1、江苏省东海县第二中学2019-2020学年高二化学下学期第一次学分认定测试试题（含解析）一、选择题： （单选题 共13题26分）1. 下列有机物中，不属于卤代烃的是A. 乙苯B. 全氟丙烷C. 氯乙烷D. 氟利昂【答案】A【解析】【详解】烃分子中的氢原子被卤素原子取代后得到的有机物是卤代烃，乙苯是苯的同系物，不是卤代烃，全氟丙烷、氯乙烷和氟利昂均是卤代烃，答案选A。2.下列反应中属于取代反应的是A. 2CH4C2H4+2H2B. 2HI+Cl2 I2+2HClC. C2H5Cl+Cl2 C2H4Cl2+HClD. CH4+2O2CO2+2H2O【答案】C【解析】【分析】取代反应是指有机物分子中
2、的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。产物应有两种产物。【详解】A2CH4 C2H4+2H2不符合取代反应的定义，属于分解反应，不是取代反应，A项错误；B2HI+Cl2 I2+2HCl属于氧化还原反应，不是取代反应，B项错误；CC2H5Cl中的H原子被Cl原子所取代，属于取代反应，C项正确；DCH4+2O2 CO2+2H2O属于氧化反应，不属于取代反应，D项错误；答案选C。3.已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（单位：molL-1min-1）。下列关系正确的是A. （NH3）=（O2）B. （O2）=（H
3、2O）C. （NH3）=（H2O）D. （O2）=（NO）【答案】D【解析】【详解】由化学反应速率之比=化学计量数之比得，（NH3）=（O2）=（NO）=（H2O），所以A、B、C均错误，D正确。4.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1 2s时物质B的浓度为0.7 molL1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A
4、【解析】【详解】根据题给信息，2s后测得C的浓度为0.6 molL1，则用C表示的反应速率为：，根据同一反应中，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，可知用A表示的化学反应速率=，用B表示的反应的化学反应速率为。起始时A的物质的量浓度为，同理可得B起始的物质的量浓度为1molL-1，根据反应方程式有：2A(g)B(g)2C(g)则2s时，物质A的转化率为，B的浓度为0.7 molL1，由以上分析可知，正确；正确；错误；错误；A项正确；答案选A。5.pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n倍和m倍，使pH仍保持相同，则n和m的关系是A. nmB. nV1V2B. V3V2V1C. V1
5、V2V3D. V3V1V2。A项正确；答案选A。7.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A. 0.01molL1B. 0.017molL1C. 0.05molL1D. 0.50molL1【答案】C【解析】【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c(OH-)=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度。【详解】设NaOH和HCl的物质的量浓度均为c，NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH
6、)=0.01 molL1，则：c(OH)=0.01 molL1，解得：c=0.05molL1，C项正确，答案选C。8.判断下列说法中正确的是 氯气水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A. B. C. D. 都不正确【答案】B【解析】【详解】氯气其水溶液能够导电，但不是物质本身导电，氯气属于单质，不是电解质，错误；二氧化碳的水溶液能导电，但溶液中的离子不是CO2自身电离产生的，所以也不属于电解质，错误；硫酸钡的水溶液不导电，但硫酸钡在熔融状态下导电，所以硫酸钡是电解质。正确
7、；氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠是电解质，氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，错误；综上所述，B项正确；答案选B。【点睛】（1）单质、混合物都不是电解质研究的范畴；（2）溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。9.下列说法正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C. 共价键的极性强的化合物一定是强电解质D. 强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定【答案】B【解析】【详解】A氯化钠溶液中氯化钠在水
8、分子作用下电离出阴、阳离子，A项错误；B溶液的导电性的强弱由溶液中自由移动的离子浓度以及离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱无关，B项正确；C共价键的极性强的化合物不一定是强电解质，强极性键只受原子的影响，而强电解质还受溶剂的影响，如HF在水中受氢键的影响，使电离能力大为降低，C项错误；D强、弱电解质的导电性不只与浓度有关系，还与离子所带电荷有关系，D项错误；答案选B。10.如图是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断A. 正反应是放热反应B. D可能是气体C. 逆反应是放热反应D. A、B、C、D均为气体【答案】A【解析】【详解
