1、2007年江苏省如皋中学高考化学压轴卷可能用到的原子量：H 1 Be 9 B 10.8 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Br 80 I 127 Ba 137一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。）1发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜子等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是A生物柴油是可再生能源B生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C发展生物柴油也有益于保护生态环境D发展生物柴油有
2、利于调整产业结构、增加农民收入2为了探索火星岩石中是否有碳氢化合物。科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）处理火星的岩石样品，对收集到的气体再加以分析。下列说法正确的是AD是氢的一种同位素BDCl 与HCl、D2O与H2O均互为同素异形体C氘盐酸化学性质不同于一般盐酸，一般盐酸可能无法与火星的岩石样品反应D这样做不能够区别样品中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物3用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZ例氧化物化合物XYZ纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物4某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量
3、共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、SO42、SCN 5下列实验方案合理的是A用稀氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质B用加入浓溴水的方法来分离甲苯和苯酚的混合液C金属镁不慎失火应立即用干冰灭火器灭火DFeCl2溶液中含有少量的FeCl3可加入适量的铁粉过滤除去6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NAC6.2 g白磷(P4)与红磷(Px)的混合物中所含磷原子数为0.2 N
4、AD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA7实验室可用以下两个反应来制HCl和H2S，下列说法正确的是H2SO4(浓)2NaCl(s) Na2SO42HCl H2SO4FeSFeSO4H2SA两个反应的原理均是强酸制弱酸 B生成的气体均可用向上排空气法收集C两个反应的硫酸可以互换 D由反应一可知非金属性SCl8发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H =
5、 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 1135.7kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 9短周期的三种
6、元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法正确的是A原子半径： X Y Z B最高价氧化物对应水化物的酸性：X YC由Z和X或Z和Y形成的等电子微粒只有一组D由X、Y、Z各一个原子可形成一直线型分子10中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6 和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的。已知B12H122结构如右图。
7、有关B12H122的说法不正确的是A该粒子中硼原子构成20个正三角形B一个B12H122中含有30个硼硼键CNa2B12H12属共价化合物D合成Na2B12H12反应可表示为：5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H211利尿酸在其结构简式图所示，下列叙述正确的是A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4B利尿酸分子内处于同一平面的原子最多不超过10个C1 mol利尿酸能与5 mol H2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应 12常温下，下列各溶液的叙述中正确的是ApH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）B0.1mol/L的醋酸
8、钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后溶液显酸性c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)c(F) c(K+)c(CH3COO)13在下列实验中，可能达不到目的的是A用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性B用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性C检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱D向无色溶液加BaCl2溶
9、液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO4214下列离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OCMg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2+ + 2HCO3 + Ca2+ + 2OH CaCO 3 + 2H2O + MgCO3 D向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2+ + 14Br + 1
10、2Cl2 = 10Fe3+ + 7Br2 + 24Cl15对于某密闭容器中进行的2A(g)B(g)C(g)D(g)；H0，下列图象中不正确的是n(B)tT2，P2T1，P2T1，P1C的体积分数P500800转化率起始n(A)/n(B)2AB0A的转化率T2105Pa1105Pa A BC D 16有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是A电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3B锂作
11、为电池的负极，石墨作电池的正极C该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命D电池工作时，电路中每转移8mol电子，将析出2mol硫三、（本题包括2小题，共22分）17.苯甲酸（熔点122，微溶于水，易溶于有机溶剂）和苯甲醇在医药、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由苯甲醛来制备苯甲酸和苯甲醇，有关反应和数据如下：NaOH2原理：苯甲醛NaOH浓HCl充分反应操作操作干燥操作操作苯甲酸苯甲醇回收处理乙醚先饱和NaHSO3洗再水洗无水MgSO4制备流程：试回答下列问题：操作的名称_操作中回收得到的溶液中加入_（填试剂名称）进行处理，可得到苯甲醛。操作中的实验步骤依次是_（填序号
12、）A干燥 B蒸馏 C蒸发结晶 D洗涤 E过滤实验后测定得到的苯甲酸和苯甲醇的物质的量之比大于1，且反应时间越长，比值越大，分析可能原因_。下列实验方法中可检验苯甲醇是否为纯净物（可能混有苯甲醛）的是_A测熔点 BFeCl3溶液 C银镜反应 D投金属钠看是否有气体产生18晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：第步制备粗硅的化学反应方程式为_。粗硅与HCl反应完
13、全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为：_ _。用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是_，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 d
