1、2.3.3 物质的量浓度学习目标1、了解物质的量浓度的含义。2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，会分析实验误差。3.知道容量瓶的特点、用途及注意事项。4.掌握物质的量浓度的有关计算。一. 物质的量浓度基础梳理1溶质的质量分数 ：计算公式：_，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。2 物质的量浓度_叫做物质的量浓度。说明： 物质的量浓度的单位由溶质的_和溶液的_来决定。溶质的物质的量取_为单位，溶液的体积取_为单位，故物质的量浓度的单位为_浓度单位中的每升，指的是_体积，而非_体积。用物质的量浓度(mo
2、lL-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。物质的量浓度的计算可按公式：c= ，式中c表示溶液的_，n表示溶液中_，V表示_。由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_，但所含溶质的物质的量则因体积不同而_。溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A及溶液密度(gmL-1”)之间的关系： 设溶液体积为1L，则：c=_3溶液浓度的计算(1)物质的量浓度与质量分数()的换算公式_。(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式_ _。(3)不同物质的量浓度溶液的混合计算稀释定律：c1V1=c2V2 混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2
3、)混合后溶液体积改变c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m（混）/（混）】(4)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c=式中V为标准状况下气体体积(L)，V(H2O)为加水的体积(L)，为溶液的密度。(5)溶液中微粒数目的计算当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时，情况比较复杂，强电解质完全电离，溶液中离子数目不仅与溶液浓度、体积有关，还与其分子组成有关；弱电解质部分电离，除与上述因素有关外，还与电离程度有关易错提示容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的
4、仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5） 容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂
5、瓶，并贴好标签。二、物质的量浓度溶液的配制 基础梳理100 mL 1.0 molL-1 NaCl溶液的配制（1）实验仪器：_、天平（或量筒或移液管）、药匙。(2)实验步骤 ：_：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_。 _：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_量取溶质或浓溶液体积。 _：在_中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。 _：将_内的溶液_后，用_引流，将其缓缓注入_ 里，以防溅出。 _：用蒸馏水将_洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。 _：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线_，再改
6、用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至_正好与刻度线相切。_：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，_ ：装好瓶贴上标签（3）容量瓶使用的注意事项据_的体积选取合适规格的容量瓶。用前要检查容量瓶_。用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期储存溶液。 在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈_ 部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。4物质的量浓度溶液配制误差分析 根据C = n/v = m/（vM）判断 (1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝
7、码生锈，m_，结果_。 (2)若没有洗涤烧杯内壁，使n_，结果_。 (3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果_。 (4)俯视、仰视对结果的影响： 仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量_，导致溶液体积_，c_。 俯视刻度线：加水量_，溶液体积_，故c_。 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 仰视式观察，溶液体积偏 。 俯视式观察，溶液体积偏 。几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）三、物质的量浓度溶
8、液配制误差分析基础梳理能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c （mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端3. 药品、砝码左右位置颠倒4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）6. 溶质含有其他杂质量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数烧杯及玻璃棒9.溶解前烧杯内有水10. 搅拌时部分液体溅出11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出14. 定容时，水加
9、多了，用滴管吸出15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水16. 定容时，仰视读刻度数17. 定容时，俯视读刻度数18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液另：还有其他的影响因素，请大家自行总结。溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）随堂训练1用密度为132gcm-3的硫酸溶液逐滴滴人到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成的溶液质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ）A219 B421 C135 D567 molL-1210 g 98的浓硫酸，密度184 g
10、mL1，与10 mL184molL1的硫酸的浓度相比较，结论是 ( )A相同 B前者浓 C后者浓 D无法比较3将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ） A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D10 mol/L4精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 ( ) A称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解 C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D将烧杯中已冷却的Na()H溶液注入未经干燥的容量瓶中 5配
11、制0.1molL的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶浓度偏高的是 ( ) A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度 C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线 6实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D 称取12.5g胆配成500mL溶液 7下列说法正确的是 ( )A常温常压下，l molH20含有NA个H+ 和NA 个OH- B28gCO气体所含电子数是20NA C01molLBaCl2溶液
12、中Cl-的数目为0.2NA D使56gFe2 +还原为单质，需结合2NA个电子 8密度为0.91gcm3的氨水，质量分数为0.25，该氨)用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( ) A.等于0.125 D.大于0.125 C.小于0.125 D.无法确定9已知AnBm的离子积二c(Am+)nc(Bn-）m，此处c(Arn+)和c(Bn-)分别表示A、B离子的物质的量浓度。某温度下Ca(OH)2的溶解度为074g，饱和溶液的密度为1 g/cm3，其离子积为 ( )A. 002 B004 C0004 D000110分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与A
13、gNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（ ）A 1：2：3 B 3：2：1 C 2：3：6 D 6：3：2 1110mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为（ ）A 1 B 2 C 3 D 4 12实验室配制500 mL 0500 molL的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入500 mL容量 瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度23 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都
14、小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。(2)本实验用到的基本实验仪器有 。(3)某同学观察液面的情况如右上图所示，对所配溶液浓度将有何影响? (偏高、偏低或无影响)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 。向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 13. 常温下将150ml22%的NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数为14%，求原溶液的物质的量浓度。14.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为gcm3，质量分数为w，物质的量浓度c molL-1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液物质的量浓度 。(2)用w、表示溶液物质的量浓度 。(3)用c、表示溶液的质量分数 。(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度 。