1、第17讲 化学键 第17讲 化学键 考纲导学 第17讲 化学键 考纲要求命题预测1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键 的形成。1.化学键类型的判断与化合物类型的关系。这类知识的考查出现在选择题中，难度较小。2.8e稳定结构、10e或18e粒子与电子式的书写。通常结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等。以选择题为主，有时推断题中的填空中也会出现，难度中等。要点探究 探究点一 离子键和共价键第17讲 要点探究【知识梳理】离子键共价键概念 _离子之间的相互作用_间通过_ _形成的相互作用成键粒子带相反电荷原子共用电子对阴、阳离子第17讲 要点探究 离子键共价键成键实质 静电作用：包括
2、阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件 _与_化合 _与_化合原子活泼金属活泼非金属非金属非金属第17讲 要点探究 离子键共价键表示方法(1)用电子式表示Na2O：_Na2O2：_NaOH：_NH4Cl：_(1)用电子式表示Cl2：_；N2：_；H2O：_；CO2：_；第17讲 要点探究 离子键共价键表示方法(2)用电子式表示离子化合物的形成过程：NaF的形式：_CaCl2的形成：_(2)用电子式表示形成过程：CH4：_CO2：_。第17讲 要
3、点探究【要点深化】1化学键分类与表示方法第17讲 要点探究 2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。第17讲 要点探究(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。(4)
4、在熔融状态下，能导电的是离子化合物，否则是共价化合物。第17讲 要点探究【典例精析】例1 下列各项表达正确的是()AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式：Na ClDN2NN 第17讲 要点探究 例 1 A CO2是一种直线形分子，而所给比例模型的图示中却为角型，所以 B 不正确；NaCl 为离子化合物，其电子式应由钠离子的电子式(与离子符号相同)和氯离子的电子式(用方括号把其最外层的 8 个 e围在内部)组成，即 Na Cl，C 不正确；在用结构式表示物质时，要用短线表示共用电子对，同时略去未成键的电子，故 D 不正确。第17讲 要点探究 点评本题主要考查学生对物质
5、的几种表达方式结构示意图、比例模型、电子式、结构式的理解和掌握程度；原子或离子结构示意图表示核外电子排布情况，分子模型则表示空间的构型；电子式表示最外层电子参与成键的情况；结构式则表示共价键的连接情况和空间位置关系。变式题则考查化学键的类别。第17讲 要点探究 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是()A.HClO BBa(OH)2CNa2O2DAr第17讲 要点探究 A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；D项Ar为单质。C
6、 探究点二 化学键与化学反应 分子间作用力第17讲 要点探究 【知识梳理】1化学键：使_相互结合或_相互结合的作用力，叫做化学键。2化学反应的实质：旧化学键的_和新化学键的_过程。3分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称_。(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的_、_等物理性质；离子原子断裂形成范德华力熔沸点溶解性第17讲 要点探究 只存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如CO2、H2、He分子间。4氢键(1)特点可看成一种较强的分子间作用力；作用力的强弱：分子间作用力_氢键_化学键；含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_
7、，在水中的溶解度_。(2)形成条件：除H原子外，还可形成氢键的原子是_。共价化合物N、O、F升高增大第17讲 要点探究【要点深化】1化学键被破坏的变化未必是化学反应化学键被破坏的几种情况(1)化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如H2F2 2HF，HH键、FF键均被破坏。(2)离子化合物的溶解或熔化过程对于离子化合物，溶于水便电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。第17讲 要点探究 2分子间作用力大小及对物质沸点的影响物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力(又称范德华力)。(1)大小判断：一般来说，对
8、于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。(2)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。第17讲 要点探究【典例精析】例2 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()BNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2OD2Na2O22CO22Na2CO3O2ANH4Cl NH3HCl=第17讲 要点探究 例 2 D A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂也无非极性键的断裂和形成；C中无非
9、极性键的形成，A、B、C均错误。D项Na2O2中含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键，故D正确。第17讲 要点探究 点评本题从化学键的角度对化学反应中物质结构的变化进行分析，关键是对共价键、离子键的存在和形成要熟悉和掌握特例，如A中的NH4Cl完全由非金属元素组成，但是属于离子化合物，既含离子键，又含共价键。变式题则主要是考查电离过程中化学键的变化。第17讲 要点探究 2010宁德模拟在下列变化过程中，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水第17讲 要点探究 DSO2 溶于水生成 H2SO3，只有共价键被破坏，A 错误；烧碱是NaOH，溶于水破坏离子键发生电离，B 错误；HCl 是共价化合物，电离时只破坏共价键，C 错误；NaHSO4 含有 Na、HSO4，而电离方程式为：NaHSO4NaHSO24，D 正确。