1、专题4 硫氮和可持续发展课时1 二氧化硫的主要性质和作用【基础梳理】1下列关于SO2的说法中，不正确的是 ()ASO2是酸性氧化物BSO2是形成酸雨的主要污染物之一CSO2与水反应生成H2SO4 D高温下SO2可被催化氧化生成SO32.下列措施不合理的是 ()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+3.下列变化不属于化学变化的是 ()ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 DH2O2水溶液使染料褪色4SO2溶于水所得溶液的性质为 ()A有氧化性，无还原性，无酸性 B
2、有氧化性，有还原性，有酸性C有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性5现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理少用原煤做燃料燃煤时鼓入足量空气开发清洁能源，其中能减少酸雨产生的措施是 ()A B C D6SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是 ()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)ABC全部 D都不是7下列物质：NaOH、氯气、空气、氢硫酸、Na2SO3、Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是 ()A B C D全部8检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 ()A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通
3、过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水9下列实验：能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是 ()A都能证明 B都不能证明 C能证明 D只有能证明【运用提升】10如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是()AX为SO2，Y为饱和N
4、aHCO3溶液 BX为SO2，Y为浓H2SO4CX为CO2，Y为Na2SO3溶液 DX为Cl2，Y为Na2CO3溶液11一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是 ()A原气体中肯定有SO2 B原气体中可能有HBrC原气体中不能肯定有无HCl D原气体中不能肯定有无SO212将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物质的量之比为()A13 B31 C21 D1213A
5、、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：_。(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。【选
6、做题】14根据下列AD的实验装置和试剂进行实验：试剂：盐酸溴水亚硫酸钠硫化亚铁硫酸铜品红溶液(1)装置A主要是由仪器_等组装起来的，该装置作为反应器适用于制备O2、H2S、SO2、Cl2等几种气体中的_气体；(2)要制取SO2气体，证明它既具有氧化性又具有还原性，并组装一套装置。(A)按实验连接的顺序，请把af各导等连接起来_。(B)上述AC装置中加入的试剂是(写代号)：A_，B_，C_。(C)表现SO2还原性的实验是_装置中(写代号)。(D)表现SO2氧化性的实验是_装置中(写代号)。(E)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是_。15某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分
7、。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_。猜想2：_。猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液 C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学得出的结论为：_。专题4 硫氮和可持续发展课
8、时1 二氧化硫的主要性质和应用【基础梳理】1C解析： SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4，所以SO2和H2O反应不会直接生成H2SO4，C项错误。2. B解析：SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除水垢,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。3C解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选
9、C。4. B解析：SO2溶于水后发生：H2OSO2 H2SO3，生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸，所以有酸性；又由于H2SO3中的硫为4价，处于中间价态，所以H2SO3既有氧化性又有还原性。5.C解析：酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2的排放。6. D解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。7. D解析：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,2SO2O2 2SO3,2H2SSO2=3S2H2O
10、，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2。8. D解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。9. D解析：有可能是CO2；酸性气体的通性；能使品红褪色的有Cl2、H2O2等；可能是CO2；只有排除了其他干扰，只能是SO2。故选D。 【运用提升】10.AD解析：打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SO2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但
11、澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。11. AC解析：根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必定是BaSO4。由此可判定原气体必定含有SO2。其原因是SO2与氯水反应为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，有H2SO4生成，Cl2被还原为Cl。不能从“与AgNO3、HNO3混合溶液反应生成白色沉淀”确定原气体中含HCl，因为氯水中有Cl。12. A解析：设生成的n(NaHSO3)x，n(Na2SO3)y，由硫元素守恒得xy0.8 mol由钠元素守恒得x2y1 L1 mol/L解得x0
12、.6 mol，y0.2 mol，则，故选A。13. (1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)变为红色无明显变化解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。【选做题】14. (1)圆底烧瓶和分液漏斗H2S、S
13、O2、Cl2、O2(2)(A)ad，ce(或f)，f(或e)b(B)(C)C(D)D(E)吸收未反应的H2S或SO2，防止污染空气解析：要制取SO2气体，可选用盐酸和亚硫酸钠反应；要证明它既具有氧化性又具有还原性，根据所给试剂可选用溴水来证明它的还原性，制取硫化氢来证明它的氧化性；由于二氧化硫与硫化氢均有毒，需注意尾气的吸收。15. 提出猜想气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体实验探究(1)B(2)检验该气体中是否含有SO2(3)检验该气体中是否含有CO2(4)气体为CO2和SO2的混合气体解析：CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清。故可猜想该气体为CO2、SO2或CO2和SO2的混合气体。SO2能使品红溶液褪色，能被酸性KMnO4溶液氧化，CO2则不能。验证猜想时要注意排除SO2的干扰，可先用品红溶液检验SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，最后检验CO2。