1、北京市海淀区普通中学2016年1月高三化学综合练习卷1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮2有一无色气体，不溶于水，也不溶于碱溶液，但在常温下能被空气氧化，该气体是AHCl BCO CNO DNH33把大气中的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定。下列反应中，起了氮的固定作用的是A氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C从液态空气中分离出氮气D由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵等化肥4关于氨的下列叙述中，错误的是A氨易液化，因此可用来做制冷剂B氨易溶解于水，
2、因此可用来做喷泉实验C氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色5下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是A常温下都用铝制容器贮存 B露置于空气中容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快地反应D露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小6我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 A氧气 B氮气 C氨气 D氢气7往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄
3、色8碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是AC和NO BCO2和NO2 CNO2 和CO2 DH2O和NO29铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是ANaNO3 BHCl CNaOH DKCl10下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是A铜 B银 C铝 D镁11从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是ACu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 BCu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 CCu CuO Cu(NO3)2 DCu+AgNO3Cu(NO3)212限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是A硝酸银溶液 B氢
4、氧化钠溶液C氢氧化钡溶液 D盐酸13不能通过一次反应直接实现变化的是N2NO2 SSO2 NH3NO NOHNO3 HNO3NOA B C D14下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A氧化铝和硝酸 B氧化铜和硝酸C硫化氢和硝酸 D铜和浓硝酸15在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A只作氧化剂 B既是氧化剂又是还原剂 C只作还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂16下列各组离子中，能大量共存的是AK+、Cl- 、CO32- 、Ca2+ BH+、Fe2+、NO3-、Na+CNH4+ 、SO42-、K+、OH- DNa+、NH4+、Cl-、NO3-17下列物质排放到空气中，不
5、会使空气受到污染的是A煤燃烧时产生的咽气 B植物光合作用产生的气体 C石油化工工厂排放的废气 D汽车排放的尾气18氨水显弱碱性的主要原因是A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OH-溶于水的氨分子只有少量电离 氨本身的碱性弱19加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是A硝酸钾溶液 B硝酸铵溶液 C硫酸铵溶液 D硫酸钠溶液20下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是A氯化铵溶液 B碳酸氢钾溶液 C碳酸氢铵溶液 D硫酸氢钠溶液21检验铵盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B加水
6、溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之22浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是A1:2 B2:1 C1:1 D1:423在1l 1molL-1的氨水中，下列正确的是A含有1molNH3分子 B含NH3和NH4+之和为1molC含NH3H2O 1mol D含NH3、NH3H2O 、NH4+之和为1mol24铜分放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是A氯化钾 B硫酸钾 C硝酸钾 D硫酸铵
7、25下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用做制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气26火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是A高温下N2遇空气生成NO2 BNO遇空气生成NO2 CCO2和NO反应生成NO2和CO DH2O和NO反应生成H2和NO227下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是A氯化钡溶液和盐酸 B硝酸钡溶液和
8、硝酸C氢氧化钡溶液和硝酸 D硝酸钡溶液和盐酸28某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足量的水，盖上玻璃片震荡，得红棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列气体中的AN2、NO、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、O2、NO DN2、O2、Br229向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入二氧化硫，则可以看到沉淀生成，这种气体可能是A氮气 B氨气 C氯化氢 D二氧化碳30对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉
9、淀不消失，一定有SO42-C加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+31下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是()AS2H2SO4(浓)3SO22H2OBNaCl(s)H2SO4(浓)NaHSO4HClC2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2ODCuOH2SO4(浓)=CuSO4H2O32向50 mL 18molL1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为来()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.4
10、5 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol33硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于()A制取盐酸 B精炼石油C炸药工业 D化肥工业34下列气体，不能用浓H2SO4干燥的是()ACO2BH2SCSO2DHCl35若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是()A冒白雾，混合物温度升高B产生黄绿色气体C冒白雾，混合物温度降低D液体四溅，冒白烟36下列各种反应中有气体产生的是()A铁片投入冷的浓硫酸中B红热的炭块投入浓硫酸中C碳酸钠溶液中滴入稀硫酸D氯化钡溶液中滴入稀硫酸37下列关于硫酸性质的叙述中正确的是()A浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C浓硫酸和稀硫
11、酸都具有氧化性D浓硫酸和稀硫酸都具有酸性答案1.C2.C3.A4.C5.A6.B7.D8.B9.A10.C11.C12.C13.C14.D15.D16.D17.B18.B19.C20.C21.D22.A23.D24.C25.B26.B27.A28.A29.B30.B32【答案】A【解析】n(H2SO4)0.05 L18 molL10.9mol。由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O看出有2 mol浓H2SO4参加反应，被还原的浓H2SO4占一半，即有0.9 mol浓H2SO4反应时就有0.45 mol浓H2SO4被还原，但实际上并不是这样，因为浓H2SO4随反应的进行浓度变小，当变为稀H2SO4后，则不再与Cu反应了，所以，实际被还原的浓H2SO4应小于0.45 mol。故选A。本题应注意浓H2SO4在反应中的浓度变化，只有浓H2SO4才与Cu反应，稀H2SO4不与Cu反应。33【答案】A【解析】工业上用浓硫酸制盐酸，经济上不划算。34【答案】B【解析】H2S中S元素处于最低价，具有还原性，能被浓H2SO4氧化。35【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl。36【答案】BC【解析】B中产生CO2、SO2，C中产生CO2。37【答案】CD【解析】C中浓H2SO4氧化性是因，稀H2SO4氧化性是因HH2。