1、2022届高三化学上学期第二次考试试题(考试时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Co59Zn65一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.2021年世界环境日主题是“人与自然和谐共生”。下列行为符合该主题的是A.推广植树造林计划B.提倡秸秆就地焚烧C.实施远海废水排放D.填埋法处理废电池2.实验室制备Na2S2O3的反应原理:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是A.SO2为非极性分子B.Na2S的电子式为Na+2-Na+C.C为三角锥形D.基态O原子的轨道表示式:3.下
2、列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Na、K具有强还原性,Na、K合金可作原子反应堆的导热剂B.NaClO有氧化性,可用于漂白织物C.NaHCO3易分解,用于治疗胃酸过多D.Na2CO3易溶于水,可用于清洗油污4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子2p轨道上有2个未成对电子,Y是地壳中含量最高的元素,金属元素Z的第一电离能大于同周期下一主族元素,0.05molL-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是A.工业上常用电解盐溶液的方法冶炼Z单质B.原子半径:r(Z)r(W)r(Y)r(X)C.X氢化物的沸点都比Y的低D.W元素在自然界的存在形式既
3、有游离态又有化合态阅读下列资料,完成57题。海洋约占地球表面积的71%,是生命的摇篮,不仅有浩瀚的水资源,而且蕴藏着宝贵的化学资源。其中Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、 C、Sr、B、F等11种元素含量超过其总含量的11%。海水的开发利用具有十分巨大的潜力。5.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.物质X常选用NaClB.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COC.MgCl2溶液中含有Fe3+,可以加入NaOH调节pH除去D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸干可得到无水MgCl26.实验室从海带中提取碘的过程如下:下列说法正确的是A
4、.步骤分别用装置丙、甲完成B.装置乙使用时先放出下层水溶液,再从上口倒出有机层C.海带中含有的硫酸盐在步骤中实现与碘的分离D.过程酸化时发生反应的离子方程式:5I-+I+6H+3I2+3H2O7.工业上可通过反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-114.4kJmol-1将HCl转化为Cl2,下列有关说法正确的是A.使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间B.升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率C.反应的平衡常数可表示为K=D.其他条件相同,增大,HCl的转化率上升8.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图,在较低的电压下实现氮气还原合成氨。已
5、知:第一步:*+H+e-H(快)(吸附在催化剂表面的物种用* 表示);第二步:N2+2*H中间体(吸附在催化剂表面)(慢);第三步:(快)。下列说法不正确的是A.上述三步中的决定速率步骤为第二步B.第三步可表示为2*NH+4H+4e-2NH3C.该法在合成氨的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能D.该法较传统工业合成氨法,具有能耗小、环境友好的优点9.甲氧苄啶是一种广谱抗菌药,其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是XYA.X分子中含有6个sp2杂化的碳原子B.Y分子中含1个手性碳原子C.Y分子不存在顺反异构体D.XY分两步进行,则先发生加成反应,后发生消去反应10.碳纳米点是一种新型
6、碳纳米材料,我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂碳纳米点/(氮化碳纳米复合物)可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是A.水分解过程中H2O2作催化剂B.H2O2分子为非极性分子C.若反应是放热反应,则反应一定是吸热反应D.催化剂中两种纳米材料均为含碳化合物11.某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体,微溶于水):序号实验步骤充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变
7、成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是A.3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样B.实验、中均发生了反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+C.中加水后的离子反应可能是Cu2+Cu+2Cl-2CuClD.上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量12.GeorgeA.Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂,用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳,可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇,反应可能的过程如图所示。下列叙述正确的是A.多聚胺是中间产物B.step1只有非极性键的断裂和形成C.总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2OD.该转化过程,原子利用率
8、为100%13.室温下,通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知:Ka1(H2SO3)=1.541、Ka2(H2SO3)=1.021实验实验操作和现象1向10mL0.10molL-1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO2,测得pH约为92向10mL0.10molL-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=73向10mL0.1molL-1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO2,测得pH约为34取实验3所得溶液1mL,加入1mL0.01molL-1Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀下列说法正确的是A.实验 1 得到的溶液中有:c(S)+c(HS)+c(H+)c(OH-)B.实验 2 得到的溶
9、液中有:c(S)c(HS)C.实验 3 得到的溶液中有:c(H+)+c(Na+)c(HS)+2c(H2SO3)D.实验 4 中可知:Ksp(BaSO3)O2Cl2;部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol计算):金属离子Fe3+Fe2+Al3+Co2+开始沉淀的pH1.56.33.06.4沉淀完全的pH2.88.35.09.2CoC2O42H2O热分解曲线如下:固体残留率=100%回答下列问题:(1)“500焙烧”的目的是。(2)“滤渣1”的主要成分是。(3)“净化除杂2”可将钙、镁离子沉淀除去,当c(Mg2+)=1.010-5molL-1时,溶液中Ca2+是否沉
10、淀完全(填“是”或“否”)。已知Ksp(MgF2)=7.4210-11、Ksp(CaF2)=1.4610-10(4)“沉钴”时,用草酸铵,而不用草酸钠的原因是。(5)从环保角度考虑,以含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3)制备Co3O4的实验方案为。(可选试剂:1.000molL-1H2SO4溶液,1.000molL-1H2O2溶液,1.000molL-1HCl,0.1000molL-1NaOH溶液,1.000molL-1(NH4)2C2O4溶液)18.(15分)烟气中含有的高浓度SO2、氮氧化物有害物质及酸性废水中的N,在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。图1(1)
11、H2Y2-是乙二胺四乙酸根离子,与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq)HNi2+Zn2+(3分)(3)4Zn2+8HCZn4CO3(OH)6+7CO2+H2O(3分)温度过高,碳酸氢铵分解,碳酸氢铵浓度降低,沉淀质量减少(3分)(4)56.52%(4分)16.(14分)(1)羧基、氯原子(2分)(2)(3分)(3)、(3分)(4)加成反应(2分)(5)(4分)17.(14分)(1)除去C和有机物(2分)(2)CaSO4(2分)(3)否(2分)(4)Na2C2O4溶液的碱性强于(NH4)2C2O4,防止碱性过强
12、形成Co(OH)2沉淀(3分)(5)向含钴废料中加入1.000molL-1H2SO4溶液,充分搅拌,加入1.000molL-1H2O2溶液,待反应完全后滴加0.1000molL-1氢氧化钠溶液,调节溶液的pH在5.06.4之间,静置过滤,取滤液,加入1.000molL-1(NH4)2C2O4溶液,待充分沉淀后,静置过滤,将滤渣在385条件下加热至恒重(5分)18.(15分)(1)反应放热,温度升高,不利于NO的吸收;随着反应进行,FeY2-浓度降低(3分)(2)3OH+NOHNO3+H2O(3分)汽化的H2O2与催化剂的接触更充分,产生更多的OH,OH浓度增大,与NO混合更充分,NO的脱除效率显著提高(3分);180以后,OH分解成O2和H2O,OH的浓度下降,NO的脱除效率下降(3分)(3)H2在Pd表面失去电子,传递给Fe3O4,其中的Fe()得到电子,被还原为Fe(),Fe()又失去电子,将电子传递给N,N被还原为N2,Fe()与Fe()之间相互转化过程中起到了传递电子的作用(3分)