14、KSCN溶液 eNa2SO3溶液 四、（本题包括2小题，共18分）19(10分)以下是周期表中短周期元素的有关数据x，x表示元素原子获得电子的能力。0.981.572.04a2.55bc3.44d3.98e0.931.48f1.611.902.19g2.58h3.16x越大，表示该元素原子越 (填“难”或“易”)形成阴离子。一般来讲，两元素的x值差(x)大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则f、c组成的化合物属 化合物。能否用电解f、h化合物的水溶液制取f， (填“能”或“否”)，用电解化学方程式表示为 。ah中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。(
15、)()一定条件I表示反应前的分子状况，表示容器温度不再升高的分子状态，和分别表示不同的原子。 该反应的化学方程式为(不必注明反应条件) 。20原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体结构相似、物理性质相近，该原理被推广应用于晶体领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合等电子原理。其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答下列问题：BEDFHGIJKILCXA的溶液电解G适量L写出X的化学式：_，X属于_晶体（填“分子”或“原子”或“离子”）。写出X与A溶液反应的离子方程式：_；写出K
16、与J反应的化学方程式：_。X与碳化硅的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级X复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框内填新物质的化学式）： +2N2 高温 4X+SiC+3C。五、（本题包括1小题，共10分）21无机过氧化合物的科学研究开始于18世纪初，人们相继制得了过氧化钡、过氧化钠、过氧化钾、过氧化氢等，目前无机过氧化合物逐渐成为无机化学的一个分支，其中过氧化氢是用途最广的过氧化物。试回答下列问题。Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即
17、可制得。最适合的过氧化物是 （写电子式）。过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： 。 与过氧化氢具有相同电子总数且属于非极性性分子的有 、 （写化学式）。 纯的过氧化氢常用作火箭燃料的氧化剂，已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态过氧化氢反应，生成N2和H2O(g)，放出256.6kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 六、（本题包括2小题，共18分）22有机物X、Y、Z都是芳香族化合物， X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。X()是一种重要的医药中间体，可能发生_反应YHBr氧化+HBrCBAa取代反应 b消去反应 c
18、氧化反应 d水解反应有机物Y有如下转化关系：其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。 Y的结构简式为_或_。Z可由A经一步反应制得。 Z的结构简式为_或_； Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链 的同分异构体有_、_、_。23H2O安妥明是一种调节血脂及抗动脉硬化药，能抑制胆固醇和甘油三酯的合成。其核心成分是对氯苯氧异丁酸乙酯，可用如下方法合成。已知物质B不能发生银镜反应；物质C是一种常用的有机溶剂，部分反应的反应条件、反应物或产物未列出。C3H6(C9H12)O2AB(C3H6O)CH2ODEFe/C
19、l2(安妥明)提示：两个OH连在同一个碳原子上不稳定，会自动失水写出物质A的结构简式_，物质C的俗名_。上述反应中属于取代反应的是_A B C D全部都是写出反应的化学方程式_。请设计合理方案以上题的物质B合成有机玻璃（用反应流程图表示，无机试剂任选，并注明反应条件）。已知：HCNH 例：七、（本题包括2小题，共18分）24目前工业上常用FeSO47H2O处理含铬有毒废水，并制备铁氧体复合氧化物。某工厂每天排放的含铬（CrO3）酸性废水400m3，浓度为1103mol/L，工厂先将废水通入反应槽，投加一定量的FeSO47H2O，充分反应后，调pH值至910，产生氢氧化物沉淀，经烧结后可得到铁氧
20、体复合氧化物。已知反应槽中所发生的反应：6H3Fe2CrO3Cr33Fe33H2O铁氧体复合氧化物中，x_，y_。（不考虑氢氧化物沉淀及烧结时的化合价变化）计算该工厂每天应投入FeSO47H2O的质量。25植物油在高温下或经氢化反应后会产生一定比例的反式脂肪，研究表明，经常食用反式脂肪含量高的食物易患心血管疾病。某兴趣小组为了解某种油脂及其氢化产品的部分性质，进行了部分实验。经燃烧法测定该油脂中含碳77.38%、含氢11.76%、含氧10.86%。该油脂的分子式可表示为_油脂的中的碳碳双键可以和碘发生加成反应。100g油脂所能吸收的碘（I2）的质量（单位g）称为碘值，碘值大，表示油脂的不饱和程
21、度高，则该天然植物油的碘值为_g。取该油脂部分氢化后的产品2.220g，加入0.2000mol/L的IBr溶液25.00mL，待反应完全后，加入过量的KI溶液与剩下的IBr反应。生成的I2用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠滴定，共用去25.00mL。测定过程中发生的相关反应如下：IBr IBrII2Br I22S2O322IS4O62计算该产品的碘值。化学试题参考答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。）1、B 2、A 3、C 4、C 5、D 6、C 7、B 8、D二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。)9、BD 10、C 11、AC 12、AC 13
22、、D 14、D 15、AC 16、A三、（本题包括2小题，共22分）17、萃取、分液 NaOH或盐酸 E D A 苯甲醛部分被氧化为苯甲酸 A C18、2CSiO2高温Si2CO 分馏（或蒸馏）浓硫酸 使滴入烧瓶的SiHCl3气化有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3 +H210001100Si+3HCl排尽装置中的空气 b d四、（本题包括2小题，共18分）19、（1）易（2分） （2）离子（2分）（3）否（1分）；2AlCl3 + 6H2O2Al(OH)3+3H2+3Cl2 （3分）（4）2SO2 + O2 2SO3 （2分）20、（1）AlN 原子（2）AlN+NaO
23、H+H2O=NaAlO2+NH3 3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）Al4SiC4五、（本题包括1小题，共10分）21、BaO2的电子式略H2O2+2H+2Fe2+=2Fe2+2H2OSiH4，F2，C2H6，ArN2H4(1)十2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)； H641.5kJ/mol CCHOCHO=CH2六、（本题包括2小题，共18分）CH=CHCHOCHO22、（1） a cCHCOOHCHOCH3 （2） CH2CH2COOHCHO （3） OCOCH2CH3CH(CH3)OOCHCH2CH2OOCHCHOCH2OOCCH3CHO23、 氯仿CC2H5OH浓H2S
24、O4H2OHCNH 浓H2SO4CH3OH/浓H2SO4一定条件七、（本题包括2小题，共18分）24、0.5 1n(FeSO47H2O) n(CrO3)n(FeSO47H2O)5 n(CrO3)5400103L1103mol/L2000molm(FeSO47H2O)2000mol278g/mol556kg25、C57H104O686.20g由方程式可知：剩下的n(IBr)n(I2)2n(S2O32)0.2000mol/L0.025L0.0025mol反应的n(IBr)0.2000mol/L0.025L0.0025mol0.0025mol则该油脂所能加成的n(I2)0.0025molm(I2)0.0025mol254g/mol0.635g碘值0.635g100g2.22g28.60g