1、东台创新高级中学2017-2018学年度第一学期 高三化学10月份月检测试卷（考试时间：100分钟 满分：120分）命题人： 杨枝华 命题时间：2017.10.20可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Mn 55 Cu 64 I 127 K 39选择题( 40分)一 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1胶体的本质是 A具有丁达尔效应 B可以透过滤纸 C可做布朗运动 D分散质微粒的直径在1-100nm之间2常温下，将一
2、小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是 A浓硫酸B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D稀硝酸3. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4、实验室制取氧气的试管壁上会沾有MnO2，最好用下列哪种试剂除去 、热的浓盐酸 、稀盐酸 、水 、NaOH溶液 5 检查烧碱中是否混有纯碱的方法是A、加热，看是否有气体生成 B、滴入盐酸，看是否有气体生成C、溶解后检查溶液的酸碱性 D、灼烧，看火焰是否为黄色6、取三张蓝色
3、石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69 HNO3，98.3 H2SO4和新 制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为 A 白 红 白 B 红 黑 红 C 红 红 红 D 白 黑 白7、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是 A、Na和O2 B、NaOH和CO2C、Na2CO3和HCl D、NaHCO3和NaOH8、向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是A、变成无色 B、变成深绿色 C、没有改变 D、变成棕黄色9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O210
4、、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、11 B、23 C、12 D、13 二、本题含5小题，每小题有一到两个选项符合题意，全部选出正确选项得4分，若题意有两个正确选项但只选择一个且正确的得2分，其余不得分。计20分11、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是A、热稳定性：Na2CO3 NaHCO3、与稀盐酸反应速率：Na2CO3 NaHCO3、相对分子质量：Na2CO3 NaHCO312、在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是：A、Na+、NH4+、Cl、SO42 B、K+、Na+、AlO2、ClC、M
5、g2+、K+、NO3、Cl D、K+、Na+、Al3+、SO4213、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相同。则已反应的与未反应的Fe3+的物质的量之比为A、23 B、32 C、12 D、1114. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是ABCD15下列离子方程式正确的是 A漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOB钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl
6、2 2Fe3+ + 2Cl非选择题（80分）16（10分）硫酸的性质有：A、高沸点；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。（5）胆矾遇浓硫酸变白色 17.（16分）如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质（4）NaHCO3溶液中含少量N
7、a2CO318、(14分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。19.（16分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2
8、等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有 。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A
9、制备皓矾（ZnSO47H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。ZXXK加入Zn粉的目的是 。固体A主要成分是 。 操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。20、（12分）铁钾矾KxFey(SO4)mnH2O常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 molL1的Na2S2O3溶液滴定，消
10、耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。（2）已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0105 molL1，应保持溶液中c(Ba2+) molL1。（3）步骤中判断滴定终点的方法是 。（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。21、（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一
11、点）。（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 。（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。东台创新高级中学2017-2018学年度第一学期 高三年级化学10月份检测试卷参考答案1-5 DACAB 6-10 DDDAA 10-16 BC B A A A16 （10分）（1）B（2）C（3）BE（4）DE（5）C17 （16分）（1）Fe ， 2Fe3+Fe=3Fe2+； （2）Cl2； 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- （3）Fe； Fe+Cu2+=Fe2+Cu
12、（4）CO2 CO2+H2O+CO32-=2HCO3-； 18（14分）(1)SO2Ba2+2OH-=BaSO3H2O；SO2OH-=HSO3-(2)过滤；HCl(3)BaSO4；2SO22Ba2+O22H2O=2BaSO44H+19（16分）（1）BC （2分）（2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色； （2分）提高SO2的吸收率（合理均给分）。 （2分）实验过程中发生2H2SO3+O2 =2H2SO4 （合理均给分） （2分）（3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （2分）除溶液中的Fe2+、Fe3+等 （2分） Fe、Zn（或铁、锌） （2分）（3） 蒸发（浓缩）、
13、降温（结晶） （2分） 20（12分）（1）KSCN（或硫氰化钾） （2分）（2）1.1105 （2分）（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）（4）25.00mLA溶液中：n(SO42)0.4660g/233g mol 1=2103moln(Fe3+)0.1250molL18.0103L=1103mol （2分）根据电荷守恒：n(K+)22103mol31103mol=1103mol根据质量守恒，结晶水的物质的量：2.0120g(25/100)1103mol(39+56)molL12103mol96gmol1/18gmol11.2102mol （2分）所以xymn=11212，化学式为：KFe(SO4)212H2O答：样品的组成为KFe(SO4)212H2O。 （2分）21（12分）（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2O；将BaCO3粉碎 （各2分）（2）抑制TiCl4的水解 （2分）（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)24H2O+ 6HCl； （2分）盐酸（或HCl） （2分）（4）CO2、H2O(g) （各1分）