1、高考资源网（） 您身边的高考专家宾川四中20202021学年高一年级下学期见面考化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量： O16 Na23 Fe56 Cl35.5 H1 C12 第I卷（选择题共40分）一单项选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1 某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A. 0.50 mol Na2SO4固体 B. 100 mL水C
2、. 0.50 mol酒精 D. 0.50 mol NaOH固体2分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中： 5 mL 20 蒸馏水中 5 mL沸水中并加热至红褐色 5 mL 20 蒸馏水中，然后再加入少量0.1 molL-1的NaOH溶液 下列有关相应分散系的说法中不正确的是()A. 分散质粒子直径：C. 仅凭观察法就可将三种分散系区别开来D. 向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有中会产生白色沉淀3下列离子方程式书写正确的是（）A. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CO32- = CO2+H2OB. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2C. 铁
3、与盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2D. 稀硫酸和氨水反应：H+OH- = H2O4用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，后者离子方程 式为MnO4-+C2O42-+H+CO2+Mn2+_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 ()A. 该反应右边方框内的产物是OH-B. 配平该反应后，H+的化学计量数是8C. 该反应中氧化产物是CO2D. 该反应电子转移总数是55已知反应： ，下列关于该反应说法错误的是A. 氧化性： B. 当反应中有2mole- 转移时，被氧化的HCl为4molC. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为12D. 产物ClO2和Cl2都可以用于
4、自来水消毒杀菌6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 20 g D2O与18 g H2O中，中子数之比为21B. 常温常压下，0.5 mol O3与11.2 L O2 所含的分子数均为0.5NAC. 5.85 g NaCl 中含有0.1NA个 NaCl分子D. 1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同7下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl8若只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分
5、开来，则该试剂是()A. FeCl3 溶液 B. Na2CO3溶液 C. Fe(NO3)3溶液 D. BaCl2溶液9将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是() 氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A. B. C. D. 10下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论中，正确的是( )A. 用25 mL的量筒量取22.30 mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75 g食盐C. 将20 g Na2CO3溶于80 g水中可得到20%的Na2CO3溶液D. 将标准状况下22.4 L HCl气体溶于
6、1 L水中可得到1 molL-1的盐酸11现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A. 632 B. 123 C. 321 D. 11112等质量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的质量之比是()A. 11 B. 34 C. 23 D. 4313将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是() 3 molL-1的盐酸 4 molL-1的Ba(OH)2溶液 5 molL-1的NaOH溶液 4 molL-1的H2SO4溶液A. B
7、. C. D. 14纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的铁合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A. 铁的纯度越高，熔点越低B. 合金的熔点比各成分金属的熔点高C. 形成了铁碳合金，所以熔点降低D. 在高炉中熔化的过程发生了化学反应15六种短周期主族元素的关系如图所示。X、T是地壳中含量最多的两种元素，下列说法中错误的是 A. 元素Z、W、R、T的最高正化合价均等于其族序数B. Z与X形成的化合物中阴、阳离子个数比为12C. Y是非金属性最强的元素D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZWR16根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中合理的是 选项 事实 推测
8、A 氧化性：OF 还原性：LiBe B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第A族元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500 时分解，HI在230 时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D H2Se的沸点比H2S的高 H2S的沸点比H2O的高 17下列有关碱金属的叙述不正确的是()。 Li通常保存在煤油中，以隔绝空气碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属单质中还原性最强的是钾碱金属阳离子中，氧化性最强的是Li+碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高A. B. C. D. 18下列关于卤素(用X表示)的叙
9、述正确的是()。A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O = HXO+HX表示B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强C. 卤素单质的颜色从F2I2随相对分子质量的增大而加深D. 还原性F-Cl-Br-I-，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤 素单质从其盐溶液里置换出来19氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关化学或离子方程式书写不正确的是 A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2OH- = CN-+CNO-+H2OB. 向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN = 2KI+(CN)2C
10、. 向NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2CN- = 2Cl-+(CN)2D. MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2+2H2O20下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4ClNH3+HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2第II卷（非选择题共60分）21（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
11、 (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ 。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。写出金属性最强的元素的单质与水反应的化学方程式 。（4）写出和形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。（5）写出的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。22(14分)用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3
12、)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。(4)生成的白色Fe（OH）2沉淀遇空气后发生反应的化学方程式为： 。方法二：在如图32装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是_。 (2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。23.（18分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白： （1）写出化学式：B_，C_，D
13、 （2）写出反应的离子方程式： （3）写出反应的化学反应方程式：_（4）写出反应的化学反应方程式，_，若该反应产生0.5mol氧化产物，被还原的物质是_，其物质的量是 mol，转移的电子数目 24.（14分） 含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎 (COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是_(填字母)。ANaClO BClO2 C医用酒精 DH2O2(2)兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作取少量样品，溶解，加入_，振荡，有白色沉淀产生，证明 Na2O2已变质。(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效
14、氧化剂、漂白剂，可由ClO2与Cl2O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。 NaClO2中氯元素的化合价是_。 制备时 Cl2O 与 ClO2完全反应的物质的量理论比为_。(4)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量漂白液 MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 。 充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有I (用文字简述)。氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO3，该反应方程式为 。2020-2021学年高一化学下学期见面考参考答案1-5：ADBCB 6-10：DCABC 11-15：ABCCD 16-20:CACBD21.（每空2分，共计14分）（1）Ar
15、 （2） HClO4 （3）Al Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O 2 K + 2H2O = 2KOH + H2（4） (5) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 22（每空2分，共14分）方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹23 （每空2分，共18分）：；C：NaOH ；D：Na2 CO3； ；24.（每空2分，共14分） 24 (1). C (2). CaCl2或BaCl2溶液 (3). +3价 1：4 (4). MnO2+4H+Mn2+2H2O+Cl2 .盐酸具有挥发性，HCl与NaOH会发生中和反应，导致碱不足 . 3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O- 8 - 版权所有高考资源网