1、20202021学年度第一学期南开区质量调查高三年级化学学科本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1至5页，第卷6至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.51.
2、 化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是( )A. 火力发电B. 钢铁冶炼C. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素D. 生活中用暖宝宝取暖【答案】C【解析】【分析】【详解】A火力发电过程中煤燃烧有新物质二氧化碳生成，为化学变化，故A错误；B铁冶炼有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；C通过萃取方法，用乙醚从青蒿中提取青蒿素，利用的是物质在不同溶剂中溶解度不同这一原理，该过程是物理变化，故C正确；D生活中用“暖宝宝”取暖利用的是原电池原理，发生氧化还原反应，涉及化学反应，故D错误；故选C。2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )A. B. MgC. D. 【答
3、案】B【解析】【分析】【详解】A3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故A错误；B2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，作氧化剂，在反应中表现出氧化性，故B正确；C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C错误；DSO2+H2OH2SO3，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D错误；故选B。
4、3. 下列说法正确的是( )A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 汽油属于有机物C. 粒子直径为1100nm的是胶体D. 胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应【答案】A【解析】【分析】【详解】A能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。但金属氧化物不一定是碱性氧化物，还可能是两性氧化物，如Al2O3，A项正确；B汽油主要成分为C5C12脂肪烃和环烷烃，以及一定量芳香烃，属于混合物。有机物为纯净物，B项错误；C分散质粒子直径在1100nm的分散系是胶体，直径为1100nm的粒子不一定是分散系中的分散质，则不一定是胶体。C项错误；D胶体和其他分散质的本质区别是分散质粒
5、子直径，而不是丁达尔效应。胶体的分散质粒子直径在1100nm之间，D项错误；答案选A。4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 71g与足量水反应，转移的电子数目为2B. 标准状况下，含有的质子数目为10C. 常温下，的NaOH溶液中数目为0.1D. 1mol固体中的阴离子的数目为2【答案】B【解析】【分析】【详解】A氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价由0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，且该反应是可逆的，反应不能进行到底，所以71g氯气的物质的量为1mol，与足量的水反应，转移电子的数目小于NA，故A错误；B15NH3中含有的质子数为7+3=10，标准状况下22.
6、4L氨气的物质的量为1mol，含有的质子数目为10 NA，故B正确；C没有给定溶液的体积，不能计算溶液中氢氧根离子的数目，故C错误；D过氧化钠属于离子化合物，是由2个钠离子和1个过氧根离子组成，所以1mol过氧化钠固体中含有的阴离子的数目为NA，故D错误；故选B。5. 下列叙述中，正确的是( )A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质C. 熔融的HCl能导电，所以HCl是电解质D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】B【解析】【分析】【详解】AKNO3固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔
7、融状态下能够发生电离，可以导电，所以KNO3属于电解质，A项错误；B铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B项正确；C熔融状态下，HCl仍是分子，不会电离成离子，是一种共价化合物，所以不能导电。HCl水溶液状态下可以电离出离子，从而可以导电，所以HCl是电解质，C项错误；DNaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误；答案选B。6. 下列离子组一定能大量共存的是( )A. 甲基橙呈红色的溶液中：、B. 石蕊呈蓝色的溶液中：、C. 含大量的溶液中：、D. 含大量的溶液中：、【答案】B【解析】【分析】【详解】A甲基橙呈红色的溶液，含有大量H+
8、，在酸性环境下能够氧化I-，所以不能大量共存，故A错误；B石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，含有大量OH-，OH-、之间相互不反应，可以大量共存，故B正确；CCl-能够与Ag+反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故C错误；DOH-与反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故D错误；故选B。7. 下列化学用语的表述正确的是( )A. NaHCO3电离：NaHCO3Na+H+COB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OHNH3+H2OC. Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+O
9、H+H+SOBaSO4+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】ANaHCO3为弱酸的酸式盐，HCO不能拆分，正确的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO，A项错误；BNaOH过量，则OH还会与HCO发生反应，且铵盐与稀溶液在不加热时主要生成NH3H2O，正确的离子方程式为：NH+2OH+HCONH3H2O+H2O+ CO，B项错误；CFe3+具有氧化性，能与I发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，C项错误；D向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全，则反应中Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量比为1:1，按“