9、】分析题给v-t图，可知平衡后降温，正逆反应速率都减小，且正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向移动，说明可逆反应的正反应为放热反应，则该可逆反应的逆反应为吸热反应。反应达平衡后，第二次改变条件：加压，可看到正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向移动。根据平衡移动的原理：增大压强，反应向气体体积减小的方向移动，可知反应物的气体分子数之和应大于生成物的气体分子数之和。则D不可能为气体。综上所述，A项正确；答案选A11.有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A. 正反应吸热：m
10、npqC. 正反应放热：mnpqD. 正反应放热：mnpqB. mnpq，同时反应正向进行，C的体积分数应增大，A项正确；答案选A。三、填空题：（1、3每空1分，其余每空2分 共42分）19.按要求书写名称或结构简式：（1）羟基的电子式_；（2）C3H7结构简式：_、_；【答案】 (1). (2). -CH2CH2CH3 (3). -CH(CH3)2【解析】【详解】（1）羟基存在于有机化合物中，呈电中性，其电子式为：。答案为：；（2）丙基有两种同分异构体，分别为正丙基和异丙基，其结构简式为：-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2。答案为：-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2。【点睛】羟基
11、与氢氧根的区别：（1）电子数不同氢氧根为10e-，羟基为9e-；（2）二者的电子式不同：羟基电子式为：；氢氧根电子式为：；（3）电性不同羟基呈电中性，氢氧根带一个单位负电荷。20.按要求书写下列化学方程式：（1）丙烯的加聚_；（2）1,3丁二烯与等物质的量的单质溴在60时发生1,4加成_；（3）1,2二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热_；（4）乙醛的还原_；【答案】 (1). n CH2=CHCH3 (2). +Br2 (3). CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr (4). CH3CHO+H2CH3CH2OH【解析】【详解】（1）丙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应
12、，反应方程式为：n CH2=CHCH3，答案为：n CH2=CHCH3；（2）1,3丁二烯分子内含有两个双键，当它与1分子溴发生加成时，有两种产物。1,4-加成是在1,4位碳碳双键上发生加成反应，反应方程式为：+Br2；答案为：+Br2；（3）卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成醇，故反应方程式：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr+2H2O。答案为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr。（4）乙醛的催化加氢反应也是还原反应，该反应为：CH3CHO+H2CH3CH2OH。答案为：CH3CHO+H2CH3CH2OH。21.根据图
13、填空：反应物是_；生成物是_。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是_、_、_，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). A、B (2). C (3). 3molL-1min-1 (4). 2molL-1min-1 (5). 3molL-1min-1 (6). 3A+2B3C【解析】【分析】分析题给c-t图，根据A、B、C的曲线变化趋势可判断出反应物和生成物。分析图中相同时间内A、B、C的浓度变化值，可计算出三者的反应速率值，进而可推导出反应的化学方程式。【详解】分析题给c-t图，A、B的浓度随着时间的进行逐渐减小，在2min时保持不变，C的起始浓度为0，随着时间的进行逐渐增大，在2
14、min时保持不变，说明A、B为反应物，C为生成物。由图可知,，根据反应速率的定义，同理可知：，。由同一反应中各物质的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，可知A、B、C的化学计量数之比=，则反应方程式为：3A+2B3C。答案为：A、B；C；3molL-1min-1；2molL-1min-1；3molL-1min-1；3A+2B3C。22.某一元弱酸A和二元强酸B的c(H)相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H)A_B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_。【答案】 (1). 大于 (2). 加水稀释，促进了弱酸的电离，使得弱酸中氢离子的总物质的量增大，而强酸中氢离子的总物质
15、的量不变【解析】【详解】某一元弱酸A和二元强酸B的c(H)相等，而该一元弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释后，能促进弱酸的电离，导致弱酸中氢离子的总物质的量增大；而强酸在溶液中完全电离，加水稀释，溶液中氢离子的总物质的量不变。故将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H)A大于B。答案为：大于；加水稀释，促进了弱酸的电离，使得弱酸中氢离子的总物质的量增大，而强酸中氢离子的总物质的量不变。23.比较电离度大小：（填“”或“”）20时，0.01 molL1HCN溶液_40时0.01 molL1HCN溶液。10时0.01 molL1CH3COOH溶液_10时0.1 molL1CH3COOH溶液【答案】
