1、第九单元 水溶液中的离子平衡 知识框图 第九单元 知识框图 第九单元 使用建议 内容特点本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用。本部分知识逻辑性强，前后联系密切，通过对知识的整合，可以构建起脉络清晰的知识网络。知识本身属于中学化学中的核心知识或者说主干知识，在考试大纲中对各部分知识的考查要点和考查的层次有详细的说明。使用建议 第九单元 使用建议 电离平衡、水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡既是本单元重点，也是本单元的难点。另外，这部分知识在日常生活和生产中有着非常
2、重要的应用价值，既可以联系学生熟悉的生活经验，也可以联系工业生产，属于理论联系实际的重要素材。对培养学生应用所学知识解决问题的能力有着非常重要的现实意义。编写思路1本单元的编写始终在化学平衡的思想指导下进行分析电离平衡、水解平衡和溶解平衡，对盐类水解平衡部分设置了A、B两套课时作业。第九单元 使用建议 2弱电解质的电离这一讲，从电解质的分类入手，然后以平衡移动原理为基础，认识了弱电解质的电离平衡及其影响因素，最后从电离平衡常数的角度定量的认识弱电解质的电离平衡。3水的电离和溶液的酸碱性这一讲，则以水的电离为核心，讨论了溶液呈酸碱性的原因及表示酸碱性的若干方法。最终又以“酸碱中和滴定”定量地研究
3、溶液中c(H)或c(OH)的大小。本讲的重点和难点在于对溶液酸碱性本质的认识和pH的简单计算以及酸碱中和滴定的原理和实验。第九单元 使用建议 4盐类的水解是化学平衡的一种，其难点在于水解的程度及其影响因素，这一部分又与元素化合物、元素周期律等知识密切相关。本讲在深入讲解探讨、辨析的基础上，设置了A、B两套课时作业。5难溶电解质的溶解平衡这一讲，从平衡移动的观点看待溶解平衡，结合影响难溶物溶解平衡的因素及其在实际生产、生活中的应用进一步加深理解。教学建议1教学时要注意电解质与电离平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够用电离平衡常数与电离理论解释弱电解质
4、的电离平衡及平衡移动的影晌因素，把握相关的知识点命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。第九单元 使用建议 2总体教学思想：在指导学生复习本单元时，以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关平衡常数为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。3在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质的分类角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异比较；认识水解盐的种类判断和盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的联系。第九单元 使用建议 4以水的电离
5、平衡为理论依据，分析溶液的酸碱性及呈现酸碱性的原因；通过溶液酸碱性的各类表示方法及其适应条件，明确溶液酸碱性与H、OH浓度的相对大小关系。5对于难溶电解质的沉淀溶解平衡的学习，要指导学生从平衡移动原理的角度了解沉淀溶解平衡的影响因素和应用。课时安排本单元建议用10课时完成，其中6课时用于在课堂上互动式完成第2528讲，1课时用于处理各讲的习题讲评，3课时用于测试和讲评。第25讲 弱电解质的电离 第25讲 弱电解质的电离 考纲导学 第25讲 考纲导学 考纲要求 命题预测 1.了解强弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.强
6、弱电解质的判断与比较。该类试题主要是从物质的分类角度命题，具有较强的综合性，但是难度较小。2.外界条件对电离平衡的影响。往往结合图象进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性，难度中等。3.电离平衡常数。这是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用，难度较大。要点探究 探究点一 强电解质、弱电解质第25讲 要点探究 或【知识梳理】1电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里_熔融状态下，能导电的_。(2)非电解质：在水溶液里_熔融状态下，_导电的化合物。2强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够_电离的电解质，如_、_、大部分的盐。化合物和都不能完全强酸强碱第25讲 要点
7、探究(2)弱电解质：在水溶液里_电离的电解质，如_、_、少数盐及_。3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式用_，如硫酸的电离：_；弱电解质的电离方程式用_，如醋酸的电离：_。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：_、_。不能完全弱酸弱碱水H2SO4=2HSO24CH33COOHH2CO3HHCO3HCO3HCO23第25讲 要点探究(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为_。(4)可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除 HSO4 外全部分步电离，每步可逆。如：NaHSO4NaHSO24；NaHSO3
8、HSO3 Na，HSO3SO23。Fe(OH)3Fe33OH第25讲 要点探究【要点深化】1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较第25讲 要点探究 2.弱电解质的判断技巧透析弱电解质的判定是电解质溶液部分的重要内容，也是历年来高考的热点。现以醋酸为例进行分析。角度一 从弱电解质的电离特点分析弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离。常见方案如下：(1)称取一定量的无水醋酸配制0.1 molL1的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象：测出的pH1。(2)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。第25讲 要点探究(3)配制相
9、同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。现象：盐酸的pH小，醋酸溶液的pH大。(4)配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积V(盐酸)7。(4)配制相同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液，用pH试纸分别测其pH。现象：前者pH7，后者pH7。第25讲 要点探究 3电解质溶液的导电性电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中自由移动离子的电荷浓度大小决定，与电解质的强弱无必然联系。中学阶段主要是考虑离子浓度，一般是离子浓度越大，溶液的导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如浓醋酸的导电能力
10、比极稀盐酸的强；碳酸钙虽然是强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力弱。第25讲 要点探究 【典例精析】例1 2010重庆卷 pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图251所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVyDy为强酸，VxVy第25讲 要点探究 例1 C 解析从图象看，稀释10倍，x的pH变化为1，y的pH变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故消耗碱的量大，C项正确。点评 p
