1、第一节 化学反应与能量的变化 第2课时1、 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ2、 已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )。A、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1B、C8H1
2、8(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5518 kJmol-1C、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=+5518 kJmol-1D、C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.40 kJmol-13、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+2
3、42kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-14、已知25、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）= CO2（g） H-393.51 kJ mol-1C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） H-395.41 kJ moL-1据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比
4、金刚石的高5、已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（ ）A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量6、 已知 ： （1）H2(g)+O2(g) =H2O(g) H1=a kJmol-1 （2）2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H2=b kJmol-1（3）H2(g) +O2(
5、g) = H2O(l) H3=c kJmol-1 （4）2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2a= b0 D2c= d07、1 g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()A.CO(g)H2(g)=C(s)H2O(g)H131.28 kJmol1B.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H10.94 kJmol1C.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1D.C(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmo
6、l18、4.右图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图。下列叙述中不正确的是()A.该反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.只加入催化剂不会改变化学反应的反应热D.在一定条件下，2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ9、2008年北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染。已知有以下四个热化学方程式：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)Ha kJmol1C3H8(g)5O2(g)=
7、3CO2(g)4H2O(l)Hb kJmol12C3H8(g)9O2(g)=4CO2(g)2CO(g)8H2O(l)Hc kJmol1C3H8(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hd kJmol1其中a、b、c、d最大的是()A.aB.bC.cD.d10、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H =-566kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H =-890kJmol-1 由1mol CO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。A、2912KJ B、2953KJ C、
8、3236kJ D、3867kJ11、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）C（石墨） H=119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H= 285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l) H=53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7KJ/mol12、将V1 mL 1.00 mo
9、lL-1HCl溶液V2 mL未知浓度 的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g) = CO（g） H110.35 kJmol-1CO（g）+O2(g) = CO2（g） H282.57 kJmol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A39.292kJ B3274.3kJ C7
10、84.92kJ D2489.44kJ14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q15、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_ _；又已知：H2O(l)=H2O(g)；H=44kJmol1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。16、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液 在如图
11、 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 。（2）烧杯间填满碎纸条塑料泡沫的作用是 。（3）利用本次实验数据计算所得中和热为 (盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3,反应后混合溶液的热容按4.18Jg-1-1计算)（4）已知中和热H=-57.36 kJ/mol,你认为造成上述误差的原因可能是 A在量取盐酸时仰视读数B把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓C大烧杯上未盖硬纸板（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)起始温度T1/终止温度T2/HClNaOH125.
12、125.228.4225.125.228.3325.125.228.5（6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LnaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 17、5.科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的。请回答以下问题：(1)离子反应H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol H2O(l)，这时的反应热叫做中和热。在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是(填字母)。A.25 m
13、L 0.4 molL1盐酸溶液与25 mL 0.4 molL1氨水B.25 mL 0.4 molL1盐酸溶液与25 mL 0.41 molL1 NaOH溶液C.25 mL 0.4 molL1 CH3COOH溶液与25 mL 0.4 molL1 NaOH溶液D.25 mL 0.4 molL1 H2SO4溶液与25 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液写出一个符合上述离子反应的非酸碱中和反应的化学方程式：。(2)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol1。若 1 mol CH4(g)与2 mol O2(g)的能量之和是3048.44 kJ，则1 mol CO2(g)与2 mol H2O(l)能量之和是 kJ。某家庭用天然气(主要成分是甲烷)为燃料，烧一壶开水，共需热量17.8 kJ，现实际消耗4.48 L天然气，则热能的利用率约为。第1节 第2课时1、C 2、B 3、A 4、A 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、B 11、B 12、B 13、C 14、C 15、1148.5 16、(1)环形玻璃棒 （2）保温 （3）H54.34KJ/mol （4）B、C (5)偏小 （6）不相等，相等，17、(1)BNaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(2)2158.1310%