1、澄海中学20102011学年度第一学期期中考试高二化级化学科(理)试卷本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 第一部分选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分。）1针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ） 利用风力发电制氢燃料； 利用潮汐能发电； 大力建设火力发电厂； 用节能灯代替白炽灯； 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料； 提倡人们购物时不
2、用塑料袋； 提倡每家使用小排量汽车，取消公用汽车等大排量车；尽量使用含碳量低的产品；A. B C D2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性3强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH2H1H3 DH1
3、H3H24.在一个绝热、固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率A:B:C:D=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A B C D5常温下，在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A11014 B11013 C1.321014 D1.3210156判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）A能够使甲基橙呈现黄色 B溶液的pH7C溶液中：c
4、(H)c(OH) D溶液中：c(H)1107molL1P4P4O107白磷与氧气可发生如下反应：P45O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP ：a kJmol1、PO： b kJmol1、P=O ：c kJmol1、O=O ：d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol18可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）A. A为固体，C为气体
5、，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应9在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒内A的平均反应速度为0.12 mol11，则第10秒时，容器中B的物质的量浓度是（ ） A1.4 mol/L B2.8 mol/L C2.4 mol/L D1.2 mol/L10常温下，向0.1molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶
6、段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A溶液的pH：abcd B溶液的导电能力：abdc来源:ks5uCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性11下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）A因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量12. 下列说法正确的是（ ）A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由C(石墨)C(
7、金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多二、选择题（每小题有两个选项符合题意，每小题4分，共16分。）13T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反
8、应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大14某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ）A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大 B. 平衡不发生移动C. 平衡向正反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大15下列实验事实所引出的相应结论正确的是( )选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增
9、大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变16. 20时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液c(H)及c(S2)都减少，可采取的措施是（ ）A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体第二部分 非选择题（共60分）17（9分）“碘钟”
10、实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：该实验的目的是 。显色时间t2 。温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）；A. 22.0s B. 22.044.0s C. 44.0s D. 数据不足
11、，无法判断通过分析比较上表数据，得到的结论是 。18（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。滴定：用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请问用去的标准盐酸_mL。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.48.210.0该实验应选用 作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号来源:高考资源网待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)来源:K滴定前滴定后消耗的体积1V050308030302V60036353035根据1、2所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量
12、浓度的表达式(不必化简) c = 。对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_；滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。19（8分）有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g) 达平衡时a中A的浓度是Mmol/L，C的浓度是Nmol/L，b中A的浓度是m mol/L，C的浓度
13、是n mol/L，试比较N与n的大小（选填：或或）：N n 选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为Nmol/L的是 ，b中的C浓度仍为n mol/L的是 。 6molA + 2molB 3molA + 2molC 2molC + 1molB + 1molD 1.5molA + 0.5molB + 1molC + 0.5molD 若将2molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为X molL1，C的浓度为Y mol/L，则X与M，Y与N之间关系为：X M，Y N（选填：或或 ）20. (9分)已知： C(s)O2(g)CO2(g) DH393.5 kJmol-1 2CO(
14、g)O2(g)2CO2(g) DH566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH+141kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。发射卫星可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H +67.7 kJ/molN2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJ/mol1/2H2(g) + 1/2 F2(g) HF(g)； H 269 kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g)； H
15、242 kJ/mol肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 ；此反应用于火箭推进，除释放大量的能量和快速产生大量的气体外，还有一个很大的优点是 ；有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应放出的能量更大。肼和氟反应生成氮气和氟化氢的热化学方程式为 。21. (8分)在557时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 molL1，水蒸气的起始浓度为3 molL1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2 molL1，求CO和H2O（g）的平衡转化率；该反应的平衡常数K。(各小题要写出计算过程）22（6分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再
16、生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为 。控制其他条件相同，印刷电路
17、板的金属粉末用10H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率(103molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。23（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) (H 0)降低温度，该反应K值 ，二氧化硫的转化率 ，化学反应速率 ；（以上均填增大、减小或不变）。600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质
18、的量变化如图，反应处于平衡的时间是 。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量答案参考答案： 第一部分选择题（共40分）题号12345678910111213141516答案BDDBACABADCDACCDACAC第二部分 非选择题（共60分）17.( 共9分) 研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响；29.3s ；A ；(每空2分)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）(3分)22( 6分)BD；Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=319.68kJ.mol1 或Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) H=319.68kJ.mol1H2O2分解速率加快 （2+2+2分共6分）22.（12分）增大 ； 增大 ； 减小1520min和2530min ； 增加了O2的浓度 a b（各2分）