1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 发展目标体系构建 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。自主预习 必 备 知 识 一、沉淀溶解平衡1溶解平衡状态在一定温度下，固体溶质在水中形成溶液时，溶液中保持不变的状态，该状态下，固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。饱和溶质质量溶解结晶2沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如 AgCl 溶于水的溶解平衡表示为_。溶解AgCl(s)Ag(aq)Cl(
2、aq)(2)特征 常温下，分别将 AgCl 溶于水和 0.1 molL1 的 NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？提示：不同。在 NaCl 溶液中，Cl的存在会导致 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)向左移动，使 AgCl 溶解度更小。3沉淀溶解平衡的移动固体物质溶液中的溶质固体物质的溶解是可逆过程：(1)v 溶解v 沉淀 固体溶解(2)v 溶解v 沉淀 溶解平衡(3)v 溶解Ksp，溶液过饱和，有析出，直至溶液，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于。(3)QQ(AgBr)问题 3 a 点是否有沉淀析出？b 点是否有沉淀析出？提示：a 点：QKsp，溶液过饱和，有沉淀
3、析出。问题 4 采取什么措施可以使溶液由 c 点到 d 点？该过程中Ksp(AgBr)是否变化？提示：增大 c(Br)；不变化。溶度积的意义及应用(1)Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(2)同温条件时，对于同类型物质，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。(3)不同类型的物质，Ksp 差距不大时不能直接作为比较依据。如(25)：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)Ksp1.81010Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Ksp1.81011
4、虽然 Mg(OH)2 的 Ksp 较小，但不能认为 Mg(OH)2 比 AgCl 更难溶。3某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点Cc、d 两点代表的溶液中 c(H)与 c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和B 在曲线上的任意一点，c(Fe3)c3(OH)KspFe(OH)3，c(Cu2)c2(OH)KspCu(OH)2，D
5、 对；比较 b、c 两点，金属离子的浓度相同，Fe(OH)3 溶液中氢离子浓度大，即氢氧根离子浓度小，因此氢氧化铁的 Ksp 小于氢氧化铜的 Ksp，A 对；加入 NH4Cl，氯化铵水解，使溶液的酸性增加，pH 降低，由图可以看出，Fe3应增大，B 错；Kw 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C 对。420 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2 能与一定浓度的盐酸反应Cx、y 两点对应的溶液中 c(Pb2)相等D往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2完全转化为PbCl2(s)
6、B Ksp(PbCl2)的影响因素为温度，温度不变，Ksp(PbCl2)不变，A 错误；根据图像可知当盐酸的浓度大于 1 molL1 时 PbCl2 的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则 PbCl2 能与一定浓度的盐酸反应，B正确；y 点铅元素的存在形式不是 Pb2，x、y 两点对应的溶液中 c(Pb2)不相等，C 错误；往含 Pb2的溶液中加入浓盐酸至过量，可将 Pb2先转化为 PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡，溶液中含有 Pb2)，然后转化为其他形式，D 错误。随堂检测 双 基 达 标 1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成
7、和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解B 反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A 项不正确、B 项正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C 项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D 项错。2溶度积常数表达式符合 Kspc2(Ax)c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S=2NaS2CAg2S(s)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)C 根据表达式可知方程式应为 A2B(s)2A(
8、aq)B2(aq)。3把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列叙述正确的是()A给溶液加热，溶液的 pH 升高B恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3 溶液，Ca(OH)2 固体增多D向溶液中加入少量的 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体增多D A 项，加热时 Ca(OH)2 溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH)减小，pH 减小，错误；B 项，CaOH2O=Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2 溶解度不变，c(OH)不变，因此 pH 不变，错误；C项，CO23 Ca2=CaCO3，使平衡正
9、向移动，Ca(OH)2 固体减少，错误；D 项，加入 NaOH 固体时，c(OH)增大，平衡逆向移动，因此 Ca(OH)2 固体增多。4已知 25 时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL1Na2SO4 溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，最终溶液中 c(SO24)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2)、c(SO24)都变小C溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，溶液中 c(Ca2)、c(SO24)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24)比原来的大
10、D 本题是一道考查沉淀溶解平衡的图像题。由题意知，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO24)3.01033.01039106，CaSO4 饱和溶液中 c(Ca2)c(SO24)3.0103 molL1。加入 400 mL 0.01 molL1 Na2SO4 溶液后，c(Ca2)3.01030.10.5 molL16104 molL1，c(SO24)3.01030.10.010.40.5 molL18.6103 molL1，Qc(Ca2)c(SO24)61048.61035.16106Ksp(CaSO4)，所以溶液中无 CaSO4沉淀产生，则 D 正确。5已知 25 时，Ksp(AgCl)1
11、.81010，Ksp(AgI)8.51017。请回答下列问题：(1)25 时，若向 50 mL 0.018 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 molL1 的盐酸，混合后溶液中的 c(Ag)为_ molL1，pH 为_。(2)25 时，取一定量含有 I、Cl的溶液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 和 AgI 同时沉淀时，溶液中 cIcCl为_。解析(1)反应后剩余的 c(Cl)50 mL0.0200.018 molL1100 mL 0.001 molL 1，c(Ag)1.810100.001 molL11.810 7 molL 1。反应后溶液中的 c(H)0.020 molL120.010 molL 1，pH2。(2)cIcCl KspAgIKspAgCl8.510171.810104.7107。答案(1)1.8107 2(2)4.7107点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!