1、第二章 海水中的重要元素钠和氯课前预习课堂练习第三节 物质的量课时作业3物质的量浓度课后作业基础训练课前预习一、物质的量浓度及有关计算1以溶液所含溶质B的来表示溶液组成的，叫做溶质B的物质的量浓度。该“体积”是溶液的体积还是溶剂的体积？。在概念中，单位体积所表示的体积是，B表示的是，物质的量浓度的表示符号为。单位体积的物质的量物理量溶液的体积1 L各种溶质cB2物质的量浓度的数学表达式cB，式中nB的意义是，其单位是；V的意义是，其单位是。因此物质的量浓度的单位是。数学表达式中的三个量，知道其中两个量可以求第三个量，可表示为nB；V。nBV溶质B的物质的量mol溶液的体积LmolL1cBVnB
2、cB3从1 L、3 molL1的NaOH溶液中取出30 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为。4已知某溶液的体积为V L，该溶液中含摩尔质量为M gmol1的溶质m g，求该溶液中溶质的物质的量浓度cB。解析：由物质的量浓度公式cB可知，再知道的量就可求出cB，从题给条件知，该量的计算公式为，代入前式得cB。3 molL1nBVnBmM molmMV molL1溶质的物质5溶液的稀释(1)在初中化学中，将溶质质量分数一定的溶液稀释时，不论将浓溶液如何稀释，溶液中总是保持不变。同理，稀释一定物质的量浓度的溶液，稀释时，溶液的发生了变化，但溶液中保持不变。溶质的质量体积和浓度溶质的物质的量(2
3、)用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的浓度为c浓，含溶质的物质的量为n浓，溶液的体积为V浓；稀释后的稀溶液的浓度为c稀，含溶质的物质的量为n稀，溶液的体积为V稀，则以上各量之间存在的关系为：n浓，n稀；n浓与n稀的关系；c浓、V浓、c稀、V稀之间的关系。c浓V浓c稀V稀n浓n稀c浓V浓c稀V稀二、一定体积的物质的量浓度溶液的配制1配制一定物质的量浓度溶液的类型以及仪器根据配制溶液所用药品的状态以固体药品配制托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管以浓溶液配制稀溶液量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管仪器2一定体积的物质的量浓度溶液的配制用固体NaCl试剂配制0.5 L NaCl溶液，其物质的量
4、浓度为0.4 molL1。(1)计算 需计算什么量？(你能量取0.2 mol NaCl吗？)。计算过程为。NaCl的质量不能0.2 mol58.5 gmol111.70 g(2)称量 根据计算结果用称取固体溶质的；该操作过程所需仪器为：固体溶质：，液体溶质：。(3)溶解 将称量的NaCl固体放入中，用量取适量蒸馏水注入中，用搅拌使固体溶解，然后将溶液至室温。托盘天平质量托盘天平量筒或滴定管小烧杯量筒小烧杯玻璃棒冷却(4)移液 将上述NaCl溶液沿小心地注入 mL的中，并用蒸馏水洗涤内壁次，并将每次洗涤后的溶液都注入中。轻轻容量瓶，使溶液。(5)定容 向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近
5、容量瓶刻度处时，改用滴加蒸馏水至。(6)摇匀 把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用指住瓶塞，用另一只手住瓶底，把容量瓶反复，使溶液混合均匀。玻璃棒500容量瓶玻璃棒和烧杯23容量瓶摇动混合均匀12 cm胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切食顶托倒转几次3定容的正确方法(1)正确的方法是平视：与刻度线相切。(2)错误的方法仰视观察，溶液体积偏，如图a。俯视观察，溶液体积偏，如图b。凹液面的最低点大小4容量瓶的使用(1)容量瓶常用规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。(2)容量瓶的标注内容：、。只有在指定温度下，容量瓶的容积才准确。(3)使用容量瓶的“五不”：不能；不能；不能；不
6、能作为；不能。(4)容量瓶使用时的注意事项查漏：检验程序是；定容时一定要。温度容积刻度线进行加热进行溶解进行稀释反应容器长时间贮存溶液加水塞瓶塞倒立检查瓶塞旋转180倒立检查平视基础训练课堂练习1用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的
7、溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 molL1。2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()B解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D错误。3.下列叙述正确的是()A.含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配制1 molL1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1
8、 L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D.1 L、0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1C解析：A中没有指明溶液的体积，无法比较物质的量浓度；B中1 L是水的体积不是溶液的体积，所以B不正确；C中不论是不是电解质，只要是同种溶液体积相同，物质的量浓度也相同，微粒必定相等；D中，CaCl2溶液中c(CaCl2)c(Ca2)c(Cl)112，所以c(Cl)1.0 molL1，D不正确。4.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来
9、加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A和B C除了D除了B5下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中B将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)B解析：A项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 molL1。B项，10 g NaOH为0.25 mo
