1、专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 第2课时 物质的转化 化学反应的分类 发 展 目 标体 系 构 建 1.能通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.能从不同视角对物质及其变化进行分类，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。必 备 知 识 自 主 预 习 一、物质的转化 1以碳、镁两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。物质的转化反应实例(化学方程式)单质化合物或 2MgO2=点燃 2MgOCO2=点燃 CO2碱性氧化物碱_酸性氧化物酸_ 酸盐Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O MgOH2O=M
2、g(OH)2CO2H2O=H2CO32.物质转化中的常见反应类型(1)酸、碱、盐在溶液中发生反应，通常有析出、_ 放 出 或等 物 质 生 成。例 如：MgCl2 2NaOH=_。(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生反应，生成盐类物质。例如：CaOCO2=。(3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生反应，生成氢气和盐。例如：Mg2HCl=_。复分解沉淀气体水化合置换Mg(OH)22NaClCaCO3MgCl2H23无机化合物转化为有机化合物 1828 年，德国化学家通过蒸发无机化合物氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素CO(NH2)2。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物
3、的序幕。维勒二、化学反应的分类 1化学反应的类型 反应通式反应类型实例(化学方程式)AB=C_2H2O2=点燃 _C=AB_CaCO3=高温ABC=ACB_H2CuO=ABCD=ADCB _ NaOHHCl=_ NaClH2O2H2OCaOCO2CuH2O化合反应分解反应置换反应复分解反应2.氧化还原反应 根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类：(1)有发生变化的反应，称为氧化还原反应。(2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。元素化合价微点拨：有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。1
4、判断正误(正确的打“”，错误的打“”。)(1)物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。()(2)物质转化的过程一定发生了化学反应。()(3)CuO 可与盐酸反应生成 CuCl2，该反应为氧化还原反应。()(4)物质间的转化是有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。()2在 Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和 CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成 ZnCl2 溶液的组合有()A2 种 B3 种 C4 种D5 种 B 生成 ZnCl2 的组合有：Zn 与盐酸，ZnO 与盐酸，ZnCO3与盐酸。3据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是
5、木炭，冶炼温度估计在 1 000 左右，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO3=2CuO CO2 H2O 2CuO C=高温 2Cu CO2 CuO CO=Cu CO2 CO2C=高温 2CO(1)从 四 种 基 本 反 应 类 型 看，、分 别 属于、。(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)。解析(1)是分解反应，是置换反应，是化合反应。(2)其中均有单质参与或生成(化合价有变化)，是氧化还原反应。答案(1)分解反应 置换反应 化合反应(2)关 键 能 力 核 心 突 破 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系(素养养成变化观念与平衡思想)利用以下三套装置，进行酸、碱、盐的性质
6、实验探究：A B C 问题 1 装置 A 中能看到什么现象？由此能够说明哪些问题？提示 稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液变红色，说明稀硫酸呈酸性；氢氧化钙溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。问题 2 在装置 B 的烧杯中滴加酚酞溶液，然后扣上大烧杯，能观察到什么现象？为什么？提示 烧杯中滴加酚酞溶液后变红色，一段时间后溶液颜色变浅，甚至消失。说明浓盐酸具有挥发性，酸碱发生中和反应。问题 3 装置 C 中，将胶头滴管中的 NaOH 溶液滴入集气瓶中，观察到的实验现象是什么？请解释原因。提示 气球涨大。由于集气瓶内的 CO2 与 NaOH 溶液反应，导致集气瓶内压强减小，所以气球膨胀
7、。1物质的转化关系图 2化学反应的类型 3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。【典例】如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁 AH2SO4 Na2SO4 NaOH NaClBKClK2CO3 KOHHClCO2COCuOCDFeCl2CuCl2ZnHCl C A 中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B 中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不
8、能反应，丁也不能转化为乙，故 A、B 不符合题意。C 中反应依次为甲和乙：2COO2=点燃2CO2；乙和丙：COCuO=CuCO2；丙和丁：2CuOC=高温2CuCO2；甲和丁：CO2=点燃 CO2；丁乙：2CO2=点燃 2CO。D 中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故 D 不符合题意。解答本类试题思维流程如下：1对于化学反应 AB=CD 的下列说法中，正确的是()A若生成物 C、D 有一种为单质，该反应一定是置换反应 B若生成物 C、D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为盐和碱 C若生成物 C、D 是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱 D若生成物 C、D 是两种化合物，则 A、B 一定是化合物 B
