1、第四章物质结构 元素周期律课前预习课堂练习第一节 原子结构与元素周期表课时作业3原子结构与元素的性质课后作业基础训练课前预习一、碱金属元素1结构特点阅读教材，填写下表：结论：碱金属元素原子结构的共同点是_，不同点是_，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_。最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同增多增大2碱金属的化学性质(1)碱金属与O2反应钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象。(2)碱金属与水反应按下列实验操作完成实验，并填写下表：3.碱金属的物理性质总结：碱金属单质具有硬度_、密度_、熔点_、沸点_的特点。在碱金属内，随着元素原子核电荷数
2、的增加，单质的熔点和沸点_。碱金属单质也有_性，导_性、导_性也很好，液态钠可用作核反应堆的传热介质。小小低低逐渐降低延展电热二、卤族元素1存在卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以_存在。化合态2卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/沸点/F2淡黄绿色气体1.69 gL1(15)219.6188.1Cl2黄绿色气体3.214 gL1(0)10134.6Br2深红棕色液体3.119 gcm3(20)7.258.78I2紫黑色固体4.93 gcm3113.5184.4由上表可知：从F2到I2，颜色逐渐_，熔、沸点逐渐_，密度逐渐_，水溶性逐渐_。加深升高增大减小3卤族元素的原子结
3、构元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI结构示意图原子半径nm0.0710.0991.141.33由上表可知：卤族元素的原子最外层电子数都是_。卤族元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数_，原子半径逐渐_。4卤素单质的化学性质(1)与H2反应填写下表：7增多增大结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐_，反应剧烈程度依次_，生成气态氢化物的稳定性依次_。(2)卤素单质间的置换反应升高减弱减弱结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_。Cl2Br2I2IBrCl基础训练课堂练习1.下列金属与水反应最剧烈的是()ALiBK CRbD
4、CsD解析：在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。2.关于碱金属元素的说法中正确的是()AA族元素都是碱金属元素B碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C金属钾具有强还原性，K具有强氧化性DCs常温下与水反应会发生爆炸D解析：A族元素还有氢元素，A错误；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，故不能将铜置换出来，B错误；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的K最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错误：Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都
5、强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。3.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径C解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的还原性、与水反应的剧烈程度、原子半径呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。故C符合题意。4.锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是()A和Li同一主族的都是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K的最外层都只有一个电子DLi是碱金属中原子半径最小的元素 D解析：H与Li属于同一主族，但H属于非金属，故A错误；Na是第三周期，有
6、3个电子层，Na失去一个电子，Na核外有2个电子层，Li位于第二周期，有两个电子层，因此Na和Li的电子层数相等，故B错误；K的最外层有8个电子，Li、Na最外层有1个电子，故C错误；同主族从上到下，原子半径增大，即碱金属中Li的原子半径最小，故D正确。5.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2Cl2Br2I2，D错误。6.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能
7、与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIOB解析：此题是一道信息题，题中给出了三个信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，呈1价；IBr性质与卤素单质相似；IBr与水反应生成HIO和HBr。由可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。