1、第二节 氮及其化合物 学习目标 1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等化学环境的原因；3、了解如何减少氮氧化合物的排放，树立环境保护的意识。第3课时 硝酸 酸雨及其防治 一、硝酸的物理性质 1、纯硝酸是无色、刺激性气味的液体，密度比水大。2、与水以任意比互溶 3、低沸点（83）、易挥发 4、95以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用质量分数为69的浓硝酸。二、化学性质（1）具有酸的通性 使紫色的石蕊试液变红 与某些金属氧化物起反应2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 与某些盐起反应 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2
2、+H2O 与碱起反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2OHNO3=H+NO3-（2）硝酸的不稳定性4 HNO3 =2H2O+4NO2 +O2 受热或见光思考：1、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？2、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？3、工业盐酸为什么呈黄色？硝酸分解放出的二氧化氮溶于硝酸，而使硝酸呈黄色。通入足量的氧气。棕色细口试剂瓶见光易分解的药品：如氯水、硝酸、硝酸银等。观察:反应的激烈程度 气体产物的颜色 溶液的颜色 固体的变化 实验：金属铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应（3）硝酸的强氧化性Cu与浓HNO3Cu与稀HNO3 反应物反应剧烈反应缓慢由无色变蓝色由无色变蓝色红棕色气体
3、无色气体，遇到空气变红棕色逐渐溶解固体变化气体溶液变化反应程度现象 硝酸与铜的反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2e-6e-硝酸在反应中都表现了哪些性质？氧化性和酸性金属与硝酸反应时（一般情况）：稀硝酸被还原为NO、浓硝酸被还原为NO2，金属被氧化成最高价的金属阳离子。硝酸与大部分的金属能反应（除Au、Pt、Ti）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方
4、程式为？硝酸盐。铜相当于与稀硝酸反应离子方程式：实验室制备NO2、NOFe+浓HNO3反应 Fe+稀HNO3反应 实验2 2、铁跟稀硝酸反应放出无色气体，溶液变棕黄色实验现象1、铁跟浓硝酸无变化（钝化）【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？思考：1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2NO+O2=2NO2 Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 写出Fe与稀硝酸反应的方程式（1）硝酸与金属反应一般不能产生氢气。稀硝酸的还原产物一般为
5、NO浓硝酸的还原产物一般为NO2 铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为Fe（NO3)3，Fe过量，产物为Fe（NO3)2 在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使Al、Fe钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。（3）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液吸收尾气，防止有毒气体污染空气。总结：（4）硝酸与许多的非金属能反应C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2 +2H2O浓HNO3的作用：强氧化性与非金属反应非金属的产物是高价氧化物(或酸）硝酸的产物一般是NO24e-三、人类活动对氮循环的影响 1、光化学烟雾：氮的氧化物、碳氢化合物 2、酸雨：氮的氧化物、二氧化硫 3、水体富营养化：水体中过量的氮 NONO2伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州光化学烟雾酸雨的危害水体富营养化含氮、磷化合物的排放悲哀的海豚被污染的河流赤潮不稳定性酸性 H+氧化性 HNO3硝酸的化学性质硝酸的物理性质:低沸点，易挥发1.硝酸能跟除Pt、Au外金属反应金属被氧化成高价硝酸盐 2.浓硝酸-NO2，稀硝酸NO 3.氧化性:浓硝酸 稀硝酸 4.常温下浓硝酸使 Fe、Al钝化