1、赤峰二中2016级高一上学期第一次月考化学试题 2016.10可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 N 14 Fe 56一、选择题（共20个小题 每题只有一个正确答案，每题3分 共60分）1、在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 2、下列实验仪器需要垫石棉网加热的是A蒸馏烧瓶B坩埚 C蒸发皿 D试管3、下列关于实验的叙述错误的是A蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干。 B蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D萃取操作时，应选择有机萃
2、取剂，且萃取剂的密度必须比水大。4、科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的 A分子数 B体积 C原子数 D密度5、下列操作正确的是A用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体B胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中C称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上D可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道6、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A75 mL 2 mol/L的CaCl2 B100 mL 2 mol/L的NH4ClC150 mL
3、1mol/L的KCl D 100 mL 3 mol/L的NaCl7、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为Aa/4b mol1 Bb/4a mol1 C. mol1 Db/a mol18、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的碳原子数目之比为11 A和 B和 C和 D9、已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为A. 7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5%D.无法确定10、NA为阿伏加德
4、罗常数的值，下列叙述正确的是ANA个CO2分子占有的体积一定为22.4LB标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，8g CH4含有5NA个电子B标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子C常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子D46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个12、有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某
5、气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是A17m2/m1 B17m3/m1 C17（m3-m1）/（m2-m1） D17（m2-m1）/（m3-m1）13、将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A B C D1000VM（MV+2240）14、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容。据此下列说法错误的是 A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B.该硫酸常用做干燥剂 C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D该硫酸与等质量的水混合后所得溶液
6、的浓度大于9.2mol/L15、100g物质的量浓度为18mol/L，密度为g/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫 酸溶液，则加入水的体积是 A大于100mLB小于100mLC等于100mLD等于100/ mL16、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的O3和O2 D同压强、同体积的N2O和CO217、现有42gFe(NO3)2与Fe(NO3)3的混合物，其中含氮元素7g，则混合物中铁元素的质量为： A.14g B.9g C.11g D.7g18、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，c（
7、H +）=0.1molL1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）为A0.15molL1 B0.2molL1C0.3molL1D0.4molL119、把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量约为 A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、无法确定20、密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2
8、的体积比可能为 A2:7 B5:4 C1:1 D7:2二、填空题(共24分)21、(4分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是 （用字母排序）A标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H2C20时45gH2O D常温下,16gO2与14gN2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH322、（10分）选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。 A、加热升华法 B、蒸发结晶 C、蒸发浓缩、冷却结晶 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法 G、点燃法 H、洗气法 （1）分离沙子和碘的混合物 ； （2）除去CO中的CO2 ； （3）分离水和四氯化碳的混合物 ； （4
9、）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾 ； （5）分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）（已知四氯化碳和甲苯互溶） ；23、（10分）（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比 ，所含氧原子之比 ，密度之比 ，压强之比 。（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1三、计算题（16分） 24、（7分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，
10、测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 gL-1. （1）反应前O2的体积为_。（2）化合物XY2的摩尔质量是 _ 。（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为316，则X、Y两元素分别为_和_（写元素名称）。25、（9分）向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是_。（2）产生的气体在标准状况下的体积是_。（3）原溶液中Na+物质的量浓度是_。高一化学答案120题每空3分 共60分AADCB DBDCC ACBDB ACCAD21 CBADE (4分) 22、A H D C E （每空2分共10分）23、 （1）16:7 8:7 1:1 16:7 （2）9mol/L（每空2分共10分） 24、（1）672mL （1分） （2）76 g/mol （2分）（3）碳 硫（4分）22、0.4mol/L(3分) 1.12L(3分) 2.8 mol/L (3分)版权所有：高考资源网()