1、A 篇 知识对点训练知识点一 标准燃烧热和热值1下列有关描述正确的是()A CO(g)的 标 准 燃 烧 热H 283.0 kJmol 1，则 反 应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热 H2283.0 kJmol1B1 mol 甲烷燃烧生成气态水和 CO2 所放出的热量是甲烷的标准燃烧热CH2S 的标准燃烧热为a kJmol1，则表示 H2S 标准燃烧热的热化学方程式为 2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2a kJmol1D1 mol H2 燃烧生成气态水的反应热 H 即是标准燃烧热答案 A答案 解析 CO(g)的标准燃烧热 H283.0 kJmol1，则
2、2 mol CO2(g)分解吸收的热量是 2283.0 kJ，A 正确；标准燃烧热描述的是 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水在常温下以液态形式稳定存在，B、D 错误；标准燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为 1，C 错误。解析 2下列关于 2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5800 kJmol1 的叙述中错误的是()A该反应的反应热为 H5800 kJmol1，是放热反应B该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为 25、101 kPa 下，2 mol C4H10 气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热
3、量 5800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的标准燃烧热为5800 kJmol1答案 D答案 解析 根据标准燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为 1 mol，故题中热化学方程式不是丁烷的标准燃烧热的热化学方程式，由题中热化学方程式可知，丁烷的标准燃烧热为2900 kJmol1，D 错误。再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A、B、C 正确。解析 3已知反应：101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1H2O
4、(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1B浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量C氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1D碳的燃烧热为 110.5 kJmol1答案 A答案 解析 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C 完全燃烧的产物是 CO2，CO 继续燃烧生成 CO2放出热量，那么 C 的燃烧热大于 110.5 kJmol1，A 正确，D 错误；浓硫酸中的 H与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量，但是浓硫酸稀释时又有热
5、量释放，所以该反应过程放出的热量大于 57.3 kJ，B 错误；中 H2O 为气态，该反应的 H 不表示燃烧热，C 错误。解析 4沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时，放出 445 kJ 热量，则下列热化学方程式的反应热能正确表示 CH4燃烧热的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1780 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/molD.12CH4(g)O2(g)=12C
6、O2(g)H2O(l)H445 kJ/mol答案 C答案 解析 该反应放热，H0，A 错误；物质中的氢元素完全燃烧最终应生成 H2O(l)，B 错误；根据题目所给数据写出的热化学方程式是 C 和 D，但 D中的反应热是 0.5 mol CH4(g)完全燃烧放出的热量，不能表示燃烧热，C 正确，D 错误。解析 5在 101 kPa 时，H2 在 1.00 mol O2 中完全燃烧生成 2.00 mol H2O(l)放出 571.6 kJ 的热量。(1)H2 的标准燃烧热 H_，表示 H2 标准燃烧热的热化学方程式为_。(2)若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则 4 g 氢气完
7、全燃烧生成气态水时，放出的热量为_。答案(1)285.8 kJmol 1 H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)483.6 kJ答案 解析(1)H2 的标准燃烧热应以燃烧 1 mol H2 为标准，当 H2完全燃烧生成 2.00 mol H2O 时，需燃烧 2.00 mol H2，故 H2的标准燃烧热 H571.6 kJ2 mol285.8 kJmol1。(2)H2 燃烧生成 1 mol 气态水时，放出的热量为2858 kJmol12.444 kJ1 g18 gmol1241.8 kJmol1,4 g 氢气燃烧放出的热量为 241.8 kJmol14 g2 gm
8、ol1483.6 kJ。解析 知识点二 能源的充分利用621 世纪，人类正由化石能源时代逐步向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是()A电力B核能C太阳能D氢能答案 A答案 解析 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，核能、太阳能、氢能都属于新能源。解析 7下列有关能量转换的说法不正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程答案 D答案 解析 C 选项，葡萄糖被氧化放出热量，化学能转化为热能，正确；D选项，
9、应该是太阳能转化为化学能，不正确。解析 8古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是()A增大可燃物的热值B提高空气中氧气的含量C提高可燃物的着火点D增大可燃物与空气的接触面积答案 D答案 解析 燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，这说明增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧更充分，答案为 D。解析 9生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。(1)下列有关生物质能的说法中正确的是_。a生物质能本质上来源于太阳能b纤维素中含有丰富的生物质能c生物质“热裂”获得的
