1、2012届高考化学二轮创新课件：常用化学计量第二讲 常用化学计量化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是高考的必考内容。高考中，主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学原理等计算中的应用。2012年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等角度设问。借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。对一定物质的量浓度溶液的配制实验，常以社会生活、生产、科技为背景，与其他知识综合进行考查也是命题趋势。物
2、质的量与各化学量的相互关系【研习1】(2011全国新课标)下列叙述正确的是()。A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠名师答疑 NaCl属于离子晶体，构成微粒是Na和Cl，不含分子，A错误；Na的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中含1.00 mol Na，故1.00 mol NaCl中含有Na
3、的最外层电子总数为86.021023，B正确；C项错在溶于1 L水中，正确配制方法为将58.5 g NaCl溶于水中，配制成1 L溶液；58.5 g NaCl为1 mol NaCl，根据元素守恒可得，电解1 mol熔融的NaCl产生1 mol Na、0.5 mol氯气，即23.0 g钠和11.2 L氯气(标准状况)，D错误。答案 B注释：式溶质的物质的量为n(mol)，溶液的体积为V(L)。式溶解度为S，溶液中溶质的质量分数为w，溶液的密度为(gcm3)，溶质的摩尔质量为M(gmol1)。式标准状况下V L(摩尔质量为M gmol1)的气体完全溶于1 L水(密度为1 gcm3)中，所得溶液密度
4、为(gcm3)。以物质的量浓度为核心的计算【研习 2】质量分数为 a%，物质的量浓度为 c molL1 的 KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为()。A等于 2c molL1B大于 2c molL1C小于 2c molL1D在 c2c molL1 之间名师答疑 由溶质质量不变可得 1V1a%2V22a%，V1V22212，再由溶质物质的量不变可推出 B 正确。答案 B探究点围绕“物质的量”进行计算时必须注意的几个问题1“一个中心”：必须以物质的量为中心。2“两个前提”：在应用 Vm22.4 Lmol1 时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前
5、提条件(混合气体也适用)。3“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。4“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。辨析点气体摩尔体积和阿伏加德罗定律对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：使用范围是气体；三个“同”条件下(同温同压同体积)，分子数才能相同；气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。对气体摩尔体积的复习应注意如下四个方面：(1)状态：气态物质；纯
6、净物或混合物都适用。(2)状况：同温、同压；标准状况(0、101 kPa)。(3)定量：一定条件下，气体分子间距离基本相同；气体体积由气体分子数(即物质的量)来决定。(4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个Vm；标准状况下，Vm22.4 Lmol1。疑难点溶液的稀释与混合时，有关计算必须遵循的规律(1)稀释定律如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1c2V2。如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1m2w2。(2)质量分数与密度的关系(溶液)1 gcm3，w越大则(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。(溶
7、液)1 gcm3则w12(w1w2)；若(溶液)1 gcm3则w2，故w%9.8%，C项错误。D项，由于氨水的密度随着浓度的减小而增大，经与C项类似的分析，知不同浓度的氨水等体积混合时，混合液的质量分数小于15%。答案 D配制一定物质的量浓度溶液的误差分析和注意事项1误差分析(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。(2)若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。(3)若容量瓶中有少量蒸馏水，则对结果无影响；定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，又加蒸馏水至刻度线，则结果偏低。(4)俯视、仰视对结果的影响：仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量偏多，导致溶液体积偏大
8、，c偏低。俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，c偏高。2注意事项(1)选择合适的容量瓶，其容积应与所配制溶液的体积相同。(2)使用前要洗涤容量瓶，并检查容量瓶是否漏水。(3)不可以用容量瓶直接溶解固体或稀释浓溶液。(4)最终摇匀后，若液面低于刻度线，也不能再加水。【示范5】要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列的操作正确的是()。A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸
9、馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中解析 NaOH易潮解，不能直接放在托盘上称量，A错；要配制浓度约为2 molL1的NaOH溶液100 mL，D中40 mL 5 molL1 NaOH溶液加60 mL蒸馏水可行；NaOH固体在量筒或容量瓶中溶解是错误的，故B、C错误。答案 D【示范6】(1)用18 molL1硫
10、酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，若实验仪器有：A100 mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒F胶头滴管G50 mL烧杯H100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。(2)在使用容量瓶的过程中，下列操作不正确的是_(填写标号)。使结果一定偏大的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm
11、处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次解析(1)用18 molL1 H2SO4配制1.0 molL1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1c2V2可计算18 molL1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。答案(1)GEFCH或EGFCH(2)BCD B