1、化学反应速率和化学平衡第五讲 化学平衡图像北京四中：叶长军解答化学平衡图像题的一般方法：确定横、纵坐标的含义。分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数值大”。控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。最后检验结论是否正确。【练一练】例1、 对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强，则正、逆反应速度(v)的变化如图，分析可知X、Y、Z
2、、W的聚集状态可能是A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体B、Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体例2、可逆反应 mA(s) nB(g) eC(g)fD(g) ， 反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C)与温度(T)和 压强(P)的关系如下图：下列叙述正确的是A、达平衡后，加入催化剂则C增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中 ne+f D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 例3、 已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分
3、含量的关系曲线，下列判断正确的是AT2T1 P1P2 m+nP H T2 P1P2 m+n0CT1T2 P1P2 m+nP H T2 P1P H 0例4对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)， 在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如 下图所示。下列叙述正确的是 A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不等 D其它条件不变，773 K下反 应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大例5右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡
4、混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H 0例6在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)O2(g) + 2NO(g) H0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是0 xyA. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量例7I2在KI溶液中存在下列平衡：I2 (aq) + I(aq)I3(aq)。某I2、KI
5、混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2 (aq) + I(aq)I3(aq)的H 0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2C若反应进行到状态D时，一定有正 逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大例82SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示： 反应处于平衡状态的时间是_。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 15 min曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量已知：2NO2(g) N2O4(g)；H0。在恒温恒容条件 下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。