1、2012.10.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共52分）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是（ ）A. 吸热反应不加热就不会发生B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D.放热的化学反应不需要加热就能发生3. 下列有关自发反应的说法中，正确的是（ ）A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C自发反应一定能发生 D非自发反应
2、在一定条件下能发生4. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度A B C D5下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 C影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂D催化剂都能加快化学反应速率，并提高原料利用率或转化率6. 一反应物的浓度是1.0 mol/L，反应20 s后，其浓度变成了0.4mol/L。在20 s内，由该反应物表示的反
3、应速率为（ ）A0.6 mol/L B0.06 mol/(Ls) C0.03 mol/L D0.03 mol/(Ls) 7. 已知反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，下列反应速率最大的是（ ）Av(D)=0.4 molL1s1Bv (C)=0.5 molL1s1Cv (B)=0.6 molL1s1Dv (A)=0.15 molL1s18. 下列说法正确的是A、CH4(g) + 3/2O2(g) = CO(g) +2H2O(l) H= a kJmol1 ，这里H代表燃烧热B、在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气
4、反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热9. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加CO的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大10. 工业制硫酸中，接触室内的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ）A升高温度 B恒温、恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入
5、催化剂V2O511. 在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）AH+ BOH- CK+ DH2O12. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）Y（g）Z（g）W（s）0，下列叙述正确的是（ ）A当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 B升高温度，平衡逆向移动C加入少量，逆反应速率增大 D平衡后加入X，上述反应的增大13. 已知热化学方程式：w.w.w.c.o.m H2O(g) = H2(g) + 1/2 O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ 1/
6、2 O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44 kJ C放热44kJ D 吸热44 kJ14. 对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) HH3H2 BH1H3H2CH1H2H2H326. 已知25、101kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJmol-1，金刚石的燃烧热为395.41 kJmol-1。下列说法或表达正确的是( )A 金刚石比石墨稳定BH1H2 C如果使用催化剂，H1和H2都变小D C（s、石墨）C（s、金刚石） H+1.9 kJm
7、ol-1 二、填空题（本题共6小题，共48分）27. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2min，反应的平均速率(Z)= 。28. 在一定温度压强下，反应2A(g) 4B(g) + C(g) H0能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值分析，反应后的熵值 _（填“增大”、“减小”或“不变”）（下同）。升高温度， V逆 。29. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位
8、：s） 浓 度反应条件 30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加 热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请你分析回答：w.w.w.c.o.m(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。30. NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知（1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g) H =483.6 kJmol-1（2）N2 (g)+2O2 (
9、g)=2NO2 (g) H = + 67.8 kJmol-1（3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g) H =92.0 kJmol-1试计算后写出NH3(g)燃烧的热化学方程式 。31. CaCO3= CaO + CO2 H= +177.7 kJmol-1C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g) H= 131.3 kJmol-11/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H= -57.3kJC(s) + O2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJmol-1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(
10、g) H= -283 kJmol-1HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) H= -57.3 kJmol-1（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是_；（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。32. 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。 (1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H ；(2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJmol-1）：HH：436，NN：946，则NH的键能是 kJmol-1;(3)在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；(4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。