1、第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 发展目标体系构建 1.结合具体实例发展学生基于内能及内能变化认识物质所具有的能量和化学反应中能量变化的实质。2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。自主预习 必 备 知 识 一、反应热及其测定1认识体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)2反应热(1)含义：在条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的，称为化学反应的热效应，简称反应热。(2)测定方法：利用直接测定。量热计等温热量3中和反应反应热的测定(1)实验装置(2)实验测量数据反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50 mL 0
2、.50 molL1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。并准确读取混合溶液的，并记录为t2。重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。最高温度实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 gcm3，反应后生成的溶液的比热容 c4.18
3、J/(g)。该实验中盐酸和NaOH 溶液反应放出的热量是_，中和热为_。0.418t2t10.025 kJmol10.418(t2t1)kJ(1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属(不与酸、碱反应)质搅拌器代替？为什么？提示 不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成实验过程中热量损失。(2)实验中为何使用0.55 molL1 NaOH溶液与0.50 molL1盐酸反应，而不是选用0.50 molL1 NaOH溶液？提示 碱过量的目的是保证盐酸完全反应。(3)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？提示 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测中和热数值会偏大。二、反应热与焓变1内能、焓、焓变(1)内能(符号
4、为 U)：体系内物质的各种能量的总和，受、和等影响。(2)焓(符号为 H)：与内能有关的物理量。(3)焓变：在条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：_，单位：(或)。kJmol1温度压强物质的聚集状态等压kJ/molH(4)反应热与焓变的关系 2.从微观角度认识反应热的实质(1)以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)(25，101 kPa下)的能量变化为例，填写下表中的空白。反应中能量变化 化学键1 mol AB 化学键反应中能量变化 HH吸收 kJClCl吸收 kJ共吸收 kJHCl放出 kJ共放出 kJ 结论H2(g)
5、Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 H(2)化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。183 kJmol14362436794318621判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()(3)焓变和反应热虽然说法不同但意义完全相同。()(4)中和反应反应热的测定实验中应作平行实验2到3次，记录实验数据，取平均值，然后带入计算，其中如果有数据明显偏离正常值，该数据应舍去。()2下列过程一定释放出能量的是()A化合反应 B分解反应C分子拆分成原子D原子构成分子D 原子构成分子过程
6、为新化学键形成过程，一定释放能量。3氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2CN2高温 Si3N4CO(未配平)，该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，反应热H_0(填“”“”或“”)。答案 放热 0；反应吸热时，H0C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓C A项，焓变不是指1 mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应H0；D项，在一个确定的化学反应体系中，反应物的总焓可能高于或低于生成物的总焓。2已知：H(aq
7、)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列反应中能放出57.3 kJ热量的是()A1 L 1 molL1的稀硫酸与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水D稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1 mol 水C A项，生成2 mol H2O(l)，放出114.6 kJ热量；B项，氨水为弱碱溶液，NH3H2O电离吸热，故放出热量小于57.3 kJ；D项，浓硫酸溶于水放热，故放出的热量大于57.3 kJ。3下列有关中和反应反应热的说法正确的是()A中和反应反应热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H5
8、7.3 kJmol1B准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D若稀酸溶液中H与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确C A项，应为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1；B项，至少测定温度3次，盐酸、NaOH溶液、混合液的温度；D项，为保证反应充分，H或OH一方过量。4根据反应：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则
9、abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量D A项，该反应的H0，故|b|a|，则ba0；C项，依据能量守恒可知：1 mol SO2(g)的能量|a|kJ1 mol S(s)的能量1 mol O2(g)的能量，可知正确；D项，硫燃烧放出热量，故错误。5利用如图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 molL1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一个量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液
10、倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和反应反应热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJmol1)。_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。沿玻璃棒缓慢倒入 分三次少量倒入一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母标号)。a用温度计小心搅拌b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯d用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：起始温度t1/温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/126.226.026.129.
11、5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 molL1 NaOH溶液和0.25 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析(4)起始温度平均值为26.125.926.3326.1，终止温度平均值为 29.529.229.8329.5，故温度差平均值(t2t1)为29.5 26.1 3.4。H mct103nH2O 1004.183.41030.025 kJmol156.8 kJmol1。答案(1)12 H2SO4(aq)NaOH(aq)=12 Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(2)(3)d(4)3.4 56.8 kJmol1 acd点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!