10、少定多变法”，可得离子方程式为：Ba2+OH+H+SOBaSO4+H2O，D项正确；答案选D。8. 下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是( )A. 金属钠可以保存在石蜡油中B. 等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多C. 可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液D. 向中加入少量水后，能溶解，并伴随着吸热现象【答案】C【解析】【分析】【详解】A钠容易与空气中的氧气、水蒸气反应，钠与石蜡油不反应，所以金属钠可以保存在石蜡油中，故A正确；B等质量的Na2CO3与NaHCO3，NaHCO3的物质的量大，则等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多
11、，故B正确；C碳酸钠与碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，故C错误；D碳酸氢钠能溶于水，碳酸氢钠溶于水吸热，则向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着吸热现象，故D正确；故选C。9. 下列物质的制备与工业生产相符的是( )A. NH3NOHNO3B. NaCl(aq)Cl2漂白粉C. MgCl2(aq)无水MgCl2MgD. 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的原理为将氨气催化氧化得到NO，再由NO与O2反应制得NO2
12、，NO2与H2O反应得到HNO3，A项正确；B工业上用Cl2与石灰乳反应制得漂白粉或漂粉精，不用石灰水，因为石灰水中Ca(OH)2含量太低，不适用于大量生产，B项错误；C氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，水解吸热，加热过程中，氯化氢易挥发，促进水解平衡右移，故MgCl2(aq)加热最终得不到无水MgCl2，C项错误；D工业的联合制碱法是用NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，制取纯碱、副产品氯化铵，工业流程为：饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3，D项错误；答案选A。10. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相
13、关方程式如下：关于反应、反应的说法正确的是( )A. 反应、中的氧化剂分别是、B. 反应中每生成3molFeS时，共转移12mol电子C. 反应说明高温下Sb的还原性比C强D. 每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为【答案】D【解析】【分析】【详解】A反应中，Sb的化合价没有变化，Sb2S3不是氧化剂，故A错误； B反应中Fe的化合价从0价升高到+2价，则每生成3mol FeS时，共转移6mo电子，故B错误；C反应中C还原Sb4O6生成Sb，说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；D由4molSb6Fe6C12e-，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1: 1，故D正确；故答案
14、为D。11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B. 熔点高，可用于电解冶炼铝的原料C. 硬度大，可用于制造光导纤维D. 易溶于水，可用于作制冷剂【答案】A【解析】【分析】【详解】AClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；B氧化铝为离子化合物，熔融状态能电离产生铝离子，可用于电解冶炼铝的原料，故B错误；C二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故C错误；D液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用于作制冷剂，故D错误。故选：A。12. 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是( )
15、气体（杂质）方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BSO2(CO2)通过澄清石灰水CH2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过蒸馏水A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析】【详解】ASO2和H2S都和酸性高锰酸钾溶液反应，达不到除杂的目的，A项错误；BSO2和CO2都能与澄清石灰水反应，将混合气体通过澄清石灰水不能达到除杂目的，B项错误；CH2与O2的混合气体通过灼热的铜丝网可能会发生爆炸，且O2与灼热铜丝反应生成CuO，H2能将CuO还原为Cu，不能达到除杂的目的，C项错误；DNO2和水反应生成NO，NO不溶于水，将混合气体通过蒸馏水能达到除杂目的，D项正确；答案选
16、D。13. 硫酸盐(含、)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A. 该过程有 H2O 参与B. NO2是生成硫酸盐的还原剂C. 硫酸盐气溶胶呈酸性D. 该过程中有硫氧键生成【答案】B【解析】【分析】【详解】A根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，选项A正确；B根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B不正确；C硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中
17、可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C正确；D根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D正确；答案选B14. 下列叙述中，正确的是( )A. 高温下，铁和水蒸气反应可以生成B. 可用KSCN溶液鉴别溶液和溶液C. 合金的熔点一定比各成分金属的低D. 稀土金属可以用于生产合金【答案】D【解析】分析】【详解】A.高温下，铁和水蒸气反应发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B.氯化铁溶液和硫酸铁溶液都是铁盐溶液，都能使硫氰化钾溶液变红色，不能用硫氰化钾溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液，故B错误；C.合金的熔点一般比各成分金属的低，硬度比各成分金属的
