1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年云南师大附中高三（上）月考化学试卷（四）一、选择题：每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法正确的是（）A液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C淀粉和蛋白质的组成元素相同D石蜡油经分馏可以获得乙烯2下列离子组一定能大量共存的是（）A甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2、SiO32、HSO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3、HCO3D含大量OH一的溶液中：CO32、ClO3、F、K+3分子式为C6H12O
2、2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A8种B9种C10种D11种4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NAB标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18NAC1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个D常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%5将10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）AHNO3溶液BBa（OH）2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液6在反应“X+酸化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（）
3、ACuOBNaClCSiO2D7仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶AABBCCDD二、（非选择题）8磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成因杀虫效率高、经济方便而应用广泛可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需35片（3.20g/片）（1）写出磷化铝的化学式：
4、；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式：（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠
5、（Na5P3O106H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O106H2ONa3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：9可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1 P2，T1T2，H0，S0（填“”“”或“=”），图丙中使用催化剂的是反应线（2）该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分
6、数）是否可能相等， （填“能”或“不能”），其原因是（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的倍，求m：n的值为10硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.61010），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1106）反应如下：4NH4+6HCHO（CH2）6N4H+6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定在室温下（25）
7、，通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数硫酸铵含氮量的测定步骤如下：准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入12滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点记录读数，平行做23次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）（2）步骤称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘
8、天平（填“是”或“否”）（3）步骤加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定（填“是”或“否”）原因是（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=（用C和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为【化学-选修2：化学与技术】11淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填 一种物质的名称），其净水作用的原理是混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微
9、生物，混凝剂沉淀后还需要（2）硬水的软化指的是（3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述装置对该海水进行
10、淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为【化学-选修3：物质结构与性质】12已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满根据以上信息填空：（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为（2）E3+离子的价层电子排布式为（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为（4）写出一个与DAB离子互为等电子
11、体的合理分子式：（5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为个（保留3位有效数字）【化学-选修5：有机化学基础】13图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：已知：烃A的相对分子质量为106；同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为（2）由A生成B的反应类型是；由C生成D的反应类型是（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是（4）D的分子式为；D的同分异构体中，满足下列条件的有种仅含有苯环，无其他环状结构；遇三氯化铁溶
12、液显紫色；1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：2015-2016学年云南师大附中高三（上）月考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法正确的是（）A液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C淀粉和蛋白质的组成元素相同D石蜡油经分馏可以获得乙烯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构【分析】A液态植物油含碳碳双键； B饱和（NH4）2SO4溶液
13、可使蛋白质发生盐析；C蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S等；D分馏是物理变化【解答】解：A液态植物油含碳碳双键，能催化加氢制得人造奶油，故A正确； B饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，不发生变性，故B错误；C淀粉的基本组成元素是C、H、O，蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S等，故C错误；D石蜡油经裂解可以获得乙烯，故D错误故选A2下列离子组一定能大量共存的是（）A甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2、SiO32、HSO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3、HCO3D含大量OH一的溶液中：C
