1、专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 发 展 目 标体 系 构 建 1.能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，能运用物质的量、摩尔质量进行简单计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。必 备 知 识 自 主 预 习 一、物质的量 1物质的量的概念 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为_，常用单位为。摩尔n2物质的量的单位摩尔 微点拨：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且常用化学式表示微粒的种类，如 1 mol H()；不能用汉字笼统的描述，如 1 mol 氢
2、()。3阿伏加德罗常数 微点拨：阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是 mol1，而不是纯数值；其精确值是 0.012 kg 12C 中含有的原子数，约为6.021023。二、摩尔质量 1概念：的物质所具有的质量，符号：M。2单位：。3物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间存在的关系：n 。gmol1(或g/mol)mM单位物质的量4规律：摩尔质量以 gmol1 为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为，O2 的摩尔质量为_。32 gmol116 gmol1提示 不正确。因为摩尔质量是单位物质的量的物质
3、所具有的质量，单位是 gmol1；而 1 mol 物质的质量的单位是 g。2摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？提示 无关。因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。1“当物质的质量以 g 为单位时，摩尔质量就是 1 mol 物质的质量”这种说法是否正确？为什么？三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算 以氢气的燃烧反应为例：2H2 O2=点燃 2H2O 反应物和生成物的化学计量数之比：2 1 2 物质的分子数之比：2 1 2 物质的物质的量之比：_ _ 2121判断正误(正确的打“”，错误的打“”。)(1)物质的量可以理解为物质的数量。()(2)1 mol 任何物质
4、都含有 6.021023 个分子。()(3)NaOH 的摩尔质量为 40 g。()(4)1 mol H2 的质量与它的相对分子质量相等。()2下列说法正确的是()A物质的量就是 1 摩尔物质的质量 B1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 C摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D3 mol O2 与 2 mol H2O 所含原子数相等 D 物质的量表示含有一定数目微粒的集合体，A 项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，B 项错误；物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是其单位，C 项错误；3 mol O2含有 6 mol 原子，2 mol H2O 中含有 6 m
5、ol 原子，D 项正确。3已知 3.011022 个某单质(A2)分子的质量为 1.6 g，其物质的量是；所含原子的物质的量是。其摩尔质量是，相对分子质量是。答案 0.05 mol 0.1 mol 32 gmol1 32 关 键 能 力 核 心 突 破 准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量(素养养成宏观辨识与微观探析)摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(标准状况下，下一课时有详细讲解)。我们知道，1 mol 不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同微粒的质量不同，因此 1 mol 不同物
6、质的质量也不同。那么，1 mol 不同物质的质量究竟是多少？问题 1 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体。物质的量能否理解为“物质的质量”或“物质的数量”？为什么？提示 不能。因为物质的量是一个专有名词，读写时不能删减或添加，也不能从字面上理解其意义。物质的量联系微观世界与宏观世界，表示含有一定数目微粒的集合体，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。问题 2 摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(标准状况)。摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？与相对原子(或分子)质
7、量有何不同？提示 概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。单位不同。摩尔质量的单位是 gmol1 或 kgmol1，而物质的质量的单位是 g 或kg。摩尔质量的单位是 gmol1 或 kgmol1 等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子或分子质量的单位为 1，同种原子或分子的相对原子或分子质量相同。1物质的量“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如 NaCl；不能表示宏观的物质，
8、如米具体化必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4 2.阿伏加德罗常数(1)准确量：是一个物理量，用 NA 表示。(2)近似为 6.021023 mol1。3摩尔质量“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以 gmol1 作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1 为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如 Na 和 Na
