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本文(2016版优化方案高考化学(浙江专用)二轮复习 第1部分 题对题强化训练 第三题 元素周期表和物质结构与性质.DOC)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2016版优化方案高考化学(浙江专用)二轮复习 第1部分 题对题强化训练 第三题 元素周期表和物质结构与性质.DOC

1、第三题元素周期表和物质结构与性质1合成117号元素的实验中生成了6个新原子,包括5个 X和1个 X。下列关于X和X的说法不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177D电子数相差12核电荷数为118的元素中,下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子3下列有关叙述正确的是()A.O和O中子数相同,质子数不同,互为同位素BH2O比H2S稳定,HS键比HO键更难断裂CNa2O晶体中存在离子键,是离子化合物DNa2O2晶体中阳离子

2、与阴离子个数比为114.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为XYZDZ的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显3价5现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是()A简单阳离子的氧化性:YXB气态氢化物的稳定性:ZMC简单离子半径由大到小的顺序:ZMYD等物质的量浓度的X2Z与Y2Z的溶液

3、中,水的电离程度:X2ZY2Z6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AZ的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物B一定条件下,Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水D相同条件下,X、Y的单质分别与盐酸反应时,后者反应剧烈些7(2015浙江杭州第二次高考教学质检)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,三种元素的最外层电子数之和等于Z的原子序数。Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Z原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的

4、是()AX、Y元素能与氢形成分子式为H2XY2、H4X2Y2等弱酸B化合物ZY2中只含有离子键C工业上可用X单质置换ZY得到Z单质DY的氢化物的沸点比其下一周期的同族元素的氢化物的沸点低8短周期元素T、R、G,其中T、G的简单气态氢化物分别为TH3、H2G,其分别是10电子、18电子分子,R原子最外层电子数等于最内层电子数,能量最高的电子层为M层。下列推断正确的是()A化合物R3T2中含离子键和非极性键B简单离子半径:GTRCT、R、G的最高价氧化物对应水化物均呈酸性D最高正化合价:TGR9(2015浙江宁波高三二模)短周期非金属主族元素X、Y、Z、W,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示。

5、其中Z元素原子序数是Y的2倍,原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等,下列说法一定正确的是()AX和Z、Y和W处于同一主族B4种元素形成的各种单质中,Z单质的沸点最高CW单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D元素X、Z、W的氧化物所对应的水化物的酸性:WZX10(2015浙江金华十校高三模考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且原子的最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径:WZYXMBX

6、Z2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键、又含有共价键11(2015浙江温州高三第二次适应性测试)a5X、b3Y、aZ、bW、a4T均为短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的金属元素,W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是()AZ、T两种元素的离子半径相比,前者较大BX、Y形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比分别为1:1和1:2CX、W、T三种元素的气态氢化物中,稳定性最差的是W的氢化物,沸点最高的是T的氢化物DY、T两种元素的最高价氧化物对应的水

7、化物均能溶解X和Z形成的常见化合物12(2015浙江温州高三第一次适应性测试)X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如右表,且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是()A原子半径:WYZMXBX、Y、Z三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键CW分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点:X2ZXM13(2015浙江部分重点中学高三调研)X、Y、Z均为短周期不同主族元素,X、Y为同周期元素,Y与Z具有相同的电子层结构,元素X能形

8、成具有最外层电子数稳定结构的X2。则下列说法不正确的是()A原子序数的大小顺序为XYZ,离子半径大小为X2ZYB实验测得元素Z的气态氢化物的相对分子质量大于其理论值,其原因是分子间存在氢键CX与氧元素所形成的某化合物具有漂白性,因此能使溴水及KMnO4溶液褪色DY与Z、X所形成的化合物分别溶于水时,均能促进水的电离,使溶液呈碱性14A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水

9、。下列有关叙述不正确的是()AA和D的氢化物的沸点高低顺序为ADBC位于元素周期表中第三周期族CA、C组成的化合物可用作耐高温材料DA、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐可用于环境消毒15(2015浙江嘉兴高三教学测试)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质,Z与X同族。下列说法中正确的是()A以上四种元素的原子半径大小为WXYXY,C项错误;S与Fe反应生成的是FeS,FeS中铁元素显2价,D