14、O32、ClO3、F、K+【考点】离子共存问题【分析】A甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢离子，亚硫酸氢根离子、氢离子与偏铝酸根离子、硅酸根离子反应，亚硫酸氢根离子与氢离子反应；C铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应【解答】解：A甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B石蕊呈蓝色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2、SiO32、HSO3都与氢离子反应，AlO2、SiO32与HSO3之间反应，在溶液中不能大量
15、共存，故B错误；CAl3+、HCO3之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；DCO32、ClO3、F、K+之间不发生反应，都不与OH反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D3分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A8种B9种C10种D11种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为C6H12O2的有机物，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，根据戊醇的同分异构体可判断满足条件的酯的数目，以此来解题【解答】解：有机物的分子式为C6H12O2，属于酯类
16、说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，故选A4
17、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NAB标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18NAC1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个D常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、红磷和氯气反应，可能生成PCl3，还可能生成PCl5；B、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含18mol中子来分析；C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外还有水分子；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，和122g水能完全反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，据此计算【解答】解
18、：A、红磷和氯气反应，可能生成PCl3，还可能生成PCl5，故1mol红磷失去的电子不一定是5NA个，故A错误；B、标况下22.4L丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷中含18mol中子，即18NA个，故B正确；C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外还有水分子，故溶液中的水分子个数大于NA个，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，和122g水能完全反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，故所得溶液中溶质的质量m=2mol40g/mol=80g，所得溶液的质量m=78g+122g0.5mol32g/mol=184g，则溶质的质量分数=43%，故D错误故选B5将10.8g 金属铝投
19、入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）AHNO3溶液BBa（OH）2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液【考点】化学方程式的有关计算【分析】n（Al）=0.4mol，400mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为2.0mol/L0.4L=0.8mol，根据方程式中的比例判断Al过量，并生成氢气即可【解答】解：AAl与硝酸溶液反应不生成氢气，不符合题意，故A错误；B由2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，0.4molAl与0.8molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C由2Al+6H+2Al3+3H2，0.4molAl与
20、0.8molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D由2Al+6H+2Al3+3H2，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D6在反应“X+酸化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（）ACuOBNaClCSiO2D【考点】苯的性质；硅和二氧化硅【分析】A氧化铜为碱性氧化物，能够与酸反应生成盐和水；B氯化钠与酸反应为复分解反应；C二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水【解答】解：ACuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以X可以为氧化铜，故A不选；B氯化钠与酸反应为复分解反应，不会生成水，所以X不能为氯化钠，故B选；CX为二
21、氧化硅，则酸只能是氢氟酸，二者反应生成四氟化硅与水，X可以为二氧化硅，故C不选；D苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，所以X可以为苯，故D不选；故选：B7仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A分离乙醇
22、和乙酸应该用蒸馏方法；B配制100mL 0.050mol/的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；C可在试管中进行实验；D反应在大试管中进行，缺少大试管【解答】解：A乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，故B错误；C可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱，故C正确；D实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，故D错误故选C二、（非选择题）8磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成因杀虫效率高、经济方便而应用广泛可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需35片（
23、3.20g/片）（1）写出磷化铝的化学式：AlP；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：P4（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：PH3+4Cu2+4H2O=8H+H3PO4+4Cu（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理
24、，你认为他们的反应原理是否相同，原因是不同，重铬酸钾和PH3是氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反应生成PH4I（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O106H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O106H2ONa3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：Na2HPO4；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO）+c（H2PO）+3c（PO）+c（OH）【考点】氮族元素简介【分析】（1）磷化铝中磷为非金属元素，显3价，铝为金属元素，
25、显+3价；由同种元素形成的不同单质为同素异形体；（2）AlP和水反应时，生成H3P和Al（OH）3沉淀，据此分析；（3）根据NH3的结构写出磷化氢的电子式；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，根据得失电子数守恒和质量守恒来书写反应方程式；（4）PH3是一种强还原性、碱性的气体，据此分析；（5）根据化学方程式要满足质量守恒来分析；【解答】解：（1）磷化铝中磷为非金属元素，显3价，铝为金属元素，显+3价，故磷化铝的化学式为AlP；由同种元素形成的不同单质为同素异形体，故红磷的同素异形体为白磷P4，故答案为：AlP，P4；（2）AlP和水反应时，生成H3P和Al（OH）3沉淀，
