1、高二化学期中适应性训练一、选择题1哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3。下列说法正确的是（ ）A一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B达到化学平衡时，N2完全转化为NH3C达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零D单位时间内消耗a mol N2同时消耗2a mol NH3，说明该反应已达到平衡状态【答案】D2下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）A2H2O2H2+O2，2H2+O22H2OBNH3+CO2+H2O=N
2、H4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2CH2+I22HI，2HIH2+I2D2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2【答案】C3将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）ABCD【答案】D4用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A图1可用于吸收多余的NOB图2可用于检验SO2的漂白性C图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D图4可用于测定CO2的生成速率【答案】C5人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输
3、氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ） ACO与HbO2反应的平衡常数K=B当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损C人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【答案】B6N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(molL-1)5.0
4、03.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A500 s内N2O5分解速率为2.9610-3 molL-1s-1B其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL-1，则T1K3，则T1T3【答案】B7下列图示与对应的叙述正确的是（ ）A图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B图所示曲线，表示该反应是吸热反应C图所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D图所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应【答案】D8在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
5、（ ）混合气体的密度不变混合气体的压强不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AABCD【答案】C9在300ml的密闭容器中，放放镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是（ ）A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此
6、时V(正)V(逆)C25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-5(molL-1)3D80达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L【答案】B10T时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)H0，下列各图中正确的是（ ）ABCD【答案】C11可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）Av(A)=9.0 mol/(Lmin)Bv(B)=0.6 mol/(Ls)Cv(C)=0.3 mol/(Ls)Dv(D)=0.1 mol/(Ls)【答案】B1
7、2下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A紫色石蕊试液遇酸变为红色B使用铁触媒，可加快合成氨反应速率C合成氨工业采用500的高温进行生产D一定条件下2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深【答案】A13在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)H=+Q（Q0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量Dp1p2，纵坐标指A的转化率【答案】A14向甲、乙两个容积约为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 m
8、ol B。相同温度下发生反应：A(g)+B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Ax不可能等于1B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲K乙C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL-1c(A)0，且K1K2B将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C300时，向平衡后的容器中再充0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3 OH，平衡正向移动D500时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH
9、，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大【答案】C16在反应容器中充入1 mol A气体和n mol B气体，在一定条件下发生反应：A(g)+nB(g)mC(g)，达平衡时，测得A的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是（ ）An=1m=1Bn=2m=2Cn=3m=3Dn=2m=3 【答案】A17一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1，达到平衡。下列说法正确的是（ ）容器编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN2H2NH3NH350
10、01300.55000.61.80550002aA容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中H2的转化率大于25%Ca0.5D起始时向容器中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行【答案】D18在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）A反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)B正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)K(T2)Cb中v(正)大于a中
11、v(逆)D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bca【答案】C二、非选择题19甲醇是一种重要的有机化工原料。（1）已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)H1=-45.5 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9 kJ/molC2H5OH(g)CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJ/mol请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_。（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验
12、，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。温度升高甲醇的体积分数增大的原因是_根据图像判断H_（填“”、“”或“=”）0。（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9 kJ/mol。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)T10.200.0800.080T10.40AaT20.200.0900.090T1温度下该反应的平衡常数K=_；反应温度T1_T2（填“大于”或“小于”。）容器中a=_。下列
13、说法能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器中气体压强不再变化B用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1C混合气体的密度不变D容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1【答案】（1）C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)H2=+29.1 kJ/mol（2）a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大”、“”、“”或“=”）。【答案】（1）0.64 mol/(Lmin)（2）0.85 molL-1（3）6 min（4）=（5）0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升
14、高，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。（3）25 min时，加入了_（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 molL-1，理由是_。【答案】（1）0.9；增大（2）bd；0.04 molL-1min-1（3）0.8 mol NO2（4）小于假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 molL-1，则此时Q1.28K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL-1。