1、第二单元 研究物质的实验方法一定物质的量浓度溶液的配制 （教师版）学科：化学 年级：高一 课题：一定物质的量浓度溶液的配制 第 课时主备人： 审核：高一年级化学备课组 年 月 日教学目标1 进一步巩固物质的量浓度的概念2 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学重点及难点学会配制一定物质的量浓度溶液的方法教学方法讨论总结法课堂结构一 导入亮标【课前检测】1下列说法正确的是 ( C ) A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L B从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/L C配制500ml 0.5mol/L的Cu
2、SO4溶液，需称量62.5g胆矾 D中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH2、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g。3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） ml。二、 自学检测一、 容量瓶1、 构造：长颈，细口，平底，玻璃瓶2、 容量瓶上标有 温度 、 规格 、 一根刻线 。容量瓶的常见规格有 100 ml、 250 ml、 500 ml、 1000 ml3、 注意事项 容量瓶检漏的方法： 注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶
3、塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏 容量瓶 不能 用作物质反应或溶解的容器，热溶液需 冷却 后才能转移到容量瓶中。二、 一定物质的量浓度溶液的配制配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液1、 准备工作选： 选择合适规格的容量瓶 检： 检查容量瓶是否漏水 调： 托盘天平调零 2、 配制溶液步骤：三、 误差分析 能引起误差的一些操作导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）砝码生锈偏大未洗涤烧杯和玻璃棒偏小搅拌时液体飞溅偏小未冷却及转移偏大定容时俯视刻线偏大定容时仰视刻线偏小使用时容量瓶内有水无影响三、 合作探究1 实验室欲配制1 mol/
4、L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 【问题探究】思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。 思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用
5、胶头滴管把多余的液体吸出？ 思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？思考五：欲用98.3的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？2 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是 ( )A、NaOH固体放在滤纸上称量 B、NaOH固体中混有Na2O杂质C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中四 检测清盘1配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 （ ） 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 称量纸 胶头滴管 容量瓶 药匙 烧瓶 A、 B、全部 C、 D、2在容量瓶上无需标记
6、的是 （ ） A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量3下列实验操作正确的是 （ ） A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体 C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸 D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （ ） A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线。 D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶
7、底，把容量瓶颠倒摇匀多次。5实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO45H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是 。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯23次 定容时，俯视液面使与刻度线相切 （5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理
8、？ 。五 课后练习1下列说法正确的是 （ ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 C.用托盘天平称取25.20gNaCl D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液2下列说法正确的是 （ ） A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L B、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/L C、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/L D、向100ml
9、饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。3 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 （ ） A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液4使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 （ ） A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 B、称取胆矾25g，溶解在1L水里 C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将
10、16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L5有下列化学仪器：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 500ml容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸。（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ，需选择量筒的规格为 ml。（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为 。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤， 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内， 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水， 容量瓶中有少量水， 定容时俯视观察液面， 教学反思：