1、第二章 海水中的重要元素钠和氯课前预习课堂练习第一节 钠及其化合物课时作业1活泼的金属单质钠课后作业基础训练课前预习一、钠与氧气的反应1从原子结构认识钠的化学性质2钠与氧气的反应 3.钠与其他非金属的反应钠除了能被 O2 氧化外，还能被 Cl2、S 等非金属氧化，生成相应的氯化物和硫化物。化学方程式分别为：2NaCl2=点燃 2NaCl，2NaS=Na2S。二、钠与水的反应 三、钠与溶液反应的实质物质分类反应分析与酸钠与酸反应时，钠先与酸中的 H反应，如 2Na2HCl=2NaClH2；如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应与碱钠与碱溶液反应时，其实质是钠与水的反应物质分类反应分析与盐钠与盐
2、溶液的反应先发生钠与水的反应，它包括两种情况：如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与 FeCl3 溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH23NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl基础训练课堂练习1.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小粒金属钠(密度为 0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉D解析：苯与水互不相
3、溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。2.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()AHClBK2SO4CMgCl2DCuCl2C解析：在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的 NaOH 与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl2 溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。3.下列关于金属钠的叙述错误的是()A金属钠可以保存在煤油中B钠元素只能以化合态形式存在于
4、自然界中C实验室取用金属钠需要 3 种用品D钠元素在自然界中主要以 NaCl 的形式存在C解析：金属钠的空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A 项正确；金属钠性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在，如 NaCl，故 B、D 正确。4.将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()AH2SO4B饱和 NaOH 溶液CFeCl3DMgSO4A解析：钠与水溶液反应均放出氢气。A 项发生的反应为 2NaH2SO4=Na2SO4H2，只有气体放出，无沉淀生成；B 项中 NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C 项中钠与水反应生成的氢氧化
5、钠还能进一步与 FeCl3 反应产生氢氧化铁沉淀；D 项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与 MgSO4 反应产生氢氧化镁沉淀。5.下列判断正确的是()A可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2B可用 CO2 来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2CNa2O 比 Na2O2 稳定D将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色A解析：CO2、H2O 与 Na2O2、Na2O 均能反应，且 CO2、H2O 与Na2O2 反应时能产生 O2，因 O2、CO2 均是无色无味的气体，故 Na2O2与 CO2 的反应无明显现象，而 Na2O2 与水反应会产生气
6、泡，有明显的现象，所以 A 项正确，B 项错误；Na2O 在空气中加热时会转化为Na2O2，故 Na2O2 比 Na2O 稳定，C 项错误；Na2O、Na2O2 加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2 具有漂白性，又会将红色溶液漂白，D 项错误。6.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生 H2 的质量由大到小的排列顺序正确的是()AAl、Mg、NaBMg、Al、NaCNa、Mg、AlDNa、Al、MgA解析：等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，由于盐酸是足量的，所以产生氢气的量由金属的量来决定：2Na2HCl=2NaClH2，每 46 g Na
7、产生 2 g H2；Mg2HCl=MgCl2H2，每 24 g Mg 产生 2 g H2；2Al6HCl=2AlCl33H2，每 18 g Al 产生 2 g H2。故等质量的金属钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气最多的是 Al，其次是 Mg，最少的是 Na。7.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的()钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性ABCDD解析：Na 与水反应时，Na 熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色，体现了四点性质。8.对于反应：TiCl44Na=高温 4NaClTi，下列说法正确的是(
8、)A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是 TiCl4 在熔融状态或水溶液中CTi 是氧化产物DTiCl4 是还原剂A解析：对于反应：TiCl44Na=高温 4NaClTi，反应后钠的化合价由 0 价升高到1 价；Ti 由4 价降低为 0 价，故钠是强还原剂，TiCl4 是氧化剂，NaCl 是氧化产物，Ti 是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是 TiCl4 在熔融状态下。9在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C
9、将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na没有 Cu 活泼D点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2 生成C解析：A 项，钠浮于水面，说明钠的密度比水小，正确；B 项，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠，正确；C 项，Na首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，但钠比铜要活泼，错误；D 项，有尖锐爆鸣声，说明有 H2 生成，正确。10.用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中 A 是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠。(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是。(2)包裹
10、钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是。假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A 表现出的现象是，出现这种现象的原因是。发生爆炸擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果A 浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了 A 所受的浮力(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。证明生成的气体是氢气的实验方法是；证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是。在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面，在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体向烧杯内的溶液中滴入 3 滴酚酞试液，溶液显红色解析：为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金属
11、钠保存在煤油中。在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油。(2)金属钠具有很强的还原性，常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了 A 所受的浮力。11.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为 0.584 g，放入9.436 g H2O 中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气 0.02 g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？解：设含钠的质量为 m，其生成的氢氧化钠质量为 x1，被氧化的钠的质量为 y。2Na2H2O=2NaOHH2223 240 2 m x10.02 gm2230.02 g20.46 gx12400.02 g20.80 g氧化钠的质量为：0.584 g0.46 g0.124 g4NaO2=2Na2O423 262y0.124 gy4230.124 g2620.092 g设氧化钠生成氢氧化钠的质量为 x2。Na2OH2O=2NaOH62 2400124 g x2x20.124 g240620.16 gxx1x20.80 g0.16 g0.96 g氢氧化钠溶液的质量分数为：0.96 g0.584 g9.436 g0.02 g100%9.6%