18、高，有些合金没有固定熔点，故C错误；D.稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中，可以改善合金的物理、化学性能，并提高合金室温及高温机械性能，常用于生产合金，故D正确；故选D。15. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)( )A. 证明醋酸酸性比硼酸强B. 实验室制氢氧化亚铁C. 实验室制氨气D. 证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱【答案】A【解析】【分析】【详解】A发生强酸制取弱酸的反应，醋酸与碳酸钠反应生成气体，硼酸不能，可证明醋酸酸性比硼酸强，故A正确；B生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，故B错误；C氯化铵分解后在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故C错误；
19、D碳酸氢钠加热分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；故选：A。16. 配制一定物质的量浓度的稀溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )A. 使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液B. 用量筒量取浓硫酸时仰视液面C. 移液后烧杯未用蒸馏水洗涤D. 定容时仰视液面【答案】B【解析】【分析】【详解】A容量瓶内虽然有少量的蒸馏水，但在整个溶液配制中，不影响最终溶质的量和溶液的体积，所以对所配溶液的浓度无影响，故A不选；B用量筒量取浓硫酸时仰视液面，量取的浓硫酸的量偏多，即溶质的量偏多，会造成所配溶液浓度偏高，故B可选；C移液后烧杯未用蒸馏水洗涤，烧杯中会残留少量的溶质，即所配溶液中溶质的量偏小，会
20、造成所配溶液浓度偏小，故C不选；D定容时仰视液面，造成溶液的体积偏大，会造成所配溶液浓度偏小，故D不选；故选B。17. 下列叙述中，不正确的是( )A. SO2有毒，不能用作食品添加剂B. 工业合成氨属于人工固氮C. 酸雨是pH小于5.6的雨水D. 氧化铝陶瓷是一种无机非金属材料【答案】A【解析】【分析】【详解】ASO2有毒，但二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B根据固氮时的条件不同，可将氮的固定分为人工固氮和自然固氮，工业合成氨属于人工固氮，故B正确；C正常雨水的pH为5.6，酸雨中因含有硫酸或硝酸等，其pH小于5.6，故C正确；D无机非金属材是指以某些元素的氧化物、碳化
21、物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，氧化铝陶瓷是无机非金属材料，故D正确；答案选A。18. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B. 若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C. 若B为FeCl3，则X一定是FeD. A可以是碳单质，也可以是O2【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成
22、碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。第卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字
23、笔将答案写在答题卡上。2.本卷共3题，共46分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.519. 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：A的一种合金用量最大，用途最广。请回答下列问题：(1)在C中加入氢氧化钠溶液的现象：_。(2)B、H的化学式：B_、H_。(3)Na2O2的电子式：_。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 (2). FeS (3). H2SO4 (4). (5). 取
24、少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在 (6). 4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+【解析】【分析】用量最大，用途最广的合金为铁合金，由此可知A为Fe。则B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为(NH4)2SO4，F为Fe(OH)3，H为H2SO4。【详解】(1)由分析可知C为FeSO4，在其中加入氢氧化钠，发生反应：FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，可以看到溶液中产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，
25、最后变为红褐色。答案为：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；(2)由分析可知，B为FeS，H为H2SO4。答案为：FeS；H2SO4；(3)Na2O2为离子化合物，其结构中存在离子键和共价键，电子式为：，答案为：；(4)E为(NH4)2SO4，检验NH，可取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在。答案为：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在；(5)由题给信息可知，FeSO4与Na2O2反应，根据电子守恒可知其化学计
26、量数之比为1:1，生成物为Fe(OH)3，根据电荷守恒和原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+；答案为：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+。20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_，a的作用为_。(2)b中采用的加热方式的优点为_，b中反应的化学方程式为_。(3)c中采用冰水浴冷却的目的是_。(4)d中可选用试剂_(填标号)。A BNaCl C D(5)反应结束后