26、化学方程式为：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3，故答案为：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3；（3）NH3的结构中3个H原子和N原子间形成3条共价键，而磷化氢的结构和氨气结构类似，故磷化氢的电子式为：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，根据得失电子数守恒和质量守恒来可知反应方程式为：PH3+4Cu2+4H2O=8H+H3PO4+4Cu，故答案为：；PH3+4Cu2+4H2O=8H+H3PO4+4Cu；（4）PH3是一种强还原性、碱性的气体，遇重铬酸钾发生氧化还原反应，还能被活性炭吸附，能和HI化合生成PH4I，故原理不同，故答案为：不同，重铬酸钾和PH3是
27、氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反应生成PH4I；（5）根据化学方程式要满足质量守恒可知，X的化学式为Na2HPO4，HPO4是酸式弱酸根，在溶液中既能电离为PO43又能水解为H2PO4和H3PO4，故溶液中的阳离子有：Na+和H+，阴离子有OH、PO43、HPO42、H2PO4，故根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO）+c（H2PO）+3c（PO）+c（OH），故答案为：Na2HPO4；c（Na+）+c（H+）=2c（HPO）+c（H2PO）+3c（PO）+c（OH）9可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）H=a KJ/mol，反应时间与C
28、%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1 P2，T1T2，H0，S0（填“”“”或“=”），图丙中使用催化剂的是甲反应线（2）该反应在低温（填“高温”或“低温”）下能自发进行（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，能 （填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同温度下建立（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的倍，求m：n的值为1【考点】化学平衡的影响因素【分析】（1）压强越大反应速率越快，到达平衡时间
29、越短，增大压强C的含量增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小；温度越高反应速率越快，到达平衡时间越短，升高温度C的含量降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动；（2）HTS0时反应自发进行；（3）若在恒温恒容下，丁等效为在丙中平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动，C%会增大，但温度未知，若丁中温度比丙高，温度使平衡逆向移动，C的含量可能相等；（4）在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的倍，说明A、B的转化率相等，则二者起始物质的量之比等于化学计量数之比【解答】解：（1）压强P1到达平衡时间短，反应速率越快，则压
30、强P1P2，增大压强C的含量增大，平衡正向移动，则m+np+q，正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小，故S0；温度T2越到达平衡时间短，反应速率越快，故温度T1T2，升高温度C的含量降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则H0；使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，图丙中使用催化剂的是甲，故答案为：；甲；（2）正反应H0、S0，HTS0时反应自发进行，则低温下具有自发性，故答案为：低温；（3）若在恒温恒容下，丁等效为在丙中平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动，C%会增大，但温度未知，若丁中温度比丙高，温度使平衡逆向移动，C的含量可能相等，故答案为：能；平衡在不同温度下建立；（4）在相同
31、温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的倍，说明A、B的转化率相等，则二者起始物质的量之比等于化学计量数之比，则m：n=2mol：2mol=1，故答案为：110硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.61010），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1106）反应如下：4NH4+6HCHO（CH2）6N4H+6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定在室温下（25），
32、通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数硫酸铵含氮量的测定步骤如下：准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入12滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点记录读数，平行做23次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4+H2ONH3H2O+H+（用离子方程式说明）（2）步骤称
33、取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平否（填“是”或“否”）（3）步骤加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定是（填“是”或“否”）原因是因为NO3不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为21%（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=（用C和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，Kb不变，电离度增大【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）铵根离子
34、水解显酸性；（2）托盘天平的感量为0.1g；（3）需要碱中和甲酸；（4）NO3不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1；（5）结合4NH4+6HCHO3H+6H2O+（CH2）6N4H+及H+OH=H2O计算；（6）设电离的一水合氨为x，则 NH3H2ONH4+OH， C 0 0转化 x x x平衡 Cx x xKb=，以此来解答【解答】解：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）托盘天平的感量为0.1g，不能称量1.800g （NH4）2SO4，故答案为：否；（3）步骤加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH
35、，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和，故答案为：少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和；（4）NH4NO3中NO3不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1，可以利用此法测定氮的百分含量，故答案为：是；因为NO3不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量；（5）由4NH4+6HCHO3H+6H2O+（CH2）6N4H+及H+OH=H2O可知存在4NH4+3NaOH，则样品中氮的百分含量为100%=21%，故答案为：21%；（6）设电离的一水合氨为x，则 NH3H2ONH4+OH， C 0 0转化 x x x平衡 Cx x xKb=，解得x=，则该氨水
36、的电离度a=，在恒定温度下，能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，Kb不变，电离度增大，故答案为：；温度恒定，加水稀释溶液时，Kb不变，电离度增大【化学-选修2：化学与技术】11淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等（填 一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消
