1、第二节 化学反应的速率与限度 学习目标 1.了解可逆反应、化学平衡的含义。2.学会判断可逆反应的平衡状态，初步了解外界条件能够影响化学平衡状态。第2课时 化学反应的限度 观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？表2：反应中，0.040.1 0.140.21.2反应结束后SO2物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O22SO3催化剂表1：反应中，00 001反应结束后CO物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2=2CO2点燃问题1：什么样的反应就是可逆反应？可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向
2、进行的反应称为可逆反应 下列说法是否正确：1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。问题2：可逆反应有什么特点？2.可逆反应的特点？（1）不能进行到底，有一定限度，任何物质不可能被全部消耗（2）正反两个方向的反应同时进行正反应：左右逆反应：右左2SO2+O2 2SO3催化剂2.在一密闭容器中加入2molSO2和1mol18O2，（1）2molSO2和1molO2反应能生成2mol
3、SO3吗？最终反应容器中有哪些物质？（2）18O存在于哪些物质中？问题3：可逆反应会“停止”吗？某温度和压强下，密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3时间010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物质单位：mol/L问题4：反应真的停止了吗？反应开始时，反应物浓度为多少？生成物浓度为多少？随着反应的进行，反应物浓度怎么变？生成物浓度么变？O正反应逆反应时间速率2SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO3正=逆 0探究2：从数据与图像
4、中你得出反应开始时，正反应速率为多少？逆反应速率为多少？随着反应的进行，正反应速率怎么变？逆反应速率怎么变？最终逆反应速率与正反应速率有什么关系？时间010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9物质2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？（4）随着反
5、应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（5）反应会进行到什么时候“停止”？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名 平衡状态（8）反应真的停止了吗？没有处于动态平衡 当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再改变1、反 应 开 始 时，反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度为 ，逆反应速率为 。2、随着反应的进行，反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度 ，逆反应速率 。3、最终有一时刻，反应物浓度 ，生成物浓度也 。正反应速率和逆反应速率 。讨论：从数据中你得出的该反
6、应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点 最大 最大 0 0 减小 减小 增大 增大 不变 不变 相等 时间速率O时间浓度O正反应逆反应平衡状态化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。特征:(1)逆：对象为可逆反应(2)动：动态平衡 v(正)v(逆)0 (3)等：v(正)v(逆)(4)定：反应物和生成物浓度保持不变(5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新的平衡。可逆反应达到平衡的标志V正=V逆0a.单位时间内有2mol SO2消耗，同时有2mol SO2生成；b.单位时间内有2mol SO3生成，同时有_SO3消
7、耗；c.单位时间内有2mol SO2生成，同时有_SO3 _ d.单位时间内有1mol O2生成，同时有_SO3e.单位时间内有2mol SO2生成，同时有_O22SO2+O22SO3催化剂2mol2mol1mol2mol生成消耗生成正=逆的理解：1、用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。例如，一定条件下，可逆反应N23H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时1molN2生成（2）V正（H2）=V逆（H2）（3）V生成（N2）=V消耗（N
8、2）（ii）速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。表示两个不同的方向。（i）2、用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面 1、可逆反应N23H2 2NH3（1）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（2）1个 NN 断裂的同时，有6个NH 键断裂标志二：各组分的浓度保持不变（注意不是相等，也不是成一定的比值）各组分的物质的量或物质的量分数保持不变各气体的体积或体积分数保持不变各组分的质量或质量分数保持不变体系的颜色和温度不变规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时，即可判断可逆反应已达平衡状态。18例1.在恒温
9、、恒容下，可逆反应：A（g）+3B（g）=2C（g）达到平衡的标志是AC的生成速率与C的分解速率相等。B单位时间生成n molA，同时生成3n molB。CA、B、C的物质的量浓度保持不变。DA、B、C的分子数之比为1：3：2。E容器中气体的密度保持不变。F容器中气体的总压强保持不变。A、C、E 例2、在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()C的生成 速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2