27、，取出b中试管，经冷却结晶，_，洗涤，干燥，得到晶体。(6)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显_色。可知该条件下NaClO的氧化能力_(填“大于”或“小于”)。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 除去HCl (3). 易控温、加热均匀 (4). (5). 避免生成 (6). AC (7). 过滤 (8). 紫 (9). 大于【解析】【分析】本实验的目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质，首先利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，装置a中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，然后与K
28、OH溶液在热水浴条件下反应制备氯酸钾，剩余的氯气在冰水浴中与NaOH溶液反应制备次氯酸钠，氯气有毒，可以在装置d中盛放NaOH溶液吸收过量的氯气。【详解】(1)图示盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，制得的Cl2中混有HCl杂质，可以用a中饱和食盐水除去，故答案为：分液漏斗；除去HCl；(2)由图示可知b中采取的是水浴加热，优点是易控温、加热均匀；b中Cl2和KOH溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：，故答案为：易控温、加热均匀；(3)c中采取冰水浴冷却，能避免反应生成NaClO3，故答案为：避免生成；(4)Cl2是有毒气体，可用装置d中溶液吸收尾气，可选用Na2S或者NaOH溶液吸收过
29、量的Cl2，NaCl和H2SO4溶液均不和Cl2反应，故AC正确。故答案为：AC；(5)取出b中试管，经冷却结晶后，要得到KClO3晶体还需要过滤，少量(冷)水洗涤，干燥等操作，故答案为：过滤；(6)根据题中信息可知2号试管中溶液变为棕色，是NaClO溶液将KI溶液中碘离子氧化为I2所导致的，加入CCl4振荡、静置后，萃取了生成的I2，使CCl4层显紫色；根据上述实验现象可以判断该条件下氧化能力KClO3小于NaClO；故答案为：紫；大于。21. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。(1)K2FeO4的制备：i中反应的离子方程式是_。 将ii中反应的离子方程式补充完整：_Fe3+
30、+_OH- +_ClO-=_FeO42-+_+_ iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_K2FeO4(填“”或“ ”)。(2)K2FeO4的性质：i. 将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。ii. 将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。iii. 将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。 K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_。 K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_。(3)K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随
31、水体pH的变化结果如下： K2FeO4脱氮的最佳pH是_。 根据图推测，pH = 4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以_形式存在。 pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：_。【答案】 (1). 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (2). 2 (3). 10 (4). 3 (5). 2 (6). 3Cl (7). 5H2O (8). (9). 4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 3O2 + 8KOH (10). pH越小，氧化性越强 (11). pH8 (12). NH4+ (13). pH8的溶液，随pH增大，K2F
32、eO4氧化性减弱，不利于将含氮物质氧化【解析】【分析】将硫酸亚铁与酸性过氧化氢溶液反应，得到硫酸铁，硫酸铁与氢氧化钠和次氯酸钠发生氧化还原反应，得到高铁酸钠，再加入氢氧化钾，可以到到高铁酸钾；(1)i中是2Fe2+ 和酸性H2O2溶液发生氧化还原反应；根据电荷守恒和元素守恒完成并配平离子方程式； iii中由高铁酸钠溶液转化为高铁酸钾粗品，说明溶解度减小；(2)根据K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应的现象，完成化学方程式。根据将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快的现象，得出pH越小，氧化性越强；(3)根据图像，pH8时，K2Fe
33、O4脱氮率最高；图像可以得出，pH = 4时，氮元素的去除率为百分之六十，生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)生活垃圾中的含氮物质为NH4+；由于pH越小，高铁酸钾的氧化性越强，则PH增大，会使高铁酸钾的氧化性减弱；详解】将硫酸亚铁与酸性过氧化氢溶液反应，得到硫酸铁，硫酸铁与氢氧化钠和次氯酸钠发生氧化还原反应，得到高铁酸钠，再加入氢氧化钾，可以到到高铁酸钾；(1).i中是2Fe2+ 和酸性H2O2溶液发生氧化还原反应，2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；根据电荷守恒和元素守恒完成并配平离子方程式， 2Fe3+ +1
34、0OH- +3ClO-=2FeO42-+ 3Cl +5H2O，故答案为：2；10；3；2；3Cl；5H2O； iii中由高铁酸钠溶液转化为高铁酸钾粗品，说明溶解度减小，故答案为：； (2).将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应根据现象写出化学方程式4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 3O2 + 8KOH，故答案为：4K2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3(胶体) + 3O2 + 8KOH；根据将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快的现象，得出pH越小，氧化性越强，故答案为：pH越小，氧化性越强；(3)根据图像，pH8时，K2FeO4脱氮率最高，故答案为：pH8；图像可以得出，pH = 4时，氮元素的去除率为百分之六十，生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)生活垃圾中的含氮物质为NH4+，故答案为：NH4+；由于pH越小，高铁酸钾的氧化性越强，则PH增大，会使高铁酸钾的氧化性减弱，故答案为：pH8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性碱弱，不利于将含氮物质氧化；