1、专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 微专题4 离子推断 1离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO24、Cr2O27)。(2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出
2、原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【典例】A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO24、Cl、CO23 中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈
3、蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A，C，D。(2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式：。(3)写出 C 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：。解析 本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色，C 中含 Cu2，Cu2与 CO23 在溶液中不能大量共存，C 中不含 CO23；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出，则 B中含 Ag，D 中含 CO23；由于
4、Ag与 SO24、Cl、CO23 在溶液中不能大量共存，则 B 为 AgNO3；由于 CO23 与 Ba2、Ag、Cu2在溶液中不能大量共存，则 D 为 Na2CO3;Ba2与 SO24 在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A 为 BaCl2，C 为 CuSO4。答案(1)BaCl2 CuSO4 Na2CO3(2)CO23 2H=H2OCO2(3)Cu2SO24 Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 1重金属离子具有毒性，如 Cu2、Ba2。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低
5、，则乙废液中可能含有的离子是()ACu2和 SO24 BCu2和 Cl CK和 SO24DAg和 NO3 A 甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有 OH，主要有毒离子为 Ba2，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有 SO24，发生反应 Ba2SO24=BaSO4，乙中的重金属离子与甲中的 OH反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有 A 符合，发生反应为 2OHCu2=Cu(OH)2，故选 A。2在甲、乙两烧杯溶液中，各含有大量的 Cu2、K、H、Cl、CO23、OH 6 种离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存
6、在的离子是()ACu2、H、ClBCO23、OH、Cl CK、H、ClDK、OH、CO23 D 甲烧杯中溶液显蓝色，说明含 Cu2，OH、CO3 不能和 Cu2大量共存，CO23、OH在乙烧杯，H和 OH、CO23 不能大量共存，H存在与甲烧杯中，根据溶液呈现电中性，Cl在甲烧杯中，K在乙烧杯中，因此乙烧杯含有的离子：K、CO23、OH。3某溶液中含有大量的离子：Fe3、SO24、Al3和 M 离子。经测定 Fe3、SO24、Al3和 M 离子的物质的量浓度之比为 1412，则 M 离子可能是下列中的()AClBOH CNaDAg C 设 n(Fe3)1 mol，则 n(SO24)4 mol，
7、n(Al3)1 mol，n(M)2 mol，根据溶液呈电中性可以判断，M 应该为正一价阳离子，可能为 Na或者 Ag，但 Ag与 SO24 反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，故只能是 Na。4甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO24 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中 c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO24 C丙溶液含有
8、 Cl D丁溶液含有 Mg2 D 根据题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是 H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有 Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是 Ba(OH)2，乙是 H2SO4，丙是MgCl2，丁是 NH4HCO3，故选 D。5有一瓶无色透明溶液，只含 Cl、CO23、SO24、Na、K、Mg2、Cu2中的某几种。经实验：取少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回
9、答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含 有 的 阴 离 子 是，可 能 含 有 的 离 子是。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)，说明理由。(3)写出中反应的离子方程式。解析 根据溶液无色可知，一定不存在有色离子 Cu2；根据原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀，说明不存在 CO23、SO24；根据加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀，再结合可知溶液中不存在 CO23、SO24，则原溶液中一定存在 Mg2；加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为 AgCl，原溶液中存在 Cl。(1)根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：Mg2、Cl；一定不含有的离子是：CO23、SO24、Cu2；可能含有的离子是：Na、K；(2)根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验可以省略；(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg22OH=Mg(OH)2。答案(1)Mg2、Cl SO24、CO23 Na、K(2)是 根据电中性原则原溶液中一定含有 Cl(3)Mg22OH=Mg(OH)2 Thank you for watching!