO23=H2OCO2。4下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应：Ba2SO24=BaSO4 BNaOH 溶液与硝酸的反应：OHH=H2O CNa2CO3 溶液与硫酸的反应：CO23 2H=CO2H2O D碳酸钙与盐酸的反应：CO23 2H=CO2H2O D D 项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为 CaCO32H=Ca2CO2H2O。5某同学称取一定质量的 MgCl2 固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入
17、NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。甲 乙 请回答下列问题：(1)溶解 MgCl2 固体所用的玻璃仪器有(填字母)。a天平 b烧杯 c漏斗 d玻璃棒(2)OA 段反应的离子方程式为。(3)AB 段反应的离子方程式为。解析 (1)溶解 MgCl2 固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(2)OA 段没有沉淀生成，说明反应为盐酸和氢氧化钠反应。(3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。答 案 (1)bd (2)H OH=H2O (3)Mg2 2OH=Mg(OH)2 点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!