37、毒、杀菌（2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程（3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为10（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以
38、及少量的K+、SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHapHbpHc【考点】海水资源及其综合利用；原电池和电解池的工作原理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）混凝剂是溶液中水解生成胶体的盐类，净水作用是吸附悬浮杂质使其聚沉达到净化目的；除去难溶物后还有消毒、杀菌；（2）软化水是除去钙镁离子；（3）依据硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；（4）硬水软化需要把钙离子和镁离子全部沉淀
39、，加入氢氧化钙和镁离子、碳酸氢根离子反应，加入碳酸钠沉淀钙离子；（5）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电；电极A为阳极，电极B为阴极，电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电【解答】解：（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁也可以起到净水的作用；混凝剂吸附悬浮杂质使其聚沉达到净水的目的，另
40、外溶液中还有病毒细菌等，有害物质，还要消毒、杀菌；故答案为：明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；消毒、杀菌；（2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程，故答案为：除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程；（3）某天然水中c（Ca2+）=1.2103molL1，c（Mg2+）=6104molL1，硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2103mol，相当于CaO质量=1.210
41、3mol56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6104mol，相当于氧化镁质量6104mol40g/mol=24mg，所以水的硬度=+=10；故答案为：10；（4）10m3这种天然水水中含有钙离子物质的量=10103L1.2103molL1=12mol；镁离子物质的量=10103L6104molL1=6mol；碳酸氢根离子物质的量=10103L8104molL1=8mol；加入氢氧化钙发生的反应为：Mg2+2OH=Mg（OH）2 HCO3+OH=CO32+H2O1 2 1 1 16mol 12mol 8mol 8mol 8mol共需氢氧根物质的量20mol；需要Ca（OH）2物
42、质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol10mol=740g，水溶液中Ca2+物质的量为12mol+10mol=22mol，其中需要加入的 碳酸根离子为22mol8mol=14mol，需要碳酸钠的质量为14mol106g/mol=1484g，故答案为：740；1484；（5）电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，故答案为：阴； 电极A为阳极，电极B为阴极，阴极是氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，阳极是氢氧根离子放电生成氧气和氢离子，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，则导致A室显酸性，B室显中性，C室显碱性，所以pH大小顺序为：
43、pHapHbpHc，故答案为：pHapHbpHc【化学-选修3：物质结构与性质】12已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满根据以上信息填空：（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为9（2）E3+离子的价层电子排布式为3d5（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为sp3，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为四面体（4）写出一个与DAB离子互为等电子体的合理分子式：（5）已知F的晶体结构
44、为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为8.441022个（保留3位有效数字）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余
45、各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为
46、Cu元素，（1）E为Fe，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据的最高能层为第4能层，符号N，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，故答案为：N；9；（2）Fe3+离子的价层电子排布式为3d5，故答案为：3d5；（3）SCl2中S原子价层电子对数为2+=4，S原子采取sp3杂化方式，C的气态氢化物为H2O，2+=4，VSEPR模型名称为四面体，故答案为：sp3；四面体；（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN互为等电子体，CO2的电子式为，故答案为：；（5）Cu的晶体结构为面心立方，晶胞中Cu原子数目为8+6=4，Cu原子直径d=0.2
47、56nm，则晶胞体积为（2.56108cm）3，则1cm3 Cu中含有Cu原子数目为：1cm3（2.56108cm）34=8.441022，故答案为：8.441022【化学-选修5：有机化学基础】13图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：已知：烃A的相对分子质量为106；同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为（2）由A生成B的反应类型是取代反应；由C生成D的反应类型是氧化反应（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是（4）D的分子式为C8H8O3；D的同分异构体中，满足下
48、列条件的有6种仅含有苯环，无其他环状结构；遇三氯化铁溶液显紫色；1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：【考点】有机物的推断【分析】合成聚酯类高分子材料 ，由D合成该物质发生缩聚反应，则D为，D由C氧化生成，则C为，由B发生水解反应生成C，A发生取代反应生成B，且烃A的相对分子质量为106，其中碳的质量分数约为0.9，则C原子个数为=8，所以H原子数为=10，则A的分子式为C8H10，结构简式为，结合信息可知，AB发生三氯取代，即B为，然后结合物质的结构、性质来解答【解答】解：合成聚酯类高分子材料
49、，由D合成该物质发生缩聚反应，则D为，D由C氧化生成，则C为，由B发生水解反应生成C，A发生取代反应生成B，且烃A的相对分子质量为106，其中碳的质量分数约为0.9，则C原子个数为=8，所以H原子数为=10，则A的分子式为C8H10，结构简式为，结合信息可知，AB发生三氯取代，即B为，（1）根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为：；（2）根据上面的分析可知，由A生成B的反应类型是取代反应，由C生成D的反应类型是氧化反应，故答案为：取代反应；氧化反应； （3）由B生成C的化学方程式为，根据信息可知，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是，故答案为：；（4）D为，D的分子式为 C8H8O3，根据条件仅含有苯环，无其他环状结构；遇三氯化铁溶液显紫色，说明有酚羟基；1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气，说明分子中有三个羟基或羧基，则符合条件的D的同分异构体为苯环上连有3个OH和一个CH=CH2，根据定三动一的原则，共6有种，其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为，故答案为：C8H8O3；6；2016年12月16日高考资源网版权所有，侵权必究！