10、汽油、柴油等属于纯净物d将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气(2)由生物质能可获得 CO 和 H2。等物质的量的 CO 与 H2 反应时，其原子利用率可达 100%，则该反应合成的物质可能是_。a汽油 b甲醇(CH4O)c甲醛(CH2O)d乙酸(C2H4O2)答案(1)abd(2)cd答案 解析(1)汽油、柴油属于混合物，c 项错误。(2)等物质的量的 CO 与 H2反应时，其原子利用率可达 100%，则产物中n(C)n(O)n(H)112。解析 B 篇 综合提升训练10已知丙烷的标准燃烧热 H2215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水，则
11、放出的热量约为()A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ答案 A答案 解析 丙烷分子式是 C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol 水，则丙烷完全燃烧产生 1.8 g 水，消耗丙烷的物质的量是 n(C3H8)0.025 mol，所以反应放出的热量是 2215 kJmol10.025 mol55 kJ，故答案是 A。解析 11已知 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热 H 分别是1411.0 kJmol1 和1366.8 kJmol1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为()A44.2 kJmol1B44.2 kJ
12、mol1C330 kJmol1D330 kJmol1答案 A答案 解析 由题意可知，C2H4(g)燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)3O2(g)=2H2O(l)2CO2(g)H1411.0 kJmol1；C2H5OH(l)燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)3O2(g)=3H2O(l)2CO2(g)H1366.8 kJmol1；根据盖斯定律，可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H1411.0 kJmol1(1366.8 kJmol1)44.2 kJmol1。解析 12把煤作为燃料可以通过下列两种途径实现：途径：C(s)O2(g)=点燃 CO2(g)(放热 Q1 J)途径：
13、先制水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)(吸热 Q2 J)再燃烧水煤气：COg12O2g=点燃 CO2gH2g12O2g=点燃 H2Og(共放热 Q3 J)试回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)Q1、Q2、Q3 的数学关系式是_。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义。答案(1)等于(2)Q1Q3Q2(3)小于 吸收 高温(4)固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减
14、少 SO2 和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于管道运输。答案 解析 将途径的三个方程式加合起来，恰好与途径的方程式相同。所以等质量的 C 经途径与途径反应放出的热量相同。煤制水煤气的过程是吸热的，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应过程中需从外界吸收能量，所以反应条件为高温。经过气化后，除去了煤中的硫以及一些矿尘，减少了燃烧过程中对环境的污染，而且用管道运输水煤气比用车辆运输煤要经济得多。解析 13丙烷作为清洁能源具有广阔的市场前景。已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)
15、4H2O(l)H2220 kJmol1试回答下列问题：(1)C3H8 的燃烧热为_，C3H8完全燃烧生成 1 mol H2O(l)的反应热 H_。(2)1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_。(3)现有 H2 和 C3H8 的混合气体 5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中 H2 和 C3H8的体积比为_。答案(1)2220 kJmol1 555 kJmol1(2)4725.8 kJ(3)31答案 解析(1)根据热化学方程式可知，丙烷的燃烧热是 2220 kJmol1，即 1 mol 丙烷完全燃烧生成 4 mol 液态水时放热 2
16、220 kJ，所以 C3H8完全燃烧生成 1 mol 液态水的反应热 H2220 kJmol14555 kJmol1。(2)根据热化学方程式可知，1 mol H2 完全燃烧放出的热量是 285.8 kJ。而 1 mol 丙烷完全燃烧时放热 2220 kJ，所以 2 mol 丙烷完全燃烧放热 2220 kJ24440 kJ，因此 1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 285.8 kJ4440 kJ4725.8 kJ。解析(3)设混合气体中 H2和 C3H8的物质的量分别是 x 和 y，则 xy5 mol。根据热化学方程式可知 285.8 kJmol1x2
17、220 kJmol1y3847 kJ，由式解得 x3.75 mol，y1.25 mol，所以混合气体中 H2和 C3H8的体积比为 31。解析 14(1)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_，若反应中有 1 mol N2(g)生成时转移电子的物质的量是_ mol。此反应用于火箭推进，除释放大量热和产生气体外，还有一个很大的优点是_。(2)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H5
18、66 kJ/mol；Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)12O2(g)H226 kJ/mol。请 写 出 Na2O2(s)与 CO(g)反 应 生 成 Na2CO3(s)的 热 化 学 方 程 式：_。答 案 (1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H 641.625 kJ/mol 4 产物不会造成环境污染(2)Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H509 kJ/mol答案 解析(1)由题意可知 1 mol 液态肼完全反应放出的热量为 256.65 kJ0.4641.625 kJ，故热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJ/mol。该反应中，N2H4 为还原剂，H2O2 为氧化剂。反应中 N 化合价由2 升高为 0，故生成 1 mol N2，转移 4 mol 电子。结合热化学方程式可知生成物为无毒、无污染的氮气和水蒸气，产物对环境无污染。(2)第一个热化学方程式乘12，然后再与第二个热化学方程式相加，即得新的热化学方程式 Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H509 kJ/mol。解析