1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015年高考模拟训练试题理科综合(五) 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷(必做题，共107分)注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。 2第I卷共20道小题，113题每小题5分，1420题每小题6分，共107分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O
2、 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂C油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等都能在人体内水解并提供能量D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成8右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是C H2O2 Al Fe HNO3 H2SA BC D全部9W、X、Y、Z
3、是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中 的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和乙均为气体。 已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己。又知常温下0.01 molL-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是A元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族B1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.021023C元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)r(Y)r(x)D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是11某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说
4、法正确的是A分子式为C10H13O3B含有两种官能团，可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生加成、取代、氧化等反应D与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同12液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述不正确的是Aa极的反应式：N2H4+4OH-4e-=N2+ 4H2OB放电时，电子从a极经过负载流向b极C该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L13下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A0.1
5、molL-1CH3COONa溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B某温度下，KSP(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=110-12；将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀C0.1 molL-1Na2CO3溶液与0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3 D在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-a
6、molL-129(17分)对碳硫及其化合物的研究有重要的意义。I利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反应如下：写出利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3) 的热化学方程式：_。工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= -1966kJmol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：_(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应，下列说法中正确的是_(填字母)。A若反应速率v正(O2)=2v逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B保
7、持温度和容器体积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2，n(SO3)n(SO2)增大C平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大D平衡后升高温度，平衡常数K增大(3)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验1从开始到反应达到化学平衡时，v(SO2)表示的反应速率为_；T1_T2(选填“”“”“=”或“”)。向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。 由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是_。(填选项字母)
8、假设在25时测得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示) Kh=_molL-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。【选做部分】32(12分)【化学化学与技术】硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如图所示。请填写下列空白：(1)黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_。(2)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为_。(3)为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40 %的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_(设空气中氧气的体积分数为0.2
9、0)；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3s-1，从接触室导出气体的流量为095m3s-1(同温同压下测定)，则SO2的转化率为_。(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为_。(5)硫酸的用途非常广泛，可应用于_(可多选)。a橡胶的硫化 b过磷酸钙的制备c铅蓄电池的生产 d表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成33(12分)【化学物质结构与性质】过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛。(1)基态Ni原子的
10、价电子(外围电子)排布式表示为_。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_(用元素符号表示)。(3)Cu晶体的堆积方式是_(填堆积名称)。往铜的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成SO4，下列说法正确的是_。ASO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道CSO4组成元素中电负性最大的是硫元素DSO42-与PO43-互为等电子体，中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化(4)有一种晶体KxFey(CN)z，Fe2+、Fe3+、CN-的排布如图所示，Fe2+和Fe3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱
11、上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+ (未画出)，则晶体的化学式可以表示为_。1 molKxFey(CN)z晶体含有键的个数为_(阿伏加德罗常数用NA表示)。34(12分)【化学有机化学基础】某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：(1)I中含氧官能团的名称为_。(2)CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_。(3)可发生加聚反应，所得产物的结构简式为_。 (4)有关化合物I和II的说法中，不正确的是_。A1 mol I最多可消耗2 mol NaOHB1 mol I充分燃烧需要消耗6 mol O2C能使溴的CCl4溶液褪色D能发生加成反应、取代反应、氧化反应(5)一定条件下， 也可与III发生类似反应的反应，生成有机物V，V的结构简式是_。(6)化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种。写出其中一种同分异构体的结构简式_。- 9 - 版权所有高考资源网