1、必修2 第一章一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核外电子数核内质子数电荷数阴离子 核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或
2、与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 (3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。3、元素周期律的应用（重难点）(1)
3、“位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质 (2) 预测新元素及其性质三、化学键1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl， O22-，NH4） 2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键 3、化学键的概念和化学反应的本质：