11、H相同的强酸和弱酸，因强酸完全电离，而弱酸电离程度很小，故稀释相同倍数或中和等量的NaOH，弱酸继续电离，使溶液的pH变化小于强酸，这是解本例题的关键。变式题则从弱电解质的判断依据方面考查。第25讲 要点探究 下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实()(1)醋酸可由淀粉发酵制取(2)0.1 molL1的CH3COONa溶液的pH约为9(3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(4)0.1 molL1的CH3COOH溶液pH约为2.9(5)相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，
12、CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量A(2)(4)(5)(6)B(2)(3)(5)(6)C(3)(4)(5)(6)D全是第25讲 要点探究 A 解析醋酸怎样制取与是否是弱酸没有必然的联系，故(1)错误；H2SO4 是二元酸，CH3COOH 是一元酸，等体积、等物质的量浓度时，H2SO4 消耗的 NaOH 当然多，(3)不正确。要点探究 探究点二 弱电解质的电离平衡第25讲 要点探究【知识梳理】1电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。2电离
13、平衡的特点电离平衡也是一种_平衡，遵循“动”“定”“等”“变”的特点。分子离解成离子离子结合成弱电解质分子动态第25讲 要点探究 3影响电离平衡的因素(1)温度：电离过程是一个_(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。温度降低，电离平衡_移动，电离程度_。(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡_移动，电离程度_；电解质溶液浓度越小，平衡_移动，电离程度_。(3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度_(填“增大”或“减小”)。(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度_。吸热向右增
14、大向左增大向左减小向右增大减小变大第25讲 要点探究【要点深化】以醋酸的电离为例，探究外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。第25讲 要点探究 【典例精析】例2 2010临沂模拟在常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL。向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图252所示()A曲线表示盐酸的pH变化B曲线表示盐酸的pH变化C在相同条件下，两溶液生成的气体体积相等D两份溶液中加入锌的质量相同图252第25讲 要点探究 例2 A 解析因醋
15、酸是弱酸，与锌反应时，会随着反应的进行继续电离，故反应过程中H的变化缓慢，所以是盐酸、是醋酸。因最终溶液的pH相等，故醋酸中加入的锌量较多，C、D不正确。点评 弱酸(如醋酸)与pH相等的强酸相比，在与活泼金属反应时，随着反应的进行，电离平衡向正向移动，使反应的速率快，而pH的变化缓慢。变式题则综合考查电离平衡和化学平衡。第25讲 要点探究 2010海南卷光谱研究表明，易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2xH22xH2HSO3(x1)H2O HSO23据此，下列判断中正确的是()A该溶液中存在着 SO2 分子B该溶液中 H的浓度是 SO23 浓度的 2 倍C向该溶液中加入足量的
16、酸都能放出 SO2 气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3和 NaOH 的混合溶液第25讲 要点探究 A 解析题给平衡反应式中存在 SO2 分子，说明该溶液中存在 SO2 分子，A 对；亚硫酸是弱酸，分步电离，H浓度不是SO23 浓度的 2 倍，B 错；向该溶液中加足量的酸，若是 HNO3等氧化性强酸，SO23 会被氧化成 SO24，不会放出 SO2 气体，C错；向该溶液中加过量 NaOH，NaHSO3 和 NaOH 会反应，不可能同时存在，D 错。要点探究 探究点三 电离平衡常数第25讲 要点探究【知识梳理】1电离平衡的概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中
17、达到电离平衡时，溶液中离子_与溶液中_之比是一个常数。2电离平衡的表达式对于一元弱酸HA：HAHA，平衡常数K_。浓度幂之积未电离分子的浓度cHcAcHA第25讲 要点探究 对于一元弱碱BOH：BOHBOH，平衡常数K_。3电离平衡常数的特点(1)电离平衡常数只与温度有关，由于电离过程_，所以升高温度，K值_。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离程度各不相同，差异较大，且逐级_，故以第一步电离为主，H主要由第一步电离产生。4电离平衡常数的意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_电离，所对应的酸或碱相对_。cOHcBcBOH吸热增大减小越易越强第25讲 要
18、点探究【要点深化】电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小，能够影响电离平衡常数的外界条件只有温度，即弱电解质和温度一定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关；而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸碱、反应物等有关。第25讲 要点探究 【典例精析】例3 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸 HX HY HZ 电离常数K(molL1)9107 9106 102 A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZYHYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1
19、 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX第25讲 要点探究 例3 B 解析表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性强弱排序为：HZHYHX。可见A、C错，电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。【点评】决定电离平衡常数的因素是弱电解质的强弱，温度是能够影响弱电解质电离常数的唯一外界因素。电离平衡常数除用于判断弱电解质的相对强弱外，还可以作为判断弱酸盐水解程度的依据，如变式题。第25讲 要点探究 根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式 电离常数 HClO K13108 H2CO3 K14.3107K25.61011Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)第25讲 要点探究 A 解析由电离常数可知电离程度：H2CO3HClOHCO3，根据“越弱越水解”原理可知同浓度时水解程度为：CO23 ClOHCO3，A 项正确，B 项不正确。由物料守恒c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)知，C 项不正确。由电荷守恒 c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2c(CO23)知，D 项不正确。