16、(1). (2). 【解析】【详解】弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度会促进弱电解质的电离，故不同温度下，同种物质的电离程度进行比较，温度高的电离度大。答案为：；电离度和温度、浓度有关，当温度相同时，溶液浓度越低，离子相互碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。答案为：。24.现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且mn_p（填“”、“”或“”）。（2）减压时，A的质量分数_。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率
17、_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。（填“变深”、“变浅”或“不变”）【答案】 (1). 放 (2). (3). 增大 (4). 增大 (5). 减小 (6). 变小 (7). 不变 (8). 变深 (9). 变浅【解析】【分析】达平衡后，升高温度，B的转化率增大，说明反应向正反应方向进行。减小压强，C的体积分数减小，说明反应向逆反应方向进行。根据平衡的移动及变化条件进行分析。【详解】（1）由分析知，达平衡后
18、，升高温度，反应向正反应方向进行，说明该可逆反应的正反应为吸热反应，则逆反应应为放热反应。减小压强，C的体积减小，说明反应向逆反应方向进行，根据化学平衡的移动，减小压强，反应向气体体积增大的方向进行，可知mnp。答案为：放；（2）减小压强，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大。答案为：增大；（3）容积不变加入B，平衡正向移动，A的转化率提高，B的转化率减小。答案：增大；减小；（4）升高温度，反应向正反应方向进行，C的浓度增大，B的浓度减小，的值变小。答案为：变小；（5）加催化剂，化学平衡不移动。故平衡时气体混合物的总物质的量不变。答案为：不变；（6）平衡时加入C，反应向逆反应方向进行，混合物
19、的颜色变深。维持容器内压强不变，充入氖气时，体系体积变大。A、B、C的浓度均减小，混合物的颜色变浅。答案为：变深；变浅。四、简答题： 25.以CH3CH2CH2OH为原料，如何制备CH3CH(OH) CH3_？【答案】CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH3CHClCH3CH3CH(OH)CH3【解析】【分析】分析原料及目标产物，二者的官能团位置不同。改变有机物官能团位置，可以通过卤代烃的转化来实现。【详解】先将CH3CH2CH2OH转化丙烯，再通过丙烯的加成反应转化为卤代烃，通过卤代烃的水解反应得到目标产物。具体流程为：CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH3CHClCH3CH3
20、CH(OH)CH3。答案为：CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH3CHClCH3CH3CH(OH)CH3。26.化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHOCH3COORRCHCHCOOR 求A、B、C、D、E 结构简式_、_、_、_、_？【答案】 (1). CH3CH2OH (2). CH3COOH (3). (4). (5). 【解析】【详解】分析题中合成路线，可知乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇。乙醇经催化氧化最终生成乙酸。可知B为乙酸。甲苯在光照条件下与Cl2发生苯环侧链上的取代反应，生成，在NaOH水溶液、加热条件下发生
21、取代反应生成，被氧化生成。故答案为：CH3CH2OH、CH3COOH、。27.在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N23H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a0，b0，则c_。（2）若a0.5，则b_和c_。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方
22、程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c_。【答案】 (1). 2 (2). 1.5 (3). 1 (4). ；【解析】【分析】给据题给信息，本题为恒温恒容条件下等效平衡的判断和计算。首先分析可逆反应，可知该反应为反应前后气体分子数不等的可逆反应。对于这样的可逆反应，要保证反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同,即要与原平衡等效,则投入的物质的量换算成同一边物质，应与之前相应物质的投入量相等。据此进行计算判断。【详解】（1）根据反应方程式，将1molN2和3molH2换算成NH3的量，为2mol，则可知2molNH3相当于1molN2和3molH2，则c=2，答案为：2；（2）根据反应方程式，有：N23H22NH3 根据等效平衡有：，解得：，答案为：1.5；1；（3）根据题意有：N23H22NH3根据等效平衡有：，答案为：；。