9、由反应 COCuO=CO2Cu 知，A 项错误；由反应Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2知，B 项正确；由反应CuOH2SO4=CuSO4H2O 知，C 项错误；由反应 CH42O2点燃 CO22H2O 知，D 项错误。2所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现所示转化的是()A甲为 CuO、乙为 CO2、丙为 H2O B甲为 C、乙为 CO、丙为 CO2 C甲为 CaCO3、乙为 CaO、丙为 Ca(OH)2 D甲为 H2SO4、乙为 H2O、丙为 H2 C 选项 C 中碳酸钙难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙。学 科 素 养 应 用 养 成 随着人
10、类经济的发展，自然资源的开发与重复利用成为一个紧迫的问题。一方面可以减少垃圾对自然环境的影响，另一方面可以通过化工工艺对垃圾中的可利用资源进行再处理，减少对自然资源的依赖。下面是某金属垃圾处理厂对含铜金属垃圾的处理过程：(1)上述回收方案中涉及铜元素的物质有哪些？对这些物质进行分类，并说出你的分类依据。(2)该工厂工艺流程中的、发生了物质的转化，写出物质的转化类型并写出物质之间的转化方程式。(3)该生产工艺被称为湿法炼铜，是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。现在工业上还在广泛应用，但更多的是一种火法炼铜，需要在高温条件下进行，试写出火法炼铜的原理和化学反应。(4)分析两种炼铜方法
11、的优缺点分别有哪些。解析(1)涉及 Cu、CuO、CuSO4，分别属于金属单质、金属氧化物、盐；根据物质的组成进行分类的。(2)Cu(金属单质)CuO(金属氧化物)CuSO4(盐)Cu(金属单质)。2CuO2=2CuO、CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4Cu。(3)可以用碳粉或 CO 在高温下还原氧化铜制取金属铜：2CuOC=高温 2CuCO2或 CuOCO=高温 CuCO2。答案(1)Cu、CuO、CuSO4；分别属于金属单质、金属氧化物、盐；根据物质的组成进行分类。(2)金属单质金属氧化物盐金属单质。2CuO2=2CuO、CuOH2SO4=CuSO4H2O、Fe
12、CuSO4=FeSO4Cu。(3)可以用碳粉或 CO 在高温下还原氧化铜制取金属铜：2CuOC=高温 2CuCO2或 CuOCO=高温 CuCO2。(4)湿法炼铜的优点是常温下可以进行，节能；缺点是对铜矿要求高，副产品硫酸亚铁溶液可能导致污染。火法炼铜的优点是铜矿类型适应性广；缺点是需要在高温下进行，耗能，会产生对大气污染的气体。通过对垃圾中的可利用资源进行再处理，考查用化学符号描述常见简单物质及其变化，从宏观和微观视角对物质及其变化进行分类和表征。培养学生学习化学的兴趣，以及宏观辨识与微观探析的化学核心素养。能依据“绿色化学”思想和科学理论对某一个化学过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策，
13、培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。双 基 达 标 随 堂 检 测 1下列物质中，与酸、碱、盐均能反应的物质是()ACuO BCaCO3 CNa2CO3DCO2 C CuO 不能与碱和盐反应，A 不符合题意；CaCO3 不能与碱和盐反应，B 不符合题意；CO2 不能与酸反应，D 不符合题意。2下列变化不能通过一步反应实现的是()ANa2CO3NaOH BCuOCuCl2 CCaCO3Ca(OH)2 DCaOCa(OH)2 C Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH；CuO 2HCl=CuCl2H2O；CaCO3 是不溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为
14、CaO，再与水反应生成 Ca(OH)2。3以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()CCuO高温 CO2H2O H2CO3CaOH2CaCO3高温 CO2 A化合、置换、分解、复分解 B置换、复分解、化合、分解 C置换、化合、分解、复分解 D置换、化合、复分解、分解 D 该 转 化 关 系 中 涉 及 的 化 学 反 应 及 反 应 的 类 型：C 2CuO=高温 2CuCO2，置换反应；CO2H2O=H2CO3，化合反 应；H2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2H2O，复 分 解 反 应；CaCO3=高温 CaOCO2，分解反应。4对于下列反应的反应类型的判断，
15、不正确的是()ACO2H2O=H2CO3 化合反应；非氧化还原反应 BCu(OH)2=CuOH2O 分解反应；非氧化还原反应 CFe2O33CO=高温 2Fe3CO2 置换反应；氧化还原反应 DNaClAgNO3=AgClNaNO3 复分解反应；非氧化还原反应 C 置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，Fe2O3 与 CO 都不是单质，不属于置换反应，从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。5素养题牙膏中的摩擦剂碳酸钙可用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：(1)下列物质中，属于盐的是(选填字母)。ACaCO3BCaO CCa(OH)2DNa
16、2CO3(2)请写出上述制备流程中有关反应的化学方程式，并标出基本反应类型。；。(3)请你仍以石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另外一种制碳酸钙的方案，仿照上述流程写出你的制备流程图。你所设计方案的优点是。(4)用食醋、澄清石灰水等来验证牙膏中含有碳酸钙的操作及现象为 。解析(3)根据所给转化流程知，可以充分利用第一步反应产生的 CO2，将其用于碱生成盐的反应，即 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；其优点是 CO2 得到充分利用，节省原料等。答案(1)AD(2)CaCO3=高温 CaOCO2(分解反应)CaOH2O=Ca(OH)2(化合反应)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(复分解反应)(3)CO2 得到充分利用，节省原料(4)用食醋和牙膏反应，并把放出的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!