1、A 篇 知识对点训练知识点一 中和反应热的测量1下列关于中和热的说法中正确的是()A10 L 0.1 molL1 NaOH 溶液与 10 L 0.1 molL1 盐酸反应时的反应热是中和热B1 mol HCl 气体通入 1 L 0.01 molL1 NaOH 溶液中反应时的反应热是中和热C1 mol CH3COOH 与 2 mol NaOH 溶液反应时的反应热是中和热D只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol 水时的反应热就是中和热答案 A答案 解析 B 中 1 mol HCl 气体通入 1 L 0.01 molL1 NaOH 溶液中反应的热效应除了中和热外还有 HCl 气体的溶解热和电离
2、热，错误；C 项 CH3COOH是弱酸，其电离过程是吸热的，故此时反应放出的热量小于中和热；D 中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，会放出更多热量。解析 2下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是()大、小烧杯 容量瓶 量筒 环形玻璃搅拌棒试管 温度计 蒸发皿 托盘天平A BC D答案 B答案 解析 中和热测定实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故 B 项正确。解析 3量热计能够用于测定中和反应的反应热，实验中，该仪器直接测得的数据是()A体系质量的变化 B体系能量的变化C体系
3、温度的变化 D体系电流的变化答案 C答案 解析 量热计能直接测量得到反应体系的温度变化，根据公式 Qcmt，计算出体系的能量变化，最终计算出中和热。故选 C。解析 4某实验小组的同学用 50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的反应热计算中和热。下列说法正确的是()A图示条件下的实验过程中没有热量散失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等
4、答案 B答案 解析 题图中小烧杯与大烧杯之间未填满碎纸条，有很大空隙，会有较多的热量散失，A 错误；烧杯间碎纸条的主要作用是隔热保温，C 错误；D项中所求中和热相同，但反应物的物质的量不同，故反应热不同，D 错误。解析 5相同条件下，向 1 L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓 H2SO4；稀 HNO3。恰好完全反应时放出的热量分别为 Q1、Q2、Q3。下列关系正确的是()AQ1Q2Q3 BQ2Q3Q1CQ3Q2Q1 DQ1Q3Q2答案 B答案 解析 三个反应都是酸碱中和反应，都放热，但是将 0.5 mol NaOH 恰好完全反应时放出的热量不相等。稀醋酸溶于水
5、电离要吸热，会使放出的热量 Q1偏小；浓硫酸遇水要放热，会使放出的热量 Q2偏大；稀硝酸没有干扰，故 Q2Q3Q1。解析 知识点二 盖斯定律及其应用6下列有关叙述中正确的是()A化学反应经一步完成时，能量损耗小，反应热大B化学反应分多步完成时，反应物转化率下降，反应热小C同一化学反应不论是一步完成还是多步完成，反应热相同D同一化学反应的热效应因具体的反应历程而发生变化答案 C答案 解析 化学反应的 H 与转化率无关，B 项错误。根据盖斯定律，化学反应的热效应与反应途径无关，C 项正确。同一化学反应的热效应相同，D项错误。解析 7黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2
6、KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热 H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则 x 为()A3abcBc3abCabcDcab答案 A答案 解析 C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1根据盖斯定律：3可得：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc)kJmo
7、l1，故 x3abc，A 正确。解析 8将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H 140.5 kJmol 1C(s，石 墨)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1则 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的 H 是()A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol1答案 D答案 解析 根据盖斯定律知，H140.5 kJmol12(110.5 kJmol1)80.5 kJmol1，故选 D。解析 9 已 知
8、：Cu(s)2H(aq)=Cu2 (aq)H2(g)H1；2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。则反应 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的 H 为()AH112H212H3BH112H212H3CH12H22H3D2H1H2H3答案 A答案 解析 由1212得 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)HH112H212H3。解析 10肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4
9、(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJmol1写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式_。答案 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9 kJmol1答案 解析 根据题意，要求下列反应的反应热 H 的值：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H根据盖斯定律，一个反应的热效应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，有2可得 2N2H4(l)N2O2(l)=3N2(g)4H2O(g)即 H2H2H1H534.2 kJmol12(19.5 kJmol1)1048.9 kJmol1。解析 B 篇 综合提升训练11在测定中和热的实验
10、中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计答案 A答案 解析 在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒，目的是使反应物混合均匀，加快反应速率，减小误差，A 正确；温度计水银球不能接触小烧杯底部，B 错误；CH3COOH 为弱酸，电离时吸热，故测得的中和热比用盐酸时数值小，C 错误；实验仪器中不需要天平，D
11、 错误。解析 12强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。分别向 1 L 0.5 molL1 的 NaOH 溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、H2、H3，下列关系正确的是()AH1H2H3BH1H2H3CH1H2H3DH1H2H3答案 C答案 解析 三者都是放热反应，H 均小于 0，浓硫酸遇水放热，所以浓硫酸对应的反应放热最多，H1最小。和NaOH 溶液恰好完全反应时，均生成 0.5 mol H2O(l)，故反应热二者相等。解析 13已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ
12、mol1(2)H2(g)12O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1根据以上热化学方程式计算出 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A244.1 kJmol1 B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1 D996.6 kJmol1答案 B答案 解 析 根 据 盖 斯 定 律，(1)2 (2)2 (3)得 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H393.5 kJmol12285.8 kJmol12(870.3 kJmol1)488.
13、3 kJmol1。解析 14将 V1 mL 1.00 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V250)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案 B答案 解析 由图可知，在盐酸体积为 30 mL 前，随着盐酸体积的增大，混合液的温度升高，而盐酸体积为 5 mL 时，混合液温度为 22，所以做该实验时的环境温度低于 22，A 错误；当 V130 时，盐酸和 NaOH 溶液
14、恰好完全反应，因 V1V250，则 V220，NaOH 溶液浓度为32 mol/L，C 错误；Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应有水生成，但该反应吸热，故 D 错误。解析 15已知 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2 kJmol1 P(s，红磷)54O2(g)=14P4O10(s)H2738.5 kJmol1 试用两种方法求白磷转化为红磷的热化学方程式。答案(1)“虚拟路径”法根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律HH1(H2)42983.2 kJmol1738.5 kJmol1429.2 kJmol1答案 热化学方程式为 P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1(2)“加合”法P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2 kJmol1P4O10(s)=5O2(g)4P(s，红磷)H22954 kJmol1上述两式相加得：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1。答案