10、项错误。5解析:选C。X是氢,Y是钠,Z是硫,M是氧。简单阳离子的氧化性:HNa,A项错误;气态氢化物的稳定性:H2OH2S,B项错误;简单离子半径:S2O2Na,C项正确;H2S溶液显酸性,抑制水的电离,Na2S溶液水解显碱性,促进水的电离,水的电离程度:Na2SH2S,D项错误。6解析:选A。由原子半径及主要化合价知W是O元素,Z是N元素,X、Y分别是Mg、Al元素。HNO3与NH3化合生成NH4NO3,A正确;N2与O2直接反应只能得到NO,B错误;Al(OH)3不溶于氨水,C错误;镁比铝活泼,故镁与盐酸反应更剧烈些,D错误。7解析:选A。根据题干所提供的信息,由于Y原子的最外层电子数小

11、于8,所以X的内层电子数及Z的最外层电子数均为2,则Y的最外层电子数为6,再结合Z的原子序数是三种元素最外层电子数之和的信息,可知,X的最外层电子数为4;所以X为C、Y为O、Z为Mg。C、O、H可组成HCOOH、CH3COOH等多种有机弱酸,A项正确;化合物MgO2中含有过氧键,属于共价键,B项错误;金属镁等活泼金属不能通过还原剂还原的方法来获得,而应用电解熔融MgCl2的方法来获得,C项错误;由于H2O分子间存在氢键,所以水的沸点大于H2S的沸点,D项错误。8解析:选B。依题意,T为氮,R为镁,G为硫。氮化镁中只存在离子键,不存在非极性键,A项错误;T、R、G的简单离子分别为N3、Mg2、S

12、2,离子半径:Mg2N3CNOH,A项错误;Na2O2为离子化合物,B项错误;C60为分子晶体,C项正确;由C、N、O、H四种元素形成的化合物尿素CO(NH2)2只含有共价键,D项错误。11解析:选D。Z是Al,则a13,a58,X是O,a417,T是Cl;W是Si,b14,b311,Y是Na。Al3和Cl相比,Cl半径大,A错误;在Na2O和Na2O2中,阴、阳离子物质的量之比都是1:2,B错误;在H2O、SiH4、HCl中,沸点最高的是H2O,C错误;Al2O3是两性氧化物,NaOH和HClO4均能溶解Al2O3,D正确。12解析:选C。根据有关信息,推出X、Y、Z、M、W五种元素依次是H

13、、N、O、F、Si。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,A正确;H、N、O三种元素形成的NH4NO3中既有离子键又有共价键,B正确;SiF4形成的晶体是分子晶体,SiO2是原子晶体,C错误;F的非金属性最强,HF最稳定,沸点H2OHF,D正确。13解析:选C。X、Y、Z均在不同主族,又由Y与Z具有相同的电子层结构可知,Y与Z不在同一周期,且Y在Z的下一周期,所以可推断出Z在第二周期,为F,X、Y在第三周期,Y为Na,X为S。原子序数的大小顺序为SNaF,离子半径大小为S2FNa,A项正确;HF分子间存在氢键,HF在气态时会通过氢键二聚或多聚,导致实测相对分子质量大于其理论值,B项正确;SO2

14、使溴水及KMnO4溶液褪色体现了其还原性,C项错误;NaF、Na2S溶液中由于其所含的F、S2均会水解,从而促进了水的电离,使溶液呈碱性,D项正确。14解析:选B。根据题设条件可推知A为O,B为Na,C为Al,D为Cl,E为Ca。A项,H2O分子间存在氢键,所以水的沸点高于HCl,正确;B项,Al的原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,则Al位于第三周期第A族,错误; C项,元素O、Al组成的化合物Al2O3可用作耐高温材料,正确;D项,钙、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2,其中满足题设条件下的盐为Ca(ClO)2,即次氯酸钙,其可用于环境消毒,正确。15

15、解析:选D。由题给X的一种核素常用来鉴定文物的年代可知,X为C,则根据信息可知W为H,Y为N或O,而Z为Si;X与Y为同周期元素,其核电荷数越大,半径越小,A项错误;CH4与H2O分子间不能形成氢键,B项错误;CCl4、SiCl4的沸点高低与分子间作用力大小有关,而与键能无关,C项错误;若Y为N,则N与H可形成NH,NH若与N结合,物质中就既存在共价键,又存在离子键,D项正确。16解析:选C。根据元素周期表结构推测:X为H元素,Y为Na元素,Z为Si元素,W为S元素。选项A,元素Y能形成两种氧化物:Na2O和Na2O2,错误;选项B,元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,元素Z的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3,而H2SO4酸性比H2SiO3强,错误;选项C,元素Y和元素X形成的化合物为NaH,NaH可以和水反应产生H2,正确;选项D,X分别与Y、Z、W形成的化合物分别为NaH、SiH4、H2S,其中NaH中含有离子键,SiH4、H2S中含有共价键,错误。

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