10、l，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 molL1。C项，1 L 10 molL1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 molL1。D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于1 molL1。6从500 mL 1.0 molL1NaCl溶液中取出100 mL 溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是()A物质的量浓度为1.0 molL1B溶液中含1 mol NaClC溶液中含29.25 g NaClD物质的量浓度为0.2 molL1A解析：A项，溶液是均一稳定的混合物，物质的量浓度不变。B项，溶液中含NaCl的物质的量为1.0 m
11、olL10.1 L0.1 mol。C项，溶液中含NaCl的质量为58.5 gmol10.1 mol5.85 g。D项，物质的量浓度不变，仍为1.0 molL1。7.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c，若已知溶液含硫酸根离子n mol时，体积应是()A.1 000n3c mL B.2n3c mLC.3c1 000n mL D.n3c mLA解析：由题知SO24 的物质的量浓度为3c，V n3cL1 000n3c mL。8实验室里需用480 mL、0.1 molL1的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水B称取
12、12.0 g CuSO45H2O，配成500 mL溶液C称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水D称取12.5 g CuSO45H2O，配成500 mL溶液D解析：首先准确配制一定浓度的溶液必须是定容到容量瓶的刻度线，A、C一定错误。根据ncV计算得出，称取8.0 g CuSO4配成500 mL溶液或是称取12.5 g CuSO45H2O配成500 mL溶液可得到题中所需要的浓度。9把2.0 molL1 CuSO4和1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)
13、；c(H2SO4)。(2)混合液中H和SO24 的物质的量浓度c(H)；c(SO24)。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2)。1.0 molL10.5 molL11.0 molL11.5 molL11.5 molL1解析：设V L 2 molL1 CuSO4和V L 1 molL1 H2SO4溶液混合得2V L溶液。(1)c(CuSO4)nCuSO4V总2 molL1V L2V L1 molL1或由c1V1c2V2得，c(H2SO4)1V2V molL10.5 molL1。(2)c(H)2c(H2SO4)20.5 molL11.0 molL
14、1，c(SO 24)c(CuSO4)c(H2SO4)1 molL10.5 molL11.5 molL1。(3)c(Fe2)c(SO24)1.5 molL1。10某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为g。(3)使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是。500 mL容量瓶10.0向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，倒置容量瓶检查是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180，再次倒置，检查是否漏水，若两次检查均不漏水，则说明容
15、量瓶不漏水用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(填序号)。A干燥的B不漏液的C用欲配制的溶液润洗过的(4)配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。B偏高解析：(1)没有480 mL的容量瓶，需要配制500 mL溶液，要选用500 mL容量瓶。(1)按配制500 mL，溶液计算NaOH的质量，即m(NaOH)0.5 L0.5 molL140 g mol110.0 g。(3)容量瓶需洗涤干净，不用干燥，保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶，会导致配制的溶液的浓度偏大。(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶内实际液面低于刻度线
16、，导致所配制溶液的浓度偏高。11实验室欲用NaOH固体配制250 mL 0.50 molL1的NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移洗涤 定容 冷却 振荡正确的操作顺序为 。本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、。(2)需准确称量NaOH固体的质量为 g。250 mL 容量瓶、胶头滴管5.0解析：(1)根据配制溶液的一般步骤可确定操作的先后顺序。配制250 mL溶液，应选择250 mL的容量瓶，定容时要使用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，即还需要用到的仪器是250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)n(NaOH)0.25 L0.50 molL10.125 mol，则m(NaOH)0.125 mol40 gmol15.0 g。