9、的摩尔质量都为 23 gmol1。(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。1下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于 1 mol CH3COOK 的叙述正确的是()A1 mol CH3COOK 含有 1 mol 钾元素 BCH3COOK 的摩尔质量为 98 g C1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧 D1 mol CH3COOK 含有 36.021023 个 H D A 项，元素是一个宏观概念，错误；B 项，CH3COOK 的摩尔质量为 98 gmol1，错误；C 项，“2 mol 氧”中“氧
10、”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D 项，1 mol CH3COOK含有 3 mol H，所以 1 mol CH3COOK 含有 36.021023个 H，正确。2偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B6.021023 个偏二甲肼分子的质量约为 60 g C1 mol 偏二甲肼的质量为 60 gmol1 D6 g 偏二甲肼含有 NA(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)个偏二甲肼分子 B 偏二甲肼的摩尔质量应为 60 gmol1；6.021023 个偏二甲肼约为 1 mol，其质量
11、约为 60 g；6 g 偏二甲肼的物质的量为 6 g60 gmol10.1 mol，含有的分子数为 0.1NA。关于物质的量、摩尔质量的简单计算(素养养成宏观辨识与微观探析)问题 1 a 个 H2 的物质的量为，其质量为(用NA 表示阿伏加德罗常数的值)。提示 aNA mol 2aNA g 问题 2 32 g O2 的物质的量为mol；2 mol H2SO4的质量为g，含 H 的质量为g。提示 1 196 4 1基本关系式(1)n NNA(n 表示物质的量，N 表示微粒数)。关系式中 NA 的单位是 mol1。(2)Mmn(M 为摩尔质量，m 为物质的质量)。在 M、n 和 m 中，已知任意两
12、项求第三项；若 M 的单位是 gmol1 时，则 m 的单位是 g。2恒等关系式 由基本关系式 n NNA和 nmM可得恒等关系式：NNAnmM。在N、NA、m、M 中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则 N 与 m 可互求。3下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B6.021023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4 C0.1 mol CuSO45H2O 和 0.1 mol C6H12O6 D0.1 mol H2SO4 和 0.4NA(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)H2O D 在 D 项中 0.1
13、mol H2SO4 中含氧原子 0.4 mol，在 0.4NAH2O中氧原子也为 0.4 mol。双 基 达 标 随 堂 检 测 1下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol D国际上规定，0.012kg 碳中所含有的原子数目约为 6.021023 C A 项，物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，单位是摩尔，错误；B 项，物质的量 物质的微粒数阿伏加德罗常数，但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子数量的是物质的量，而摩尔是物质的量的单位，错误；C 项，摩尔是物质的
14、量的单位，简称摩，符号为 mol，正确；D 项，0.012 kg 12C 中所含有的原子数目约为 6.021023，错误。2下列各物质中所含 H 最多的是()A0.1 mol NH4Cl B0.1 mol NH4HCO3 C0.2 mol H2 D0.2 mol H3PO4 D 0.1 mol NH4Cl 和 0.2 mol H2 均含有 0.4 mol H；0.1 mol NH4HCO3 含 0.5 mol H；0.2 mol H3PO4 含 0.6 mol H。3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是()A32 g O2 所含的原子数目为 NA B0.5 mol H2O 含有
15、的原子数目为 1.5NA C1 mol H2O 含有的分子数目为 NA D0.5NA 氯气分子的物质的量是 0.5 mol A 32 g 氧气是 1 mol,1 mol 氧气中含有 2 mol 氧原子，所以氧原子数为 2NA；1 个水分子中含有 3 个原子，所以 0.5 mol 水分子中含有 1.5 mol 原子，含有的原子个数为 1.5NA；1 mol H2O 含有的分子数目为 NA；0.5NA 氯气分子的物质的量就是 0.5 mol。4下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是()A1 mol OH的质量为 17 B二氧化碳的摩尔质量为 44 g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个
16、钠原子的质量等于236.021023 g D A 项中 1 mol OH的质量为(161me)g17 g(由于 e的质量很小，可以忽略不计)；B 项单位应为 gmol1；C 项没有指出以 gmol1 为单位，也没有指出在数值上相等；D 项中可用 1 mol Na的质量除以 1 mol Na 的原子数，求得每个钠原子的质量。5在 14.2 g Na2SO4 中，(1)含有的 Na的数目是。(2)含有的 SO24 的质量是。(3)含氧原子的物质的量是。解析 由化学式 Na2SO4 可得如下关系式：Na2SO42NaSO24 4O n(Na2SO4)14.2 g142 gmol10.1 mol 所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，即，N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023。(2)n(SO24)n(Na2SO4)0.1 mol，m(SO24)0.1 mol96 gmol19.6 g。(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。答案(1)1.2041023(2)9.6 g(3)0.4 mol 点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!