1、山东省滕州市第三中学2017届高三化学3月阶段性自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 ( )A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2下列化学用语的理解正确的是A. 结构简式CH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯B. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D. 离子结构示意图可以表
2、示16O2-，也可以表示18O2-3NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NAB. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NAD. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag2NO2O2)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA4HClO属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物5在水电离出来的的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、NO3- B. 、SO32-、C. 、AlO2-、SO42- D. 、NO3-、6
3、反应2Na +2H2O=2NaOH+H2中的还原剂是( )A. Na B. H2O C. NaOH D. H27将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g下列叙述不正确的是（）A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB. 参加反应的金属的总质量 3.6gm9.6 gC. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mLD. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L8在复杂的体系中，确认化学反
4、应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B. 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C. 含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：OH、AlO2、CO32D. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO39某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧
5、化物的化学式为A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O710下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化B. 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系C. 图3表示常温下，向0.1000molL-1HCl溶液中滴加20.00mL0.1000molL-1氨水的滴定曲线D. 图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图像，升高温度该反应的平衡常数减小11短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成
6、的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是A. 相对分子质量MN，沸点MN B. 简单离子半径：DBCAC. Z为Na2CO3 D. 图中有两个氧化还原反应12短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）A. 原子半径：DCBAB. C. D的氢化物均为共价化合物C. 相对分子质量WX，沸点WXD. B的氢化物常温下一定为气态，C的
7、氢化物常温下为液态二、填空题13为研究哈伯法合成氨反应，T时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.0kJmol-1，相关键能数据如下：NNH-HN-H键能数据( kJ/mol)946436X若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：(1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_；表中X=_。(2)T时，该反应的平衡常数K=_ （用最简分数表达）。(3)T时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的
8、点为_（填字母）。(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) H1CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) H2若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJmol-l和285.8kJmol-l；H2O( g) =H2O(1) H =-44kJmol-l 则H2=_。(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：写出步骤I的化学方程式：_。(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，钯电极B是电解池的_（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为_。14氧化锌、硫化锌都是重要
9、的基础化工原料。（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成Zn(OH)42-的离子方程式为_。（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：上图中的“冷凝物”为_（填化学式）。某温度时，在反应的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL-1，反应过程中 CO2 的体积分数 (CO2)如图所示，则反应的平衡常数 K_。下列措施有利于提高反应中 ZnO 转化率的是_。a增大 ZnO 的投料量 b适当加压 c将锌蒸气及时分离反应中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2_。（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品
10、，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL-1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+H2Y2-ZnY2-2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。样品纯度为：_（列出计算式即可）。（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2-)_ molL-1。（已知：Ksp(ZnS)2.510
11、-23，忽略溶液体积的变化）15高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4): (l) Na2O2的电子式为_。(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_。(3）气体X为_，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：_。(4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_。(5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,，则K2FeO4 可以在水处理中的作用是_。(6）称取提纯后的
12、K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O则该K2FeO4样品的纯度为_.16亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：已知：ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是
13、强氧化剂。（1）反应器中生成ClO2的化学方程式是_。（2）肯定可以用于替换SO2的物质是_。Cl2O7 H2S Na2SO3 SO3（3）电解池内的电解过程如图所示。阳极产物的检验方法是_。阴极反应式是_。总反应方程式是_。（4）吸收器中反应的离子方程式是_。（5）结晶器中需要进行的操作是_。17石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)45(NH4)2SO43MgSO410NH32SiO27H2O2SO3。（1）写出焙烧产物 N
14、H3 的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_。（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是_（填字母代号）。aNaOH bMg(OH)2 cNH3H2O（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过 60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_。（5）流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n_。三、推断题18乙烯是重要的有机合成基础原料。以下是由乙烯合成高分子化合物PVB、缩醛M、碳酸二
15、甲酯等重要有机物的合成路线。已知:醛与二元醇可生成环状缩醛：请回答下列问题:（1）B的名称是_， C的名称是_。（2）反应的反应类型是_，缩醛M的分子式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）D的结构简式是 _。（5）缩醛M有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上只有两个取代基的同分异构体共有_种。（6）参照的合成路线，设计一条由2-溴丙烷制备的合成路线（注明必要的反应条件）：_。参考答案1C2D3C4A5D6A7C8C9C10D11B12C13 0.12 moI/(Lmin) 391 B -41.2 kJmol-1 4NH3 +5O24NO +6H2O 阳极 N2+6e-+6H+=2NH31
16、4 ZnO+2OH-+H2O=Zn(OH)42- Zn 0.4mol/L c -696kJ/mol 偏高 2.510-2215 将FeSO47H2O转变成不含结晶水的FeSO4，同时防止亚铁离子被氧化 O2 FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2答案不唯一, FeSO4+(2+2n)Na2O2=Na2FeO4+2nNa2O+Na2SO4+nO2 (n为正整数) 0时K2FeO4的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH和Na2SO4的溶解度小 杀菌消毒、净水 94.3%16 SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口，若变蓝证明有氯气产生 ClO2 + Na+ + e- = NaClO2 2ClO2 + 2NaCl = 2NaClO2 + Cl2 2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2 蒸发结晶17 将焙烧渣粉碎或加热或搅拌 SiO2 bc Mg2+2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+CO2 升温促进Mg2+部分水解或升温促进Mg2+水解 (NH4)2SO4 318 苯乙醛 乙二醇 取代反应 C10H12O2 CH3CH2CH2CHO 15